元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷    

金屬活動順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

 

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。    

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。    

三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷

         元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據元素的最高價氧化物水化物的堿性強弱判斷

如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強堿，Mg（OH）2為中強堿， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷

          與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。

六、依電化學中電極來判斷    

1．就原電池而言：負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負極>正極 

2．就電解而言：電解過程中離子放電情況為：

陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。  

例1、 X，Y，Z，M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出；又知M2＋的氧化性強于Y2＋。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（??）。

A．X＞Z＞Y＞M     B．X＞Y＞Z＞M

C．M＞Z＞X＞Y     D．X＞Z＞M＞Y

解析：金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說明金屬活動性X＞Z；電解Y2＋和Z2＋共存的溶液時，Y先析出，則金屬活動性Z＞Y；離子的氧化性越強，其單質的金屬活動性越弱，則金屬活動性Y＞M，選A。

  七、根據物質間的置換反應來判斷

          氧化還原反應總是向著氧化劑的氧化性和還原劑的還原性減弱的方向進行，即氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。如比較鐵和銅的金屬性強弱時，可將通鐵片放入硫酸銅溶液中，若鐵片表面上生成單質銅（Fe+Cu2+ = Fe2++Cu），則金屬性：Fe>Cu。

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