江西省贛州市十二縣（市）屆高三上學期期中考試化學試題命題學校：贛州一中相對原子質量：H—1、O—16、N—14、Na—23、S—32、Fe—56、Cu—64一、選擇題（每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分）1.下列敘述正確的是A.溶液和膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應B.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可作凈水劑C.玻璃、水泥和光導纖維的主要成分都是硅酸鹽D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也恢復原色2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NAB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子D.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA與足量的H2O2溶液反應，轉移NA個電子，C不正確；D、NO2與N2O4的最簡式相同，都是NO2，所以常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子的物質的量＝×3＝6mol。其原子數(shù)為6NA，D正確，答案選D�？键c：考查阿伏加德羅常數(shù)的計算3.下列離子方程式書寫正確的是A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OB.標準狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中3Cl2 + 2Fe2+ + 4I-＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2C.漂 *** 溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O＝CaSO3↓+ 2HClOD.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-4.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產物：HF、NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數(shù)目為6.02×10235.下列各組離子中可能大量共存的是A.在能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、HCO3-B.在強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+D.在水電離出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-6.下列實驗能達到預期目的的是編號實驗內容實驗目的A取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時間�？梢宰C明H2C2O4濃度越大反應速率越快。B向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀�？梢宰C明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3C測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。證明了非金屬性S＞CD向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會變淺�？梢宰C明Na2CO3溶液中存在水解平衡。7.分子式為C5H11Cl的有機物在NaOH水溶液中加熱得到有機物甲，甲與分子式為C5H10O2的酸酯化得到有機物乙，則有機物乙的可能結構有A.12種 B.16種 C.32種 D.40種－COOHC4H9－8.下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的元素代號ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B簡單離子半徑大小關系為 B3+＞A2+B．D、E形成的簡單離子的還原性E－＞D－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2CD．最高價氧化物對應的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl—存在B．加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在10.下列物質轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是11.在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg/cm3，溶質的質量分數(shù)為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是ω＝C＝ ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：Cl－NH4＋H＋OH－A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④12.可逆反應A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＝－QkJ/mol。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ已知Q13Q2。下列敘述不正確的是A．甲中A的轉化率為75％B．Q1+Q2QC．達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動D．乙中的熱化學方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH＋Q2 kJ/mol13.根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實的是A．按圖連接并放置一段時間后，F(xiàn)e片表面會“鍍”上一層銅B．按圖連接好導線后(Zn片與Cu片相接觸)，靈敏電流表會發(fā)生非常明顯的偏轉C．按圖連接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液變?yōu)樯罴t色D．按圖連接并放置一段時間后，在Sn片上有無色氣泡聚集14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如下圖所示。下列分析或結果錯誤的是A．原混合酸中NO3－物質的量濃度為2 mol/LB．OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+3Fe2+，BC段產生氫氣C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4D. H2SO4濃度為2.5 mol?L－1為FeSO4，故C正確；D、反應最終消耗22.4g鐵，物質的量＝22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒可知，每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是0.4mol÷0.1L＝4mol/l，故D錯誤，答案選D。考點：考查金屬鐵與硝酸、硫酸反應的有關計算15.藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得下列有關敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉16．將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，這些氣體恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質的量為A．?0.2 mol B．?0.4 mol C．?0.6 mol D．?0.8 mol二、填空題17.（8分）某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質的量均為1mol。陰離子SO42-、NO3-、Cl-陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成試回答下列問題（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 。（2）原溶液中含有的陽離子是 。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質量為 。18.（11分）近年來，由于溫室效應和資源短缺等問題，關于CO2和碳酸鹽應用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H＝－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時在合適條件下的反應產物應用。(1) 已知：850℃時在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：下列說法正確的是 （填序號）A.達到平衡時，氫氣的物質的量是0.12molB.達到平衡時，反應體系最終會放出49.44kJ熱量C.在0—4min，混合氣體的平均相對分子質量增大D.第6min時，若升高溫度，反應平衡常數(shù)會減小E.第8min時，若充入氦氣，會導致v正(CO)＜v逆(H2O)(2) 850 ℃時，若在容積為2 L的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是 。(3) 如將H2 與CO2以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4 (g) + 2O2(g) ＝ CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ/molH2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。(4) 熔融鹽燃料電池(見圖2）是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O。正極的電極反應是________。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448 L（假設空氣中O2體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH4____________L�！敬鸢浮浚�11分）（1）BD（2分） （2）0≤x＜3（2分）（3）CO2(g)+4 H2(g)＝CH4(g)+2H2O(l) △H＝－252.9 kJ/mol（2分）（4）2O2+4CO2+8e－＝CO32－CO2（1分）、44.8L（2分）【解析】19.（11分）I.“中東有石油，中國有稀土”。稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護。稀土金屬是周期表中IIIB族中鈧、釔和鑭系十七種元素的總稱，都是很活潑的金屬，性質極為相似，常見化合價為+3價。釔（Y）元素是激光和超導的重要材料。我國蘊藏著豐富的釔礦石（江西省贛州市十二縣（市）重點中學屆高三上學期期中考試（化學）解析版
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