金屬硫化物：

(1)堿金屬硫化物（Li----Cs）全部易溶于水。(硫化銨在低溫下0度左右易溶于水，但是在常溫下會逐漸分解為氨和硫化氫)
(2)堿土金屬硫化物（除了Be）（Mg----Ba）易溶于水，但是同時完全水解為氫氧化物和硫氫化物。
(3)鋁，鈹，鉻的硫化物全部水解為硫化氫氣體和氫氧化物沉淀。
(4)FeS，ZnS，MnS，NiS，CoS不溶于水但溶于稀鹽酸。
(5)Bi₂S₃，SnS，SnS₂，PbS，CdS，Bi₂S₅等不溶于水和稀鹽酸，只溶于濃鹽酸。
(6)CuS，Cu₂S，Ag2S不溶于水，稀鹽酸，濃鹽酸，只溶于濃硝酸。
(7)Hg₂S，HgS不溶于水，濃稀鹽酸，濃硝酸，只溶于王水。

金屬硫化物的溶解性歸納：

1．溶于水的有：等，由于的水解，此類金屬硫化物的水溶液顯堿性：。
2．不溶于水但溶于稀鹽酸的有：FeS、ZnS、MnS等。如：。
3．不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的有：Cds、SnS、PbS等。
4．不溶于濃鹽酸但溶于硝酸溶液的有：CuS等。
5．僅溶于王水的有：HgS等。
注意：遇水后，都水解，且相互促進，反應方程式為，因而不能與水共存，只能在干態(tài)下制取。

硫的價態(tài)轉化規(guī)律：

硫元素的價態(tài)比較多，常見的有-2、0、+4、+6 價，它們間的轉化關系是：現(xiàn)將它們在化學反應中復雜的變化規(guī)律歸結如下：
1．鄰位價態(tài)轉化規(guī)律
(1)是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)()。
(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(即歧化反應)，在反應時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如
(3)處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如

(4)是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)()。如
2．跳位轉化規(guī)律
(1)遇到強氧化劑時，價態(tài)會發(fā)生跳位轉化。如

(2)反應條件改變時，硫的價態(tài)也會發(fā)生跳位轉化。如

3．互不換位規(guī)律
(1)發(fā)生氧化還原反應時，只能轉化為中間價態(tài)，不可能互換位置。如
(2)相鄰價態(tài)的兩物質問不發(fā)生氧化還原反應。 之間均不發(fā)生氧化還原反應。

相關高中化學知識點：四氧化三鐵

四氧化三鐵：

又稱磁性氧化鐵，具有磁性的黑色晶體，不溶于水，具有優(yōu)良的導電性。

四氧化三鐵的性質：

(1)色態(tài)：具有磁性的黑色晶體
(2)別名：磁性氧化鐵、氧化鐵黑、磁鐵、磁石、吸鐵石、偏鐵酸亞鐵
(3)礦物：磁鐵礦
(4)溶解性：不溶于水，與酸反應生成+2、+3鐵鹽
(5)穩(wěn)定性：穩(wěn)定
(6)還原性：在高溫下，易氧化成三氧化二鐵。4Fe₃O₄+O₂6Fe₂O₃
(7)氧化性：在高溫下可與還原劑H₂、CO、Al、C等反應。

鐵的氧化物：

化學式	FeO	Fe2O3	Fe3O4
俗稱	——	鐵紅	磁性氧化鐵
色態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
鐵的價態(tài)	+2	+3	+2、+3
水溶性	不溶	不溶	不溶
與酸反應	FeO+2H+==Fe2++H2O	Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O	Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途	玻璃色料	油漆、顏料	做顏料和拋光劑
氧化性	高溫時都能與C、CO、H2反應，被還原生成Fe單質

相關高中化學知識點：鐵鹽（三價鐵離子）

Fe³⁺的性質：

含F(xiàn)e³⁺的溶液都呈黃色，具有氧化性，
(1)與還原劑反應生成二價鐵

(2)與堿反應

(3)Fe³⁺在水中易水解

由于三價鐵易水解，在保存鐵鹽鹽溶液(FeCl₃)時加入少量相應的酸(HCl)，以防止Fe³⁺水解。

“鐵三角”中的轉化關系：

相關高中化學知識點：亞鐵鹽（二價鐵離子）

淺綠色溶液，既有氧化性性又具有還原性，主要表現(xiàn)還原性
(1)與氧化劑反應生成三價鐵

(2)與堿反應

(3)Fe²⁺易被氧化，水溶液中易水解。亞鐵鹽溶液(FeCl₂)在保存時加入少量鐵屑以防止Fe²⁺被氧化，滴入少量相應的酸溶液(HCl)，防止Fe²⁺水解。

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