熔沸點是化學物質重要的物理性質，以下是熔沸點大小比較規(guī)律，請大家參考。

一、從晶體類型看

1)一般原子晶體最大，離子晶體、金屬晶體次之，分子晶體最小。

2)原子晶體中：原子半徑小、鍵短、鍵能大熔沸點高，如C-C、C-SI SI-SI

3)離子晶體中：原子半徑小、離子電荷高、鍵能大熔沸點高， 如NaFNaBrNaI 如MgCI2NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1 Y+CI2=YCI2+Q2 Q2鍵能XCI2YCI2 4)金屬晶體中：原子半徑小、金屬性弱、價電子多熔沸點高，如鋰鉀銫 如鋁鈉 5)分子晶體中：結構組成相似的，分子量大熔沸點高，如C1-4氣C5-16液C16以上固 如F2

如：烴鹵代烴(氯代烴溴代烴碘代烴)羧酸(含有氫鍵)

6)存在氫鍵的一般熔沸點高，如HFHBrHCI如H2OH2SeH2S 注意:分子間形成氫鍵,熔沸點反而低。如鄰羥基苯甲酸。

二、從狀態(tài)上看：常溫下 固態(tài)液態(tài)氣態(tài) 如I2 HCI

三、從結構上看：直鏈的、排列緊密的熔沸點高，如:正丁烷異丁烷。

熔沸點大小比較規(guī)律的內容就是這些，化學網預祝大家新學期取得更好的成績。

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