磷在自然界中的存在:

自然界中沒(méi)有游離態(tài)的磷，磷主要以磷酸鹽的形式存在于礦石中。磷和氮一樣，是構(gòu)成蛋白質(zhì)的成分之一。動(dòng)物的骨骼、牙齒和神經(jīng)組織，植物的果實(shí)和幼芽，生物的細(xì)胞里都含有磷，磷對(duì)維持生物體正常的生理機(jī)能起著重要的作用。

磷的物理性質(zhì):

磷的單質(zhì)有多種同素異形體，其中常見(jiàn)的是白磷和紅磷。白磷和紅磷的主要性質(zhì)如下表。

特別提醒白磷遇光會(huì)逐漸變?yōu)辄S色。因此，白磷又稱黃磷，白磷的顏色往往表述為“白色或黃色”。

白磷和紅磷的化學(xué)性質(zhì):

白磷和紅磷都能在空氣或氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物一般是五氧化二磷，且反應(yīng)放出大量的熱，4P+5O22P2O5

磷的用途:

白磷和紅磷有許多用途，如都可用于制造純度較高的磷酸；白磷可用于制造燃燒彈、煙幕彈等；紅磷可用于制農(nóng)藥、安全火柴等。

白磷和紅磷的分子結(jié)構(gòu):

白磷的分子組成為P4，分子的空間構(gòu)型為正四面體(如圖A)。紅磷的結(jié)構(gòu)較復(fù)雜，有人認(rèn)為紅磷是P4分子斷裂一個(gè)鍵后相互結(jié)合形成的長(zhǎng)鏈狀分子(如圖B)．

特別提醒白磷和紅磷的化學(xué)式通常都寫(xiě)為P。

磷的化合物:

(1)五氧化二磷:
五氧化二磷的分子式為，通常寫(xiě)為，分子的空間構(gòu)型如圖所示。

五氧化二磷通常為白色固體，由磷在空氣中燃燒生成， 632K時(shí)升華。
五氧化二磷是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
五氧化二磷很易跟水反應(yīng)，跟冷水反應(yīng)生成偏磷酸，跟熱水反應(yīng)生成磷酸，反應(yīng)放出大量的熱。

五氧化二磷的強(qiáng)親水性決定了它可用作干燥劑。五氧化二磷是一種固態(tài)、酸性、無(wú)強(qiáng)氧化性的干燥劑，干燥能力非常強(qiáng)。
(2)磷酸:
磷酸為三元中強(qiáng)酸，屬于弱電解質(zhì)，易溶于水，在水中分三級(jí)電離。

純磷酸是無(wú)色晶體，熔點(diǎn)為315K．沸點(diǎn)較高，可溶于水。
磷酸無(wú)強(qiáng)氧化性，具有酸的通性。為了避免Br^-、 I^-被氧化，可用濃磷酸代替濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室中制備HBr和HI。
(3)磷酸鹽:
磷酸是三元酸，對(duì)應(yīng)的鹽有正鹽和酸式鹽： .

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氮?dú)?BR>

氮元素在自然界中的存在形式：

既有游離態(tài)又有化合態(tài)�？諝庵泻琋₂78％(體積分?jǐn)?shù))或75％(質(zhì)量分?jǐn)?shù))；化合態(tài)氮存在于多種無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中，氮元素是構(gòu)成蛋白質(zhì)和核酸不可缺少的元素

氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：純凈的氮?dú)馐菬o(wú)色氣體，密度比空氣略小，氮?dú)庠谒�中的溶解度很小，在常壓�?01kPa，-195.8℃氮?dú)庾兂蔁o(wú)色液體，-209.9℃變成雪花狀固體。氮?dú)獾姆肿咏Y(jié)構(gòu)：氮分子(N₂)的電子式為，結(jié)構(gòu)式為N≡N，由于N₂分子中的N≡N鍵很牢固，所以通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。
(2)化學(xué)性質(zhì)：氮分子化合價(jià)為0價(jià)，既可以升高也可以降低，說(shuō)明氮?dú)饧扔醒趸�性又有還原性。
①N₂與H₂化合生成NH₃：
說(shuō)明：該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，是工業(yè)合成氨的原理。
②N₂與金屬反應(yīng)(Mg Ca Sr Ba)反應(yīng)：
③N₂與O₂化合生成NO：
說(shuō)明：在閃電或行駛的汽車(chē)引擎中會(huì)發(fā)生以上反應(yīng)。

氮?dú)獾挠猛荆?BR>
①合成氨，制硝酸；
②代替稀有氣體作焊接金屬時(shí)的保護(hù)氣，以防止金屬被空氣氧化；
⑧在燈泡中填充氮?dú)庖苑乐规u絲被氧化或揮發(fā)；
④保存糧食、水果等食品，以防止腐爛；
⑤醫(yī)學(xué)上用液氮作冷凍劑，以便在冷凍麻醉下進(jìn)行手術(shù)；
⑥利用液氮制造低溫環(huán)境，使某些超導(dǎo)材料獲得超導(dǎo)性能。



相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：二氧化氮

二氧化氮的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水、易液化，比空氣重。
(2)化學(xué)性質(zhì)：
與H₂O反應(yīng)：
(工業(yè)制HNO₃原理，在此反應(yīng)中，NO₂同時(shí)作氧化劑和還原劑)

NO、NO2的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)室制法的比較：

隱含反應(yīng)：的應(yīng)用:

通�！凹儍簟钡腘O2或N2O4并不純，因?yàn)樵诔�溫、常壓下能發(fā)生反應(yīng)，由于此平衡的存在，導(dǎo)致一些物理量的理論值與實(shí)驗(yàn)值有一定的誤差。例如：
1．收集到的1mo1NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積應(yīng)小于22．4L
2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4LNO2的質(zhì)量大于46g。
3．NO與O2混合后，所得物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量應(yīng)大于按體積比求得的數(shù)值。
4．溫度影響“”平衡體系，其他條件不變，體系顏色隨溫度改變而改變。升高溫度，氣體顏色變深；降低溫度，氣體顏色變淺。
5．恒容時(shí)，在“”平衡體系中增加 N01，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。

有關(guān)混合氣體NO、NO2、O2溶于水的計(jì)算:

①×2+②得NO2、O2與水反應(yīng)生成HN3，的化學(xué)方程式為：

①×2+②×3得NO、O2與水反應(yīng)生成HNO3的化學(xué)方程式為：

一般NO、NO2、O2與水反應(yīng)，可歸納成四種情況：
1．NO和NO2混合
剩余氣體為NO
2．NO2和O2混合

3．NO和O2混合

4．NO2、NO、O2的混合
當(dāng)時(shí),反應(yīng)后無(wú)氣體剩余
特例:當(dāng)時(shí)，無(wú)氣體剩余。

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/523195.html

相關(guān)閱讀：講解高考化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)