相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 Na：23 g：24 S：32 Cl：35.5
一、單項選擇題：(每題有一個正確選項，每題3分，共51分)
1.元素X的原子，其層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其層上有7個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對分子質(zhì)量為( )。
A.100 B.95 C.88 D.80
2．據(jù)報導我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是
（鉿），它的中子數(shù)是（ ）。
A．72 B．113 C．185 D．257
3．下列變化的比較, 不正確的是（ ）。
A．酸性強弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．原子半徑大小: Na > S > O
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH
D．還原性強弱: F－ > Cl－ > I－
4．下列各組中，屬于同位素的是（ ）。
A．H2、D2、T2 B．金剛石和足球烯C60 C．H2O和D2O D．16O和18O
5．砹是第七主族第六周期的元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（ ）。
A．HAt很穩(wěn)定 B．砹易溶于某些有機溶劑
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固體
6．關于吸熱反應的說法正確的是( )。
A．凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B．只有分解反應才是吸熱反應
C．使用催化劑的反應是吸熱反應
D．CO2與CaO化合是放熱反應，則 CaCO3分解是吸熱反應
7. 下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于吸熱反應的是（ )。
A.鋁片與稀鹽酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
8. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學方程式分別為：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 oL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結論中，正確的是（ ）。
A．金剛石比石墨穩(wěn)定 B．石墨轉化為金剛石是物理變化
C．石墨的能量比金剛石的能量高 D．由石墨制備金剛石一定是吸熱反應
9．下列說法中正確的是（ ）。
A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應
C．原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應
D．原電池中陽離子向正極移動
10．在圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）。
A．碳棒上有氣體放出，溶液的pH增大
B．a(chǎn)是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電子從a極流到b極
D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應
11．下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )。
A．a(chǎn)電極是負極
B．b電極的電極反應為：4OH－-4e－== 2H2O+O2↑
C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
12．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為： ( )。
A．a(chǎn) > b > c > d B．a(chǎn) > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
13.下列說法不正確的是（ ）。
A.溫度升高，正逆反應速率都增大。
B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。
C.可逆反應只是代表少數(shù)反應。
D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。
14． 10 L 1ol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（ ）。
A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 L 1.5 ol/L的鹽酸
C. 加入15 L 0.5 ol/L的鹽酸 D. 加入5 L H2O
15．某一反應物的濃度是2.0 ol/L,經(jīng)過4 in后，它的濃度變成了1.68 ol/L，則在這4 in內(nèi)它的平均反應速率為（ ）。
A、0.2 ol·L-1·in-1 B、0.1 ol·L-1·in-1
C、0.04 ol·L-1·in-1 D、0.08 ol·L-1·in-1
16．可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。
①v(A)=0.5 ol/(L·in) ②v(B)=0.6 ol/(L·in)
③v(C)=0.35 ol/(L·in) ④v(D)=0.4 ol/(L·in)
則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ） A.① B.② C.③ D.④
17.一定溫度下，反應N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（ �。�。
A．N2，H2和NH3的質(zhì)量分數(shù)不再改變 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
C．斷開1 ol H-H的同時形成1 ol H-H D．單位時間里每增加1 ol N2，同時消耗3 olH2
二、不定項選擇題(每題有一到兩個正確選項，每題4分，共16分)
18．下列電子式正確的是（ ）。
19．在反應H2 + Cl2 ＝ 2HCl中，已知斷開1 ol H－H需要能量436 kJ，斷開1 ol Cl－Cl需要能量243 kJ，斷開1 ol H－Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是（ ）。
A. 吸熱反應 B. 放熱反應
C. 放出832 kJ熱量 D.放出183 kJ熱量
20．下列各裝置能構成原電池的是（ ） 。
21．實驗室準備較快地制取氫氣，可采用的方法是（ ）。
A．用純鋅與稀硫酸反應 B．用粗鋅與稀硫酸反應
C．用粗鋅與稀硝酸反應 D．在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應。
三、填空題（共26分）
22.有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應, 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物, 試根據(jù)以上敘述回答：
（1）
（1） 元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。（4分）
（2）D元素位于周期表中 周期 族。（2分）
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式 。（2分）
（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。（2分）
（5）電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。（2分）
23.在銅鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，
鋅為 極，電極上發(fā)生的是________反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式為____ ______，
鋅片表面可觀察到____ ______的現(xiàn)象；
銀為__ ___極，電極上發(fā)生的是__ ______反應(“氧化”或“還原”)，電極反應式是___ _ ______，銀表面上可觀察到的現(xiàn)象是_ _________；
原電池反應的離子方程式為______________________ ________。（14分）
四、計算題（7分）
24． 某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）反應物為 生成物為
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程
式為 ；
（3）反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示
的平均反應速率為v(Z)= ，
（4）當反應進行了3 in，該反應是否達到平衡 （填是或否）
2008－2009學年化學必修2期中測試題
參考答案
一、單項選擇題
1、B 2、B 3、D 4、D 5、A 6、D 7、C 8、D 9、D
10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、B
二、不定項選擇題
18、CD 19、BD 20、AB 21、BD
三、
22、（1）碳 氧 鈉 硫
（2）第三 VI A
（3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
23、 負 氧化 Zn － 2e- = Zn2+ 鋅表面慢慢溶解
正 還原 Cu2+ + 2e- = Cu 銀表面有紅色物質(zhì)生成
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
24、（1）Y X Z （2）Y + 3X 2Z
（3）0.075 ol/(L·in) （4）是
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