化 學(xué)
說明：
1．本試卷包括第I卷（）和第II卷（非）兩部分，滿分100分�？荚嚂r(shí)間90分鐘。
2．考生請(qǐng)將第I卷選擇題的正確選項(xiàng)用2B鉛筆填涂至答題卡上�？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和第II卷。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷（選擇題 共48分）
1～16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1. 下列說法不正確的是
A. 采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2
B. 自來水可用氯氣來殺菌消毒，說明氯氣無毒
C. 氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨
D. 化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)
2. 下列關(guān)于化學(xué)研究的說法錯(cuò)誤的是
A. 化學(xué)家提出的假設(shè)有的不能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)
B. 盧瑟福提出的原子核式結(jié)構(gòu)模型是最科學(xué)的
C. 化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的
D. 質(zhì)量守恒定律是對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)
3. 下列說法正確的是
A. 化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在相鄰分子的原子間
B. 放熱反應(yīng)在任何條件都能自發(fā)進(jìn)行
C. 金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)相同，但電化學(xué)腐蝕伴有電流產(chǎn)生
D. 溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，但不一定發(fā)生
4. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是
A. 甲烷和乙烯可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別
B. 乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C. 蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物都是氨基酸
D. 含4個(gè)碳原子的烴分子中至少含有4個(gè)氫原子
5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是
A. 6g C(石墨)不完全燃燒得到CO2和CO的混合物，C轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA
B. 0.1mol正丁烷和異丁烷的混合物中含有的碳?xì)滏I的數(shù)目為NA
C. 常溫常壓下，2.24L18O2中含有的中子數(shù)為2NA
D. 100℃時(shí)，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H+
6. 室溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 飽和氯水中：Na+ ，Mg2+，SO32-，Cl-
B. pH=0的溶液：Na+，NO3-，HCO3-，SO42-
C. 加入石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D. 加入鋁片產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+ ，K+，SO42-，NO3-
7. 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是
A. 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕
B. 滴定管盛裝滴定液前需先用蒸餾水洗凈，再用滴定液潤洗
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，可直接在容量瓶中稀釋或溶解
D. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
8. 下列說法正確的是
A. 濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性
B. SO3和SO2都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽
C. 常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質(zhì)容器盛裝
D. 澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
9. 下列離子方程式書寫正確的是
A. AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+
B. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合：SO42- + Ba2+== BaSO4↓
C. Fe(NO3)3加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-== 2Fe2++I2
D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2O
10. 能說明元素X的原子得電子能力強(qiáng)于元素Y的原子的事實(shí)是
A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一個(gè)周期
B. 元素X的含氧酸的酸性強(qiáng)于元素Y的含氧酸
C. 分別加熱H2X、HY至500℃，只有HY發(fā)生分解
D. 元素X與Y同主族，相同溫度時(shí)其單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X和CuY
11. 下列說法不正確的是
A. SiO2既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B. 電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2
C. 鋁熱反應(yīng)不僅可用于焊接鋼軌，還可用于金屬的冶煉
D. 玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維
12. 下列關(guān)于pH=3的鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是
A. 兩種溶液中由水電離出來的c(H+)不相同
B. 中和相同體積的兩種酸溶液所需NaOH的物質(zhì)的量相同
C. 加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率相同
D. 分別用蒸餾水稀釋m倍和n倍，兩溶液pH仍相同，則m＜n
13.下列說法正確的是
A. 某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽
B. 強(qiáng)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少
C. 室溫時(shí)向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小
D. 室溫時(shí)pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性
14. 室溫下將等物質(zhì)的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入適量稀鹽酸，調(diào)整溶液pH=7。下列說法正確的是
A. 未加入稀鹽酸之前[CN-]＞[HCN]
B. 加稀鹽酸后溶液中c(CN-)/ [c(HCN)? c(OH-)]變大
C. 加稀鹽酸后HCN的電離程度減小，但c( H+)增大
D. pH=7時(shí)，溶液中c( Na+)= c( CN-)
15. 某鋰電池的電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有關(guān)說法正確的是
A. 鋰電極作電池負(fù)極，放電過程中發(fā)生還原反應(yīng)
B. 1mol SOCl2發(fā)生電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol
C. 電池的正極反應(yīng)為2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2
D. 組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行
16. 已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ?mol-1。一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是
A. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí)c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高溫度的方法
B. 3 min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C. 欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的體積
D. 從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.075 mol?L-1?min-1
2014年高三診斷性練習(xí)
化 學(xué)
題號(hào)171819選做題總分
得分
第Ⅱ卷 (非選擇題 共52分)
17.（14分）氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
（1）根據(jù)下圖提供的信息，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
A．3v(H2)正=2v(NH3)逆
B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3
C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）500℃、50MPa時(shí)，在容積為1 L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反應(yīng)達(dá)平衡后測(cè)得平衡常數(shù)為K，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為a。則K和a的關(guān)系是K＝ 。
（4）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)（如下表），請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n (N2)/n(H2)P(MPa)
?4501/31
? 10
?480 10
（5）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子
導(dǎo)電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)
化率的電解合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。陰極的電極反應(yīng)式
為 。
18.（15分）明礬石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al 2O3?6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是____________，若生成1mol Al 2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?。
（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。
（4）檢驗(yàn)廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是 。
（5）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為_______________________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 。
座號(hào)
19.（15分）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，主要成分為CuFeS2，含少量脈石。為測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
現(xiàn)用電子天平稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1／10置于錐形瓶中，用0.05mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液20.00mL。請(qǐng)回答下列問題：
（1）將樣品研細(xì)后再進(jìn)行反應(yīng)，其目的是 ；標(biāo)準(zhǔn)碘溶液應(yīng)盛放在（填“堿式”或“酸式”） 滴定管中。
（2）裝置a的作用是 。
A．除去空氣中的二氧化碳 B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合 D．有利于觀察、控制空氣流速
（3）若去掉c裝置，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（填“偏低”、“偏高”或“無影響”） ，寫出影響測(cè)定結(jié)果的化學(xué)方程式 。
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是
。
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為 。
（6）假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，測(cè)得的黃銅礦純度仍然偏低，可能的原因主要有 。
考生可從20~21題中任選一題
20．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分）
由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物E中所含兩種官能團(tuán)的名稱是 、 。
（2）A→B的反應(yīng)類型是 。
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為__________________________________________。
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1mol M與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生1mol H2，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。
21．【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）
四種元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè)未成對(duì)的電子，且無空軌道； E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4?1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5?1。
（1）XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子中共價(jià)鍵的主要類型有 。
（2）ZX3是一種常見氣體，分子中Z原子的雜化方式是 ，該物質(zhì)易液化，極易溶于水，其原因是 。
（3）E元素+2價(jià)離子的核外電子排布式為 。
2014年高三診斷性練習(xí)
化學(xué)參考答案
1.B 2.B 3.C 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.A 10.C
11.A 12.D 13.C 14.C 15.D 16.B
17.（14分）
（1） （2分） b（2分）
（2）BD（2分）
（3） （3分）
（4）（每空1分 共3分）
實(shí)驗(yàn)編號(hào) (℃)
i
ii4501/3
iii1/3
（5） （2分）
18.（15分）
（1） （2分） （2分）
（2） （2分）
（3） （2分）
（4）稀鹽酸、硫氰化鉀（其他合理答案均可）（2分）
（5） 、 ，（2分）
取最后一次洗滌液于試管中，滴加 溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈。
（3分）
19.（15分）
（1）使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率（2分）。酸式（1分）
（2） 、 （本空2分，選對(duì)一個(gè)得1分）。
（3）偏低（2分）， （2分）
（4）使反應(yīng)生成的 全部進(jìn)入 裝置中，使測(cè)定結(jié)果精確（2分）。
（5） （2分）。
（6）用水吸收二氧化硫不充分，亞硫酸部分被氧化（2分）。
20～21題中任選一題
20.【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分）
（1）羥基、羧基 （2分）
（2）取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)，2分）
（3）
（4） （2分）
21.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（8分）
（1） 鍵、 鍵 （2分）
（2） （2分） 與 、 與 間均易形成氫鍵（2分）
（3） （2分）
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