1．為什么整塊金屬不透明但具有金屬光澤，而金屬粉末常呈暗灰色或黑色?
    答：由于金屬原子以緊密堆積方式排列，最外層電子(價電子)釋放出來，成為自由電子。當光線投射到其表面時，自由電子可以吸收所有頻率的光，光線不能透過，所以金屬不透明。自由電子吸收光后，躍遷到高的能級上去，不穩(wěn)定，很快遷回低能級，釋放出絕大部分頻率的光，這就使得絕大多數(shù)金屬呈銀白色光澤，而金顯黃色、銅顯紅色、鉛顯灰藍色等，是由于它們較容易吸收某些頻率的光。

    在粉末狀態(tài)時，金屬的顆粒很小，沒有規(guī)則晶面，光線入射后不能反射出來，多呈黑色。

    2．鋁和氫氧化鈉溶液反應的實質(zhì)是什么?

    答：鋁和氫氧化鈉溶液反應，不是鋁直接和氫氧化鈉反應，而是鋁先和氫氧化鈉溶液中的水反應生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁再和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的化學方程式如下：2Al+6H2O = 2Al（OH）3+3H2↑；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O�？偡磻�：2Al + 6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+4H2O+3H2↑，Al是還原劑，H2O是氧化劑，電子轉移為6e?。

    3.金屬鋁能與沸水反應，但為什么能用鋁鍋做飯或用鋁壺燒開水?

    答：我們知道，鋁是一種比較活潑的金屬，它在純凈的氧氣中加熱即可燃燒，即使在常溫下，也極易與空氣中的氧氣反應，在表面生成?層致密而堅固的氧化物保護膜，氧化膜不但防止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)被氧化，也使鋁與水難以直接接觸，所以用鋁鍋做飯或用鋁壺燒開水時，即使溫度超過100oC，鋁也不會與水反應。同樣的原因，鎂和鋁雖然活潑性很強，但抗腐蝕能力也很強。

    4．鎂的金屬性強于鋁，為什么鎂不能像鋁一樣發(fā)生“鎂熱反應”，而還原某些金屬氧化物中的金屬?

    答：“鋁熱反應”之所以能夠進行，除了與金屬鋁的還原性有關外，還與該反應的能量變化有關，由于Al2O3很穩(wěn)定，鋁氧鍵能大，造成該反應放出熱量多，大量的熱能使氧化物熔化，又促使了反應的發(fā)生。而鎂雖比鋁的金屬性強，但反應前后的能量變化較小，不能發(fā)生“鎂熱反應”。    

 

幾種重要的金屬析疑.doc

 

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