高三化學階段檢測三　第I卷（選擇題 共分）可能用到的相對原子質(zhì)量：選擇題（共分。每小題只有一個選項符合題意） 下列說法不正確的是 A．空氣中的NO2等氮氧化合物是造成光化學煙霧的主要原因 B．NO、CO有劇毒都是因為它們易與血液中的血紅蛋白結(jié)合C．減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨D．大量使用含磷洗滌劑會造成水體富營養(yǎng)化下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿氖?　 　)。3、設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的A．標準狀況下，22.4LO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAB．0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．2mol SO2和1mol O2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應后，容器內(nèi)分子總數(shù)為2NAD．將0.1mol Cl2與足量NaOH溶液在常溫下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA一定量的鋅粉和mol/L的過量的鹽酸反應，若向其中加入少量下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥CuSO4。其中能夠加快反應速率，但又不影響產(chǎn)生H2的總量的是A．①②③⑤⑥ B．①③⑤C．③④⑤D．①③⑥5、下列離子方程式正確的是A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水: Al3＋＋3OH－==Al(OH)3 ↓B．明礬：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋C．向FeI2中通入少量Cl2:　2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－D．洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag＋2H＋＋NO==Ag＋＋NO↑＋H2O電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強于W的氫化物B．Z元素在自然界中的存在形態(tài)，既有游離態(tài)又有化合態(tài)C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應單核的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應水化物之間互相都能發(fā)生反應7、強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3 kJ?mol－1。已知醋酸電離吸熱醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1mol?L-1NaOH溶液恰好完全反應時放出的熱量關系如下圖所示。則下列敘述正確的是NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液8、已知圖一表示的是可逆反應CO(g)＋H2(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)　ΔHH+ > M+ B．M+ >N3+ > H+C．M+ > H+ > N3+ D．條件不足，無法確定14、一定條件下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)+nB(g)qC(g) △H＜0，．下列實驗裝置符合實驗目的是目的粗銅的精煉驗證NaCl溶液（含酚酞）的產(chǎn)物在鐵制品上鍍銅構(gòu)成原電池裝置選項ABCD6．2CH3COCH3(l)?CH3COCH2COH(CH3)2。取等量CH3COCH3，分別在0℃和20℃下，測得其轉(zhuǎn)化分數(shù)隨時間變化的關系曲線（Y—t）如下圖所示。下列說法正確的是Ab代表0下CH3COCH3的Y—t曲線B．?反應進行到20min末，CH3COCH3的C．升高溫度可縮短反應達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率D從Y=0到Y(jié)=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的第卷（選擇題 共分）運用相關原理，回答下列問題： (1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0 kJ?mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH2＝－1 675.7 kJ?mol－1。Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是______________________某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是________(填“能”或“不能”)，你的理由是________________________________________________。(2)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為H2＋2NiOOH2Ni(OH)2。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為_______________________________________________________________。(3)Cu2O是一種半導體材料，可通過如圖所示的電解裝置制取，電解總反應式為2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，陰極的電極反應式是___________________________。用鎳氫電池作為電源進行電解，當電池中有1 mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為________g。(4)遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的________(填“正”或“負”)極相連。Ⅰ．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應產(chǎn)生：① IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O ② 3I2＋3HSO3－＋3H2O=6I－＋3HSO4－＋6H＋當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。（1）在KIO3中碘元素的化合價是 ，在反應②中還原劑是 。（2）在整個反應過程中，起催化作用的物質(zhì)是 ，寫出總的離子方程式 。 （3）上述兩個反應中，反應速率較快的是 填序號請解釋溶液顏色迅速變藍、又很快消失的原因 。Ⅱ．KIO3和Na2 SO3在酸性溶液里反應為：KIO3+Na2 SO3+ H2SO4Na2 SO4+ K2 SO4+ I2+ H2O，該反應過程和機理較復雜，一般認為分以下幾步：① IO3－＋SO32－IO2－＋SO42－ 慢 ② IO2－＋2SO32－I－＋SO42－（快）③ 5I－＋6H＋＋IO3－I2＋3H2O（快） ④ I2＋H2O＋SO32－2I－＋SO42－＋2H＋（快）（1）根據(jù)上述條件推測，此反應的總速率由 步填序號決定。（2）若預先加入淀粉溶液，則 離子消耗完才能有變藍現(xiàn)象產(chǎn)生。某化學興趣小組用含有鋁鐵銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下：試回答下列問題： （1）器材已有：濾紙鐵架臺鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是 。 （2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是____________，理由是 。寫出A經(jīng)途徑Ⅱ生成D的離子方程式 。 （3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是 。 （4）寫出用濾渣F制備膽礬晶體的化學方程式（要求節(jié)約，環(huán)保） 。 （5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否更合理_ ___，理由是_________ 。20、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2是當前科學家研究的重要課題。(1)科學家用H2和CO2生產(chǎn)甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。①從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝________。②下列措施中一定能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________。A．在原容器中再充入1 mol CO2 B．在原容器中再充入1 mol H2C．在原容器中充入1 mol He D．使用更有效的催化劑E．縮小容器的容積 F．將水蒸氣從體系中分離出(2)科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為2CO2(g)＋6H2(g) CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ?mol－1，在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如表所示。請根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。溫度(K)CO 2轉(zhuǎn)化率/ (%)n(H2)/n(CO2)500山東省威海市乳山一中2014屆高三12月份限時訓練 化學 Word版含答案
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