一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) 錯(cuò)誤！未指定書簽。．容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的A①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線A．①③⑤B．②③⑤C．①②③D．②③④2．下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大下列配制的溶液濃度偏高的是 A配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線B用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中C稱量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤D定容時(shí)仰視刻度線．用10 mL的0.1 mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是CA．32∶2B．12∶3 C．13∶3D．31∶15．現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（ ）A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．分液 D．萃取A．B．C．D．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是① 氫氧化鈉 硫酸鋇 銅 蔗糖 二氧化硫A． B．C． D．A．NaClAgNO3溶液 B．C．COFe2O3 D．ZnCuSO4溶液9．需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是( )A．PCl5→PCl3 B．MnO2→Mn2+C．SO2→SO D．Fe→Fe2O310．將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為(　　)A．0.05 mol B．1 molC．1.05 mol D．0.13 mol．14．向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL 0.1 mol?L－1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無(wú)紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵A．11.2 g B．2.8 gC．5.6 g D．無(wú)法計(jì)算．少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 A．NaOH　　 B． Na2CO3?10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO316．自來(lái)水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是BA．NaNO3B．FeCl2C．Na2SO4D．AlCl3．下列反應(yīng)的是A． +2OH- = 2AlO2- + H2↑B．Fe +Fe3+ = 3Fe2+ C．AlCl3Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-18．A． B．C． D．KClO3+6 H Cl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑是___________，還原產(chǎn)物是_________，得電子與失電子個(gè)數(shù)比是____________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________，試標(biāo)出反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_________________ 20． A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w。而C、D還生成一種無(wú)色無(wú)味氣體 H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無(wú)色無(wú)味氣體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A．的化學(xué)式 。（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：① D+鹽酸 。② B+水 。21．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗(yàn)食鹽是否加碘，其反應(yīng)的離子方程式為： ．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的 4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 .23． 已知A為金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下圖所示反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫出物質(zhì)B、D的化學(xué)式：Ｂ為 D為 （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)① 　　　 反應(yīng)② 24.甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：⑴A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。⑵C中白色沉淀是 ，該沉淀的生成表明SO2具有 性。⑶C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是 。⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上： 甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 ； 乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是 。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因： 。⑸合并⑷中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是 。湖南省長(zhǎng)沙市第七中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中學(xué)業(yè)檢測(cè)化學(xué)試題 Word版無(wú)答案
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