在一定條件下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的平衡互稱等效平衡
等效平衡規(guī)律：
(1)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式中同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的
恒溫、恒容時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ這三種情況下達(dá)到的平衡完全等效。IV與I、Ⅱ、Ⅲ不等效。
(2)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)成組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。
I、Ⅱ、Ⅲ形成等效平衡，此處等效的含義是各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同，同時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
也相同，但各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量、混合氣體的密度、體系的壓強(qiáng)、氣體的反應(yīng)速率等均不相同但成比例。(3)在恒溫、恒壓條件下，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算成化學(xué)方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量之比相同，則建立的化學(xué)平衡等效。
I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ形成等效平衡。說明等效平衡分析方法：“一邊倒”??按化學(xué)計(jì)量關(guān)系將生成(反應(yīng))物全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)(生成) 物后再看是否相同或成比例。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/284896.html
相關(guān)閱讀：高中會(huì)考