影響化學(xué)平衡的因素：

(1)濃度在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。
(2)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)來(lái)說(shuō)，加壓，增大、增大，增大的倍數(shù)大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)：若減壓，均減小，減小的倍數(shù)大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加壓、減壓后v一t關(guān)系圖像如下圖：

(3)溫度在其他條件不變時(shí)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)
對(duì)于，加熱時(shí)顏色變深，降溫時(shí)顏色變淺。該反應(yīng)升溫、降溫時(shí)，v—t天系圖像如下圖：

(4)催化劑由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，v一t圖像為


稀有氣體對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析：

1．恒溫恒容時(shí)
充入稀有氣體體系總壓強(qiáng)增大，但各反應(yīng)成分分壓不變，即各反應(yīng)成分的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)。
2．恒溫恒壓時(shí)
充入稀有氣體容器容積增大各反應(yīng)成分濃度降低反應(yīng)速率減小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。
3．當(dāng)充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的其他氣體時(shí)，分析方法與充入稀有氣體相同。


化學(xué)平衡圖像：

1．速率一時(shí)間因此類圖像定性揭示了隨時(shí)間(含條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響)變化的觀律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向等。


2．含量一時(shí)間一溫度(壓強(qiáng))圖常見(jiàn)的形式有下圖所示的幾種(C％指某產(chǎn)物百分含量，B％指某反應(yīng)物百分含量)，這些圖像的折點(diǎn)表示達(dá)到平衡的時(shí)間，曲線的斜率反映了反應(yīng)速率的大小，可以確定T(p)的高低(大小)，水平線高低反映平衡移動(dòng)的方向。


3．恒壓(溫)線該類圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃發(fā)(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(qiáng) (p)，常見(jiàn)類型如下圖：

小結(jié)：
1．圖像分析應(yīng)注意“三看”
(1)看兩軸：認(rèn)清兩軸所表示的含義。
(2)看起點(diǎn)：從圖像縱軸上的起點(diǎn)，一般可判斷誰(shuí)為反應(yīng)物，誰(shuí)為生成物以及平衡前反應(yīng)進(jìn)行的方向。
(3)看拐點(diǎn)：一般圖像在拐點(diǎn)后平行于橫軸則表示反應(yīng)達(dá)平衡，如橫軸為時(shí)間，由拐點(diǎn)可判斷反應(yīng)速率。
2．圖像分析中，對(duì)于溫度、濃度、壓強(qiáng)三個(gè)因素，一般采用“定二議一”的方式進(jìn)行分析

平衡移動(dòng)方向與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:

1．溫度或壓強(qiáng)改變引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率必然增大。
2．反應(yīng)物用量的改變
(1)若反應(yīng)物只有一種時(shí)，如aA(g)bB(g)+ cc(g)，增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)物 A的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)：

(2)若反應(yīng)物不止一種時(shí)，如aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)：
a．若只增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而A的轉(zhuǎn)化率減小，B的轉(zhuǎn)化率增大。
b．若按原比例同倍數(shù)的增加反應(yīng)物A和B的量，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān)：

c．若不同倍增加A、B的量，相當(dāng)于增加了一種物質(zhì)，同a。
3．催化劑不改變轉(zhuǎn)化率。
4．反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等。

濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況:

1．當(dāng)反應(yīng)混合物中存在固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。
2．南于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化對(duì)平衡無(wú)影響。
3．對(duì)于氣體分子數(shù)無(wú)變化的反應(yīng)，如，壓強(qiáng)的變化對(duì)其平衡無(wú)影響。這是因?yàn)�，在這種情況下，壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的，故平衡不移動(dòng)。
4．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，如某平衡體系中，，，當(dāng)濃度同時(shí)增大一倍時(shí)，即讓，此時(shí)相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍，平衡向生成NH3的方向移動(dòng)。
5．在恒容的密閉容器中，當(dāng)改變其中一種氣體物質(zhì)的濃度時(shí)，必然同時(shí)引起壓強(qiáng)改變，但判斷平衡移動(dòng)的方向時(shí)，心仍從濃度的影響去考慮：如，平衡后，向容器中再通入反應(yīng)物，使 c(NO2)增大，平衡正向移動(dòng)；如向容器中再通入生成物 N2O4，則使c(N2O4)增大，平衡逆向移動(dòng)。但由于兩種情況下，容器內(nèi)的壓強(qiáng)都增大，故對(duì)最終平衡狀態(tài)的影響是一致的，如兩種情況下，重新達(dá)到平衡后，NO2的百分含量都比原平衡時(shí)要小

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