本試卷分和非兩部分，共120分�？荚嚂r(shí)間100分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca- 40 Fe-56 I-127
選擇題
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1．中央電視臺(tái)報(bào)道，一種名叫“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”的產(chǎn)品正在市場(chǎng)熱銷(xiāo)。向排毒盆內(nèi)倒入了純凈的溫水，雙腳放入盆中，啟動(dòng)電源開(kāi)關(guān)，加入了適量精鹽。過(guò)一段時(shí)間，盆中開(kāi)始出現(xiàn)綠色、紅褐色的絮狀物。下列說(shuō)法正確的是
A．此“排毒基強(qiáng)離子排毒儀”一定是用惰性電極制成的
B． 加一些精鹽的主要目的是起到消炎殺菌的作用
C．綠色、紅褐色的絮狀物就是從腳底排出的體內(nèi)毒素
D．綠色、紅褐色的絮狀物是氫氧化亞鐵、氫氧化鐵形成的混合物
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是
A．甲醛的電子式： B． 的名稱(chēng)：3?甲基?2?丁烯
C．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：
D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說(shuō)法不正確的是
A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡
B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說(shuō)明濃硫酸具有吸水性
C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色
D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會(huì)有磚紅色沉淀產(chǎn)生
4．某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六種離子中的幾種①在該溶液中加入足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；②向橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)無(wú)沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加該橙黃色溶液未變藍(lán)色，則在該溶液中肯定存在的離子組是
A． Fe2＋、CO32－、Br－ B．Na＋、SO32－、I－
C．Fe2＋、I－、SO32－ D．Na＋、Br－、CO32－
5．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是
A． 元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸
B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)
C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)
D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來(lái)制取它們的單質(zhì)
6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽(yáng)極電解飽和氯化鈉溶液：
B．NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32- +H2O
C．將1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：
3AlO2－+ 6H＋＝ 2 Al(OH)3↓+ Al3＋
D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO－+ 2H2O ＝ Fe(OH)2↓ + 2HClO
7．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是
A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B．裝置②制取并吸收HCl
C．裝置③量取8.5mL的稀硫酸 D．裝置④模擬鐵的腐蝕
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/n
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為 0.75 NA
C． 25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7 NA
D．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2 mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA
9．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是
A.S→SO2→H2SO4→MgSO4 B. Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2
C. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.N2→NO→NO2→HNO3
10．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K 隨NO物質(zhì)的量的變化
B．圖2中表示反應(yīng)2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大
D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。
11．CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：
下列說(shuō)法不正確的是
A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上
B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇
C．1 mol 苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10 mol O2
D．1 mol CPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
12．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g) Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ?mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl與100mL1mol?L－1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
C．反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl的濃度為0.12mol?L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L?min)
D． 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ
13．某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。50℃時(shí)，濃度均為0.1mol?L－1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關(guān)系是
A．c(H+)?c(OH－) ＞ 1×10－14
B． c(Na+)+ c(H+)＝c(H2XO4－)+ c(OH－)+ 2c(HXO42－)+ 3c(XO43－)
C．c(H+) + 2c(H3XO4) + c(H2XO4－) ＝ c(XO43－) + c(OH－)
D．c(H+) + c(H3XO4)＝c(HXO42－)+ 2c(XO43－)+ c(OH－)
14．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)過(guò)程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1
B．NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，因此NF3泄漏時(shí)常常不易被察覺(jué)]
C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4L NO氣體
15．可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：
下列判斷正確的是
A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達(dá)平衡（I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14:15
C．在平衡（I）和平衡（II）中M的體積分?jǐn)?shù)相等
D．達(dá)平衡（I）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為5/11
非選擇題
16．（12分）硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一種重要化學(xué)試劑，實(shí)驗(yàn)室用除去鋅鍍層的鐵片來(lái)制取硫酸亞鐵銨，流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標(biāo)志是 ▲ ；
計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數(shù)據(jù)是 ▲ （填編號(hào)）。
a．鋅的密度ρ（g/cm3） b．鍍鋅鐵片質(zhì)量m 1（g） c．純鐵片質(zhì)量m 2（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm2） e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、 ▲ 、 ▲ 、稱(chēng)量。
（3）A物質(zhì)可以為 ▲ （填編號(hào)）。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
（4）用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是 ▲ 。
（5）鑒定所得晶體中含有Fe2＋、NH4＋、SO42－離子的實(shí)驗(yàn)方法正確的是 ▲ （填編號(hào)）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl2，再加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現(xiàn)象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象
17．（16分）炔抑制劑的合成路線如下：
（1）化合物A核磁共振氫譜有____▲____種峰。
（2）化合物C中含氧官能團(tuán)有_____▲______、_____▲_____（填名稱(chēng)）。
（3）鑒別化合物B和C最適宜的試劑是________▲________。
（4）寫(xiě)出A—B的化學(xué)方程式____________▲______________。
（5）B的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的異構(gòu)體有_______▲_______種。
①苯的衍生物 ②含有羧基和羥基 ③分子中無(wú)甲基
（6）試以苯酚、氯乙酸鈉（ClCH2COONa）、正丁醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任用)，結(jié)合題中有關(guān)信息，請(qǐng)補(bǔ)充完整的合成路線流程圖。
18．（12分）MnSO4?H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用。
（一）制備：工業(yè)上用化工廠尾氣中低濃度SO2還原MnO2礦制備MnSO4?H2O過(guò)程如下：
已知： 常溫時(shí)部分硫化物難溶鹽的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、MnS--2.5×10-10，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)中MnO2礦粉碎的目的是 ▲ 。（2）除鐵發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 ▲ 。
（3）除重金屬離子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的濃度均為1.0×10-5mol/L，則c(S2-)最大= ▲ mol/L。
（二）：性質(zhì)—熱穩(wěn)定性：MnSO4?H2O在1150℃高溫下分解的產(chǎn)物是Mn3O4、含硫化合物、水，在該條件下硫酸錳晶體分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲
（三）廢水處理：工廠廢水中主要污染為Mn2+和Cr6+，現(xiàn)研究鐵屑用量和pH值對(duì)廢水中鉻、錳去除率的影響，（1）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，調(diào)節(jié)pH值到規(guī)定值，分別加入不同量的廢鐵屑．得到鐵屑用量對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖1所示。則在pH一定時(shí)，廢水中鐵屑用量為 ▲ 時(shí)錳、鉻去除率最好
（2）取100mL廢水于250 mL三角瓶中，加入規(guī)定量的鐵粉，調(diào)成不同的pH值。得到pH值對(duì)鉻和錳去除率的影響如下圖2所示。則在鐵屑用量一定時(shí)，廢水pH= ▲ 時(shí)錳、鉻去除率最好
19．（14分） 草酸亞鐵可用于合成鋰電池的正極材料硅酸亞鐵鋰（Li2FeSiO4）等，其制備過(guò)程主要包括：
a．將硫酸亞鐵銨【(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O】晶體溶于適量蒸餾水，加入適量稀硫酸酸化。
b．將上述溶液煮沸，逐滴加入H2C2O4溶液，直至沉淀完全。
c．靜置、傾去上層清液、過(guò)濾、洗滌、50℃以下烘干。試回答下列問(wèn)題：
（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O溶液時(shí)，需加入少量稀硫酸，目的是 ▲ 。
（2）將制得的產(chǎn)品（FeC2O4?2H2O）在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，結(jié)果如右圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）。
① 則A-B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ▲ 。
② 精確研究表明，B-C實(shí)際是分兩步進(jìn)行的，每步釋放一種氣體，其中第一步釋放的氣體相對(duì)分子質(zhì)量較第二步的小，試寫(xiě)出B-C兩步反應(yīng)的方程式： ▲ 、
▲ ；
（3）Li2CO3、FeC2O4?2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃.
的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)，即可制成硅酸亞鐵鋰。①合成硅酸
亞鐵鋰的化學(xué)方程式為： ▲ 。
②該鋰電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為L(zhǎng)iFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，
寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)式：
正極 ▲ 、負(fù)極 ▲ 。
20．（14分）在一個(gè)裝有可移動(dòng)活塞的容器中模擬傳統(tǒng)工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為amol
（1）保持容器內(nèi)的溫度和壓強(qiáng)不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為bmol，則 a ▲ b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無(wú)法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則 a ▲ b。
煤制油是一項(xiàng)新興的、科技含量較高的煤化工技術(shù)，發(fā)展煤制油對(duì)我國(guó)而言具有重大意義。下列是煤通過(guò)間接液化技術(shù)制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。
已知甲醇制烴的反應(yīng)原理為：
（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應(yīng)控制合成氣中V(CO)：V(H2)= ▲。
（3）由二甲醚在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為丙烯的化學(xué)方程式為： ▲ 。
（4）每生產(chǎn)1t甲醇約耗煤1.5t，每生產(chǎn)1 t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國(guó)煤制油將達(dá)到1000萬(wàn)噸，則2015年當(dāng)年需消耗原煤約 ▲ 萬(wàn)噸。
（5）采用MTG法生產(chǎn)的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質(zhì)量分?jǐn)?shù)約占4 %～7%，均四甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： ▲ 。
（6）采用DMTO技術(shù)，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉(zhuǎn)化丁烯的甲醇的物質(zhì)的量與甲醇總物質(zhì)的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設(shè)丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)合成氣，且完全轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇轉(zhuǎn)化為烯烴的總轉(zhuǎn)化率亦為100%，請(qǐng)作出丙烯的物質(zhì)的量隨x變化的曲線。
21．（12分）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)變?yōu)楣饽埽榛墴襞輭勖瞧胀襞莸?00倍，而耗能只有其10%，推廣砷化鎵等發(fā)光二極管（LED）照明，是節(jié)能減排的有效舉措，已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答下列問(wèn)題
（1）下列說(shuō)法正確的是 ▲ （選填序號(hào)）。
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同 B．第一電離能：As＞Ga
C．電負(fù)性:As＞GaD．砷和鎵都屬于p區(qū)元素
E．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體
（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD方法制備得到， 該反應(yīng)在700℃進(jìn)行，反應(yīng)的方程式為： ▲ 。
AsH3空間形狀為： ▲ (CH3)3Ga中鎵原子雜化方式為： ▲ 。
（3）Ga的核外價(jià)電子排布式為： ▲ 。
（4）AsH3沸點(diǎn)比NH3低，其原因是： ▲ 。
金陵中學(xué)2014屆高三第二學(xué)期入學(xué)測(cè)試化學(xué)參考答案 2014.02
1． D． 2． C． 3． C． 4． D． 5． B． 6． A． 7． D． 8． A． 9． B10． A．
11． B． 12． B． 13． A． B． 14． B． C． 15． D．
16．（12分）（1）反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少）（2分） e （2分） （2）洗滌、烘干（或干燥）（2分）
（3）b、d（2分）
（4）避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解（或被氧化）（2分）
（5）b、c、d（2分）
18、（每空2分共12分）
（1）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；
（2）2Fe3+ + 3H2O + 3CaCO3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑+ 3Ca2+
（或 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2↑+ H2O ）
（3）6.3×10-31
（二）3MnSO4?H2O Mn3O4 + SO2↑+ 2SO3↑+ 3H2O
（三）15% 4
19.（每空2分共14分）
（1）抑制Fe2+水解
（2）①FeC2O4?2H2O==FeC2O4+2H2O
②FeC2O4==FeCO3+CO↑； FeCO3==FeO+CO2 ↑
(3)①Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2==Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2O
②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4 Li-e-=Li+
20．（每空2分共14分）
（1）a為說(shuō)明問(wèn)題方便起見(jiàn)，設(shè)原濃度皆為1mol?L-1，加入H2時(shí)，H2的濃度增大，設(shè)為原濃度的x倍（x>1），N2、NH3的濃度均減小相同倍數(shù)，設(shè)為原來(lái)濃度的y倍（y<1），則Q（濃度商）= y/x3 K（K為平衡常數(shù)），所以Q
（2）1∶2
（3）3CH3OCH3 2CH3－CH=CH2 + 3H2O （4）3600
（5） （6）
21．（每空2分共12分）（1）BCDE（多選少選均不給分）（2）(CH3)3Ga+AsH3 GaAs+3CH4
(或： )。三角錐，sp2
（3）4s24p1
（4）NH3分子間能形成氫鍵，而As電負(fù)性小，半徑大，分子間不能形成氫鍵。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/64928.html
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