化學(xué)
考生須知：本試卷分為第一部分（）和第二部分（非）。1至3頁(yè)為第一部分，4至7頁(yè)為第二部分。將試題答案填涂在答題卡相應(yīng)位置上，考試結(jié)束時(shí)，將答題卡收回。試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65
第一部分 （選擇題 共42分）
本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。
1.下列說(shuō)法不正確的是
A．運(yùn)用電化學(xué)原理可以進(jìn)行金屬防護(hù)
B．氫氧化鋁、碳酸鈣、醋酸鉛都可作抗酸藥
C．使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放
D．“酸雨”主要是由大氣中含有較高濃度的硫和氮的氧化物造成的
2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表述不正確的是
A．過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式：H?O?O?H
B．2，2—二甲基丁烷的實(shí)驗(yàn)式：C3H7
C．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的氫原子符號(hào)：
D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
3.下列說(shuō)法正確的是
A．1 mol OH－中含有電子數(shù)是9×6.02×1023
B．1 L 1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有鐵離子數(shù)是6.02×1023
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體中，分子總數(shù)是6.02×1023
D．1 mol Cu和足量稀HNO3反應(yīng)生成NO 氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3×6.02×1023
4. 下列說(shuō)法正確的是
A. 天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類(lèi)
B. 煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料的過(guò)程屬于物理變化
C．Al2O3可以與水反應(yīng)得到其對(duì)應(yīng)水化物Al(OH)3
D. 可以用加熱使蛋白質(zhì)變性的方法分離提純蛋白質(zhì)
5.下列順序不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI
B．微粒的半徑：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+
C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3
D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液 > Fe(OH)3膠體 > FeCl3溶液
6.下列說(shuō)法正確的是
A．含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物一定是離子化合物
B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價(jià)
C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類(lèi)數(shù)目與原子種類(lèi)數(shù)目相同
D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
7. 甲、乙兩溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO 、OH－6種離子中的3種，已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．K＋、OH－、CO
C．K＋、H＋、Cl－ D．CO 、OH－、Cl－
8.下列離子方程式正確的是
A．小蘇打溶液中加入少量石灰水：HCO + Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O
B．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉： Fe + 4H＋+ NO = Fe3＋+ NO↑ + 2H2O
C．溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
9. 關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說(shuō)法正確的是
A．c(OH－) > c(Na+) + c(H+)
B. 由水電離出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol?L－1
C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性
D. 與等體積0.01 mol?L－1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH )
10. 室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，其中的觀察要點(diǎn)不能說(shuō)明醋酸是弱的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)
A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比
B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化
C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率
D將pH = 4的醋酸稀釋成pH = 6的溶液加H2O的量
11.將SO2分別通入下列4種溶液中，有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．試管a中實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有漂白性
B．試管b中溶液褪色，說(shuō)明SO2具有強(qiáng)氧化性
C．試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明SO2具有還原性
D．試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸
12. 碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
① I2(g) + H2(g) 2HI(g) ?H = －9.48 kJ?mol－1
② I2(s) + H2(g) 2HI(g) ?H = +26.48 kJ?mol－1
下列說(shuō)法正確的是
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2(s) = I2(g) ?H = +17.00 kJ?mol－1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ
13.用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論的敘述正確的是
選項(xiàng)電極a電極bA溶液B溶液現(xiàn)象或結(jié)論
ACuZnCuSO4ZnSO4一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
BCuZn稀H2SO4ZnSO4鹽橋中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)
CFeCNaClFeCl3外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a
DCCFeCl3KI、淀粉混合液若開(kāi)始時(shí)只增大FeCl3溶液濃度，b極附近溶液變藍(lán)的速度加快
14. 在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ?H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說(shuō)法正確的是
A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol
C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中有1.485 mol氣體
第二部分 （非選擇題 共58分）
本部分共6小題，共58分。
15. （9分）
有機(jī)物E（C6H8O4）廣泛應(yīng)用于涂料行業(yè)中，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下路線合成E（其中
A的相對(duì)分子質(zhì)量是56，B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大69）。
（1）烴A的分子式是 。
（2）③的反應(yīng)類(lèi)型是 反應(yīng)。
（3）已知E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示其結(jié)構(gòu)是 。
（4）下列說(shuō)法正確的是 （填序號(hào)）。
a. 反應(yīng)①屬于取代反應(yīng) b．B與二氯甲烷互為同系物
c．C不存在羧酸類(lèi)同分異構(gòu)體 d．D能發(fā)生縮聚反應(yīng)
（5）若C轉(zhuǎn)化為D經(jīng)過(guò)如下4步反應(yīng)完成： C D。
則⑥所需的無(wú)機(jī)試劑及反應(yīng)條件是 ；④的化學(xué)方程式是 。
16.（10分）
綠原酸（ ）是一種抗氧化藥物，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。
（1）綠原酸中的含氧官能團(tuán)有：酯基、 。
（2）B的分子式是 。
（3）C的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C→D的化學(xué)方程式是 。
（4）咖啡酸苯乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
（5）F是A的同分異構(gòu)體。F分別與碳酸氫鈉溶液或新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生氣體或紅色沉淀；苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且核磁共振氫譜表明該有機(jī)物中有8種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
①符合上述條件的F有 種可能的結(jié)構(gòu)。
②若F還能與NaOH在常溫下以物質(zhì)的量之比1∶2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
（任寫(xiě)1個(gè)）。
17.（10分）
短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請(qǐng)回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ；X氫化物的電子式是 。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是 。
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚(yú)雷電池，其原理如下圖所示。
該電池的負(fù)極反應(yīng)式是 。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是 （填元素符號(hào)），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是 （填序號(hào)）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_(kāi)氫化物中1mol H?Z或H?W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
18.（10分）
汽車(chē)尾氣是城市的主要空氣污染物，研究控制汽車(chē)尾氣成為保護(hù)環(huán)境的首要任務(wù)。
（1）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5 mol N2和7.5 mol O2，在5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5 mol。
①5 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ (NO) = ；在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)
K = 。
② 反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡的過(guò)程中，容器中下列各項(xiàng)發(fā)生變化的是 （填序號(hào)）。
a. 混合氣體的密度 b. 混合氣體的壓強(qiáng)
c. 正反應(yīng)速率 d. 單位時(shí)間內(nèi)，N2和NO的消耗量之比
（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的。
已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ?H = +180.5 kJ?mol－1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ?H = －571.6 kJ?mol－1
則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式是 。
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。
① 該反應(yīng)的?H 0 （填“＞”或“＜”）。
② 若催化劑的表面積S1＞S2 ，在右圖中畫(huà)出c(NO) 在T1、 S2 條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
19.（10分）
亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是 、 （填化學(xué)式）。
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是 。
（3）A的化學(xué)式是 ，裝置Ⅲ中A在 極區(qū)產(chǎn)生。
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
② 研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用規(guī)律分析其原因是 。
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是 。
20.（9分）
味精的主要成分是谷氨酸一鈉鹽（ ），可用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)。
（1）發(fā)酵法第一步是使淀粉水解。實(shí)驗(yàn)室中淀粉在酸性條件下水解為單糖的的化學(xué)方程式是 ；可檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)發(fā)生水解的試劑組合是 （填序號(hào)）。
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 b．H2SO4溶液、碘水
c．NaOH溶液、CuSO4溶液 d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
（2）測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量：將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（發(fā)生反應(yīng)： ?NH2 + HCHO →?N＝CH2 + H2O），再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進(jìn)行滴定。上述測(cè)定過(guò)程中加入甲醛的目的是 。
（3）味精中常含食鹽，現(xiàn)設(shè)計(jì)方案測(cè)定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示劑的用量對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響）：取m g味精溶于水，加入過(guò)量c1 mol?L－1 AgNO3溶液，再加入少量含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用c2 mol?L－1 NH4SCN溶液進(jìn)行滴定（AgSCN為白色難溶物），溶液最終變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)。重復(fù)上述測(cè)定過(guò)程3次，測(cè)得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的體積分別為V1 mL和V2 mL。
① 用上述方法測(cè)得該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。
② 若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)誤差，測(cè)定結(jié)果低于實(shí)際值。用平衡移動(dòng)原理解釋結(jié)果偏低的可能原因是 。
東城區(qū)2014—2013學(xué)年度第一學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（一）
化學(xué)參考答案
第一部分共14小題，每題3分，共42分。
題號(hào)1234567
答案BCCACAB
題號(hào)891011121314
答案DBACCDB
第二部分共6小題，共58分。
15.（9分）
（1）C4H8
（2）取代（或酯化）
（3）
（4）a d
（5）NaOH醇溶液、加熱
16.（10分）
（1）羥基、羧基
（2）C7H12O6（1分）
（3）
（4）
（5）① 6
②
（或 ）
17.（10分）
（1）第3周期ⅢA族
（2）酸 NH + H2O NH3?H2O + H+
（3）Al － 4OH－ － 3e－ = AlO ＋ 2H2O
（4）Si b c d
18.（10分）
（1）① 0.2 mol?L－1?min－1 1.25
② c d
（2）2H2(g) + 2NO(g) = N2(g) + 2H2O(l) ?H = －752.1 kJ?mol－1
（3）① ＜
②
19.（10分）
（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH－ = 2ClO + O2↑+ 2H2O
（3）H2SO4 陽(yáng)
（4）1∶4
ClO 的氧化性或Cl－的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl－被氧化得到Cl2
（5）NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時(shí)，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，根據(jù)電子守恒，兩個(gè)過(guò)程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
20.（9分）
（1）(C6H10O5)n ＋ n H2O n C6H12O6 a、c
（2）避免顯堿性的氨基影響羧基和NaOH的中和反應(yīng)
（3）①
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/58894.html
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