高中學習了氧化還原反應以后我們了解到氧化還原反應時有電子的得與失，而且氧化劑得電子的數(shù)目和還原劑失電子的數(shù)目是相等的，通常得失電子守恒可以幫助我們確定反應物、產(chǎn)物的量、化學計量數(shù)、構(gòu)成等式計算結(jié)果等等。利用電子得失守恒法解題思路清晰，步驟簡捷，快速準確有效。

　　例如：3.84克鐵和氧化鐵的混和物溶于過量的鹽酸，產(chǎn)生0.672L氫氣（標況），若反應后溶液中無Fe3+，求氧化鐵的質(zhì)量？

　　讀完這道題第一反應當然是把本題涉及的三個化學方程式都寫出來，然后根據(jù)已知信息逐步推倒，當然也一定能得出正確結(jié)果但是顯得比較繁瑣，我們可以這樣來考慮：

　　設：Fe2O3的質(zhì)量為mg，則Fe的質(zhì)量為(3.84-m)g

　　整個過程只有鐵失去電子，最終的產(chǎn)物為Fe2+，那么失去的電子數(shù)目為：[(3.84-m)/56]×2mol

　　那么電子被誰得到了呢？分析可得被H+和Fe3+得到了電子，

　　H+得到的電子數(shù)目為：(0.672L/22.4)×2mol

　　Fe3+得到的電子數(shù)目為：(m/160)×2 mol

　　根據(jù)得失電子數(shù)目相等可以得出下面等式：

　　[(3.84-m)/56]×2mol=(0.672/22.4) ×2mol+( m /160)×2 mol

　　解得：m=1.6g

　　中學化學里有很多種守恒法，這些方法可以幫助我們快速、有效、準確的解決問題，每種守恒對我們來說都是應該牢牢的掌握，為我所用。掌握每種方法后更要學會各種方法之間相互聯(lián)系，不要片面單一的使用某種方法，有時候可以把幾種方法結(jié)合起來使用達到更好的效果。

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