廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合--化學(xué)試

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來(lái)源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說(shuō)明:

廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合—試題 .對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是 A.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色,是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠.用氫氟酸雕刻玻璃,是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)C.向50mL18mol?L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD.常溫下,濃硝酸可以用鋁制容器貯存,說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng).下列無(wú)色溶液中,離子能大量共存的是 A.Ca2+、H+、HCO3-、C1- B.Ba2+、K+、OH一、NO3- C.Cu2+、Na+、MnO4一、SO42一 D.Fe3+、A13+、SCN一、HCO3—.下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是 A.明礬和漂 *** 均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒 B.用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分 C.向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩,靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性:Cl2>I2 D.Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng),說(shuō)明AI(OH)3是兩性氫氧化物10.設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.0.1mo1?L-1MgCl2溶液中含C1一數(shù)為0.2 NAB.1 L 0.1m01.L-1Al C13溶液中,Al3+數(shù)為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的CCl4中含CCl4分子數(shù)為NAD.1mol鐵與足量的C12反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA.下列離子方程式中正確的是 A.氨水吸收過量的SO2:OH+SO2=HSO3- B.用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉:2Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I+H2O2+2H+= I2+2H2OD.碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑12.某反應(yīng)體系的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列選項(xiàng)正確的是(  )A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHB.Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OC.Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD.當(dāng)1 mol Au2O3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為8 mol22.下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備金屬鈉 B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁 D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性23.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是A.常溫下,Na2CO3溶液的pH>7B.0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng),說(shuō)明該水解反應(yīng)是是放熱反應(yīng)C.常溫下.pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為: c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一)D.常溫下,中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同.(1分)碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是理想,更是一種值得期待的新的生活方式,請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)。(1)近年來(lái),我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究取得重大進(jìn)展,用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種碳納米顆?捎醚趸瘹饣ㄌ峒,其反應(yīng)化學(xué)方程式為:____C+____K2Cr2O7 + ====___CO2↑+ ____K2SO4 + ____Cr2(SO4)3+ ____H2O 請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式。其中氧化劑是________________,氧化產(chǎn)物是_________________(2)甲醇是一種新型燃料,甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H1=-116 kJ?mol-1①已知:△H2=-283 kJ?mol-1△H3=-242 kJ?mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為 ;②在容積為1L的恒容容器中,分別研究在230℃、250℃ 270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:?)在上述三種溫度中,曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是 ?)利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù),計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K= 。 ③在某溫度下,將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中,5min時(shí)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol?L)變化如下表所示:0min5min10minCO0.10.05H20.20.2CH3OH00.040.05 若5min~10min只改變了某一條件,所改變的條件是 ;且該條件所改變的量是 。31.(16分)某同學(xué)擬用粗氧化銅(含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì))制取無(wú)水氯化銅,流程如圖:(1)步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子萬(wàn)程式:___________________。(2)步驟②中加入H2O2的目的____________________________________, 沉淀II的化學(xué)式為_______________________。(3)已知:pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe3+1.93.2 Cu2+4.76.7 Fe2+79步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為____,調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是______________:a.NaOH b.CuO c.Cu(OH)2 d.(4)為得到無(wú)水CuCl2,步驟⑤需_____________________________________________________________。32.(16分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe2+, Mn2+, Ni2+等雜質(zhì))的流程如下:提示:在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni2+不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2已知,部分金屬離子氫氧化物完全沉淀的pH如下金屬離子Zn2+Fe2+Fe3+Ni2+完全沉淀pH8.048.953.179.15回答下列問題: (1)反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)離子方程式 ,加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對(duì)除雜的影響是 。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 。(3)反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 (4)反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3?xZn(OH)2 ,取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g,則x等于 (5)由ZnO可制備皓礬ZnSO4?7H2O,在實(shí)驗(yàn)室由ZnSO4溶液制備皓礬的基本操作是 、 、洗滌和干燥。33.(16分)化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng),設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答相關(guān)問題。(1)用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是: (2)能說(shuō)明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (3)反應(yīng)后,不需要打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 (4)反應(yīng)一段時(shí)間后,他們對(duì)A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究,請(qǐng)完成相關(guān)問題。①提出假設(shè):假設(shè)1:只含有Fe3+;假設(shè)2: ;假設(shè)3:既有Fe2+,又有Fe3+。 化學(xué)參考答案:7.B 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C 22.BC 23.AC30.(1分)(1)3 2 8 H2SO4 3 2 2 8 (分,填上H2SO4分,配平2分。)K2Cr2O7(1分),CO2(1分)(2)①CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+ 2H2O(g) △H=-651kJ?mol-1(分)②?)270℃(2分) ?) 4 L2 /mol2(2分,沒單位不扣分)③增大H2的濃度(2分);增大了0.1 mol?L-1(2分31. (16分) (1)2分);(2)將Fe2+氧化成Fe3+(2分), Fe(OH)3(2分);(3)3.2至4.7之間(2分); bc(4分,選一個(gè)對(duì)得2分,一對(duì)一錯(cuò)不得分);(4) 在干燥的HCl氣流中加熱(2分)防止CuCl2發(fā)生水解(2分)32. (1)Fe2+和Mn2+ (2分) MnO4- + 3Fe2+ + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓ + 5H+ 2 MnO4-+ 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ (2分) 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì) (2分) (2)置換反應(yīng) 鎳(Ni) (每空2分,共4分) (3)取少量水洗夜于試管中,滴入1~2滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無(wú)白色沉淀生成,則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈 (2分)(4)1 (2分(5)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾(2分).(1分)[:GKSTK.Com](1)便于控制反應(yīng)的反應(yīng)和停止 (2分)(2)品紅溶液褪色(2分)(3)從D管口向A中大量鼓氣(2分)(4)只含有Fe2+; (2分)廣東省汕頭市潮師高級(jí)中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試?yán)砜凭C合--化學(xué)試題
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