化工流程題目在流程上一般分為3個過程：

　　原料處理→分離提純→獲得產(chǎn)品

　　(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞

　�、偌涌旆磻�速率

　�、谌芙猓和ǔＳ盟崛�。如用硫酸、鹽酸、濃硫酸等

　　水浸：與水接觸反應或溶解

　　浸出：固體加水(酸)溶解得到離子

　　浸出率：固體溶解后，離子在溶液中含量的多少(更多轉化)

　　酸浸：在酸溶液中反應使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程

　　③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解

　　④控制反應條件的方法

　　(2)分離提純階段的常見考點

　�、僬{pH值除雜

　　a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀

　　例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示

　　若要除去Mn^2＋溶液中含有的Fe^2＋，應該怎樣做？

　　提示：先用氧化劑把Fe^2＋氧化為Fe^3＋，再調溶液的pH到3.7。

　　b．調節(jié)pH所需的物質一般應滿足兩點：

　　能與H^＋反應，使溶液pH值增大；不引入新雜質。

　　例如：若要除去Cu^2＋溶液中混有的Fe^3＋，可加入CuO、Cu(OH)₂、Cu₂(OH)₂CO₃等物質來調節(jié)溶液的pH值。

　�、谠噭┏�雜

　　③加熱：加快反應速率或促進平衡向某個方向移動

　　如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產(chǎn)物，則要注意對溫度的控制。如：侯氏制堿中的NaHCO₃；還有如H₂O₂、Ca(HCO₃)₂、KMnO₄、AgNO₃、HNO₃(濃)等物質。

　　④降溫：防止某物質在高溫時會溶解(或分解)、為使化學平衡向著題目要求的方向移動

　�、葺腿�

　　(3)獲得產(chǎn)品階段的常見考點

　�、傧礈�(冰水、熱水)洗去晶體表面的雜質離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。

　�、谡舭l(fā)、反應時的氣體氛圍抑制水解：如從溶液中析出FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂等溶質時，應在HCl的氣流中加熱，以防其水解。

　�、壅舭l(fā)濃縮、冷卻結晶：如除去KNO₃中的少量NaCl。

　�、苷舭l(fā)結晶、趁熱過濾：如除去NaCl中的少量KNO₃。

　�、葜亟Y晶

　　(4)其他常見考點

　�、倩瘜W方程式②實驗儀器③計算④信息

　　

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/916610.html

相關閱讀：首都經(jīng)濟貿易大學