金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質，下面是金屬專題提升練習，請考生練習。

氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：

查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。

提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。

(1)若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。

(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?________。簡述你的理由(不需寫出反應方程式)________________________________。

(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。

(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數，取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為b g(ba)，則混合物中Cu2O的質量分數為________。

(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O)。經查閱資料得知，在溶液中通過調節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：

物質 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7

實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：試劑1為________(填字母，后同)，試劑2為________。

2、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液體積V變化如圖所示。當V1=160mL時則金屬粉末中n(Mg)=mol，V2= mL。若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)mL。

若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：。

分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，隨后分別各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下產生CO2的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如圖(分A、B兩種情況)：(1)在A情況下，0 mL溶液溶質是(填化學式)______，其物質的量之比為_______。

(2)在B情況下，0 mL溶液溶質是(填化學式)_______ ，其物質的量之比為________。(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為___________________。

5、實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低�，F(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5molL的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)B與A的差值為： mol。(2) C點對應的溶液體積為： mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為： mol。

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