金屬的腐蝕:

1．金屬腐蝕的概念金屬與周圍的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應而引起損耗的現(xiàn)象。
2．金屬腐蝕的實質(zhì)金屬原子(M)失去電子而被氧化的過程。
M-ne^-==M ⁿ⁺

金屬的電化學腐蝕:

不純的金屬或合金因發(fā)生原電池反應而造成的腐蝕。最普遍的鋼鐵腐蝕是：
負極：2Fe-4e^-=2Fe²⁺
正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- （注：在少數(shù)情況下，若周圍介質(zhì)的酸性較強，正極的反應是：2H⁺+2e^-=H₂↑）
金屬的腐蝕以電化腐蝕為主.例如,鋼鐵生銹的主要過程為

(1)吸氧腐蝕：金屬在酸性很弱或中性溶液里，空氣里的氧氣溶解于金屬表面水膜中而發(fā)生的電化腐蝕。
①發(fā)生條件：水膜的酸性很弱或呈中性
②反應本質(zhì)：形成原電池
③鐵為負極，（氧化反應）；正極反應：（還原反應）
(2)析氫腐蝕：在酸性較強的溶液中發(fā)生電化腐蝕時放出氫氣，這種腐蝕叫做析氫腐蝕。
①發(fā)生條件：水膜的酸性較強
②反應本質(zhì)：形成原電池
③鐵為負極，（氧化反應）；正極反應：（還原反應）

鋼鐵的電化學腐蝕的兩種類型：

金屬腐蝕快慢的判斷：

金屬腐蝕的快慢與下列兩個因素有關：
(1)與構(gòu)成原電池的材料有關，兩極材料的活潑性差別越大，電動勢越大，氧化還原反應的速率越快，活潑金屬被腐蝕的速率就越快。
(2)與金屬所接觸的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)有關，活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕，在強電解質(zhì)溶液中的腐蝕快于在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕。一般來說，可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕> 化學腐蝕>有防護措施的腐蝕

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/574312.html

相關閱讀：專家指導：高三學生如何進行高考化學復習