第Ⅰ卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用,下列說(shuō)法正確的是 )①用高效半導(dǎo)體照明燈取代白熾燈,有利于節(jié)能減排、谘邪l(fā)安全特效藥物,有利于抵御人類(lèi)疾病 ③規(guī)范食品添加劑生產(chǎn)和科學(xué)使用,有利于保障人體健康和生命安全 ④推廣城市生活垃圾處理的減量化資源化技術(shù)利于環(huán)境保護(hù)和資源的充分利用⑤常在包裝袋內(nèi)放入生石灰利于防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì). A.①②③B.②④⑤C.①③④D.①②③④.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是。〢.次氯酸的電子式 B.二氧化硅的分子式SiO2C.二氧化碳的比例模型: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:.下列物質(zhì)與其用途完全符合的是 ) ①Na2CO3—制玻璃 ②SiO2—太陽(yáng)能電池 ③AgI—人工降雨 ④NaCl—制純堿 ⑤Al2O3—焊接鋼軌 ⑥NaClO—消毒劑 ⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧HF (aq)—玻璃 A.①③④⑥⑦⑧ B.①②③⑤⑥⑦⑧ C.①③⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦.。〣.活潑金屬在空氣中易與氧氣反應(yīng),表面生成一層氧化膜均能保護(hù)內(nèi)層金屬C.硅是一種親氧元素,在自然界中它總是與氧相互化合的D.氯是最重要的“成鹽元素”,主要以NaCl的形成存在于海水和陸地的鹽礦中5.下列阿伏加德羅常數(shù)的值(NA)說(shuō)法正確的是。〢.NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107gB.8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水中達(dá)到飽和,可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NAD.2.3gNa與氧氣完全反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間.下列說(shuō)法正確的是( )A.純堿既屬于正鹽又屬于鈉鹽和碳酸鹽B.根據(jù)酸中含有的原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸C.溶液呈電中性,膠體帶有電荷D.易滴落下7.實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含五種離子(忽略水電離出的離子)的混合溶液,且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為 mol/L,下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的的是。〢.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl?B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?C.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3?D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?.1L某混合溶液中,溶質(zhì)X、Y的濃度都為0.1mol?L?1,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol?L?1氫氧化鈉或硫酸溶液),所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示,則X、Y、Z分別是( ) A.氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉B.氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉 C.偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸D.偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸.有FeO、Fe2O3的混合物若干克在足量H2氣流中加熱充分反應(yīng)冷卻后稱(chēng)得剩余固體比原混合物減輕0.8g將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng)欲使之完全溶解 至少需1mol?L?1的鹽酸的體積為( ) A. 0.05 LB. 0.1 LC.0.2 LD.1 L下列關(guān)于置換反應(yīng)X+Y=W+Z(反應(yīng)條件已經(jīng)略去)的述正確的是( )A.若X是金屬單質(zhì),則W和Z中一定有一種物質(zhì)是金屬單質(zhì)B.若X是非金屬單質(zhì),則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì)C.若X是含有金屬元素的化合物,則W和Z中一定有一種是含有金屬元素的化合D.若X是不含有金屬元素的化合物,則W和Z中一定有一種物質(zhì)是非金屬單質(zhì).從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,涉及到下列操作,其中正確的是(考每一個(gè)操作時(shí),假設(shè)其它操作均正確)。〢.海帶灼燒成灰 B.過(guò)濾得含I-溶液 C.放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯.常溫下,在下列各組溶液中,加水稀釋時(shí)c(OH-) / c(H+)值明顯增大,且能大量共存的離子組是( )① K+、3+、NO3-、AlO2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Ba2+、I-、NO3-、Na+ ④ Na+、Ca2+、Al3+、 Cl-A.①②B.①③C.②④D.②③ 下列方程式正確的是 )A.向NaHSO4溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O B.氫氟酸雕刻玻璃:=C.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+O32-D.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫:2CO32-+SO2+H2O2HCO3-+SO32-。╆愂鯥陳述II判斷A鋁制飲具最好不要盛放酸性或堿性較強(qiáng)的液體食物Al和Al2O3既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng)I對(duì),II對(duì),無(wú)B氯氣不能使干燥的有色布條褪色,能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色次氯酸的氧化性比氯氣強(qiáng)I對(duì),II對(duì),無(wú)C二氧化硫能使KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性I對(duì),II對(duì),無(wú)D鐵或鋁制成的槽車(chē)可以密封貯運(yùn)濃硫酸或濃硝酸鐵和鋁不能與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)I對(duì),II對(duì),有15.下列說(shuō)法正確的是( )A.將Cl2通人FeBr2溶液中,溶液顏色變黃,則Fe2+被氧化,Br-不一定參加了反應(yīng)B.CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成酸,都屬于酸性氧化物C.0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí),放出445kJ熱量。其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH4 (g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890kJ/mol D.16.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末,為確定其組成,現(xiàn)提供4 mol?L-1的FeCl3溶液(其它用品略),某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變):組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是。〢.第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3+) = 3.0 mol?L-1B.第②組剩余固體是銅鐵混合物C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+) = 6 mol?L-1D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu) = 3∶2第Ⅱ卷(共52分)(8分)氨和(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算:用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物,該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0,其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977,計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積L。 和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑,是燃料,四氧化二氮作氧化劑,反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退S珊退难趸M成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水,推進(jìn)劑中的質(zhì)量kg。氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體,反應(yīng)方程式為:18. (10分)某學(xué)生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。 (1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有 、 ; (3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2?3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟: ① ;② ;③洗滌;④干燥。 (4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10 mL,稀釋成100 mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;此時(shí)發(fā)生的離子方程式為: ;步驟3:加入淀粉指示劑,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為 g/L(用含字母的代數(shù)式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI)19.(10分)過(guò)氧化鈣晶體(CaO2?8H2O)呈白色,微溶于水,加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。過(guò)氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等。實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì))制取純凈的碳酸鈣,然后再用純的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣,其主要流程如下:回答下列問(wèn)題:整個(gè)流程中屬于氧化還原反應(yīng)的有 個(gè),請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式: ;(2)反應(yīng)②生成CaO2?8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為;反應(yīng)時(shí)用冰水冷卻的主要原因是;()將過(guò)氧化鈣晶體在坩堝中加熱逐漸升高溫度。測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖曲線所示,則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為。.(1分)為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)查閱資料:無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為 ;(2)如果加熱溫度為700℃,向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為 ;此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到現(xiàn)象為 。(3)在(2)中滴加足量鹽酸后,燒瓶?jī)?nèi)除外,還存在另一種濃度較大的陰離子。為檢驗(yàn)該陰離子,先取固體試樣溶于水配成溶液。以下是檢驗(yàn)陰離子的兩種實(shí)驗(yàn)方案你認(rèn)為合理的方案是 (填“甲”或“乙”),請(qǐng)說(shuō)明另一方案不合理的原因 。方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。(4)寫(xiě)出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式 。.(1分)NaClO將CN-離子氧化成OCN-,再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以證明處理方法的有效性,并測(cè)定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過(guò)量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1)倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時(shí)間后,打開(kāi)橡皮塞和活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞。回答下列問(wèn)題:(1)乙中反應(yīng)的離子方程式為 湖北省襄州一中 棗陽(yáng)一中等四校屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題
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