電化學(xué)是研究電和化學(xué)反應(yīng)相互關(guān)系的科學(xué)，下面是化學(xué)網(wǎng)整理的電化學(xué)專(zhuān)題訓(xùn)練，請(qǐng)考生練習(xí)。

一、選擇題

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()。

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕 ②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族 ④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒 ⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

解析 當(dāng)鐵中含有雜質(zhì)時(shí)，在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵的抗腐蝕能力較強(qiáng);鐵位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB(niǎo)族;鐵與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，能被氧化為Fe3+，但若鐵過(guò)量，則Fe3+被Fe還原為Fe2+，所以，F(xiàn)e與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物可能因鐵過(guò)量而生成Fe(NO3)2;FeCl2、Fe(OH)3可分別通過(guò)化合反應(yīng)Fe+2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3制得。故選項(xiàng)B正確。

答案 B

2.紅珊瑚棲息于200～2000 m的海域，產(chǎn)于臺(tái)灣海峽、南中國(guó)海，它與琥珀、珍珠被統(tǒng)稱為有機(jī)寶石。在中國(guó)，珊瑚是吉祥的象征，一直用來(lái)制作珍貴的工藝品。紅珊瑚是無(wú)數(shù)珊瑚蟲(chóng)分泌的石灰質(zhì)大量堆積形成的干支狀物，其紅色是因?yàn)樵诤５组L(zhǎng)期積淀某種元素，該元素是()

A.Na B.Fe

C.Si D.Cu

解析根據(jù)平常對(duì)各元素的化合物性質(zhì)的了解得知，鐵的化合物多數(shù)有顏色，紅色的比較多。

答案B

3.已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

① ② ③ 將鐵釘放入硫酸銅溶液中 向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸 將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是()。

A.實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑

B.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3+Cu2+

C.實(shí)驗(yàn)②中Fe2+既顯氧化性又顯還原性

D.實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe+Fe3+===2Fe2+

解析 實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe===3Fe2+。

答案 A

.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是()

只有Fe2+ Fe2+和Fe3+

Fe2+和Cu2+ Cu2+和Fe3+

A. B.

C. D.

解析濾出固體物質(zhì)可能為銅或銅、鐵混合物，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+。

答案A

5.把22.4 g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列說(shuō)法正確的是()。

A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物質(zhì)的量之比為3∶1

解析 由于鐵的物質(zhì)的量為=0.4 mol，所以在反應(yīng)的過(guò)程中它失去的電子數(shù)應(yīng)介于0.8 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe2+)和1.2 mol(此時(shí)只產(chǎn)生Fe3+)之間，又產(chǎn)生0.3 mol NO2和0.2 mol NO，即反應(yīng)過(guò)程中硝酸得到的電子物質(zhì)的量為0.3 mol(5-4)+0.2 mol(5-2)=0.9 mol，所以對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2，設(shè)前者的物質(zhì)的量為x，后者的物質(zhì)的量為y，則由鐵原子守恒可得x+y=0.4，由得失電子守恒得3x+2y=0.9 mol，解得x=0.1 mol，y=0.3 mol。

答案 C

6.下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是()。

A.過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色

B.制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵

C.檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可

D.向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為藍(lán)色固體

解析 過(guò)量的鐵粉與一定量的稀硝酸反應(yīng)最終生成的是Fe2+，A錯(cuò)誤;制備氫氧化亞鐵應(yīng)避免被氧氣氧化，向硫酸亞鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)把膠頭滴管的下端插入液面以下且不能攪拌，B錯(cuò)誤;CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后生成Cu(OH)2沉淀，加熱后過(guò)濾，濾紙上留有的是CuO，D錯(cuò)誤。

答案 C

.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為()

A.1∶1∶1 B.1∶3∶1

C.3∶3∶8 D.1∶1∶4

解析解答本題應(yīng)注意以下三點(diǎn)：(1)Fe與Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3反應(yīng)的先后順序;

(2)橫、縱坐標(biāo)及曲線各折點(diǎn)表示的意義;(3)HNO3反應(yīng)生成的Fe3+和溶液中的原有Fe3+均與Fe發(fā)生反應(yīng)。

答案D

二、非選擇題

.甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)若甲、乙均為非金屬，丙為氧化物，則：

①乙為氧化產(chǎn)物時(shí)，乙可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)，按照元素周期表推測(cè)，此時(shí)反應(yīng)物甲可能是________(填一種物質(zhì)的化學(xué)式);

②乙為還原產(chǎn)物時(shí)，丁所屬的物質(zhì)類(lèi)別是________。

(2)若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為我國(guó)古代濕法冶煉金屬乙的原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。若該轉(zhuǎn)化關(guān)系為高溫火法冶煉金屬乙的原理，且同時(shí)生成的丁是一種有刺激性氣味的氣體，則丙可能為_(kāi)_______(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

解析(1)乙為單質(zhì)，且為氧化產(chǎn)物，說(shuō)明乙中所含元素在丙中為負(fù)價(jià)，丙為氧化物，則乙為O2。非金屬甲與氧化物反應(yīng)生成O2，則為F2與H2O反應(yīng)生成HF和O2。乙為還原產(chǎn)物，則丁為氧化物。(2)濕法煉銅為鐵與硫酸銅反應(yīng)制銅。由(1)可知丁為氧化物，有刺激性氣味的氣體可能為SO2，則甲為氧氣，丙為金屬硫化物。

答案(1)①O2 F2 ②氧化物 (2)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Cu2S或CuS

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