2014屆鎮(zhèn)江市高三期末考試化 學 試 卷注意事項：1．本試卷分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共120分。考試時間100分鐘。2．請把答案寫在答題卡的指定欄目內�？赡苡玫降南鄬υ�子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag -108 Ba-137第I卷 選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1．化學與、環(huán)境密切相關。下列有關說法中的是A．地溝油禁止食用，但可以用來制肥皂B．將廢棄的電池、金屬、紙制品等垃圾分類回收C．新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子D．2．下列有關化學用語表示正確的是A．鉀原子結構示意圖： 間羥基苯甲酸的結構簡式：C．CO2的比例模型：D．的電子式：3．常溫下，下列溶液中各組離子大量共存的是A．B．－1.0 mol?L－1溶液：、－、－、－C．含有0.1 mol?L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、C6H5O－D．＝0.1 mol?L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32-、NO34．不A．B．C．D．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸5．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是圖1 圖2 圖3 圖4A．用圖1裝置制取干燥純凈的NH3B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)2C．裝置測量Cu與濃硝酸反應產生氣體體積D．裝置可用于實驗室制取乙酸乙酯6．下列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)圖示變化的是 物質編號物質轉化關系abcd①NONO2N2HNO3②Na2ONa2O2NaNaOH③FeCl2FeC13FeCuCl2④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①②③ B．①③④ C．③④ D．②④7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對總數(shù)為0.6NAC．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O2，轉移電子數(shù)目為 0.2 NAD．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN2和6gH2充分反應，生成NH3的分子數(shù)為2NA8．下列離子方程式正確的是A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋B．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－C．D．新制氫氧化銅和乙醛反應CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－ CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O9．瑞典ASES公司設計的曾用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如右，有關說法正確的是A．電池工作時，Na＋ 向負極移動B．電子由電極2經外電路流向電極1C．電池總反應為：4NH3+3O22N2+6H2OD．電極2發(fā)生的電極反應為：O2+ 4H + + 4e－2H2O10．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖。已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強下列說法正確的是A．對應簡單離子半徑：X＞W B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z C．化合物XZW D．Y的氧化物能與ZX的最高價氧化物對應的水化物反應不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11．下列有關說法正確的是．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時溶液中所有離子濃度都減小．C．．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時N2，正反應逆反應速率12．下列有關說法正確的是A．B．C．D．13．下列根據實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A生成白色沉淀該溶液中一定含有SO42—B將少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，向上層溶液中滴加KSCN溶液。再向上層溶液中滴加溴水實驗現(xiàn)象1：上層溶液不變紅，下層溶液紫紅色實驗現(xiàn)象2：上層溶液變紅氧化性：Br2＞Fe3+＞I2C取置的粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體變質BaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向濾渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)14．常溫下，有氨水、NH4Cl溶液、Na2CO3溶液NaHCO3溶液物質的量濃度均為0.1molL?1，下列說法正確的是A．．c(NH4＋)＜c(NH3?H2O)C．0.1mol?L?1鹽酸后，溶液中c(NH4＋)：①＜②D．2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)c(CO32?)15．一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H＝?196kJ?moL?1，一段時間后達平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據見下表：反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說法不正確的是A．反應在前5min的平均速率為v (SO2)=0.mol?L?1 min?1B．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時，v (正) v (逆)C．保持其他條件不變，若起始時向容器中充入2molSO3，達平衡時吸收78.4kJ的熱量D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.5mol SO3，達平衡時SO3的轉化率為40%第Ⅱ卷（非選擇題 80分）16．建筑工業(yè)防凍已知：常溫下，溶液中的Fe3+、+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，，9.7。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ 。 ▲ ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式： ▲ 。17．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）。其中A是一氯代物，H是一種功能高分子。 已知：（苯胺，易被氧化）（1）X的結構簡式 ▲ ，反應⑤的類型 ▲ �！� 。（）反應②③兩步能否互換 ▲ ，（填“能”或“不能”）理由是 ▲ 。（）反應④的化學方程式是 ▲ 。（）寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構體的結構簡式： ▲ 。能發(fā)生銀鏡反應③1mol該物質最多能與3mol（）根據已有知識并結合相關信息，寫出以A為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)合成路線流程圖示例如 ▲ 。18．（1分）從含鎂、鉀鹽湖水中蒸發(fā)最后得到產物中含光鹵石(xKClyMgCl2?zH2O)，它是制造鉀肥和提取金屬鎂的重要原料，其組成可通過下列實驗測定：準確稱取5.550g樣品溶于水，配成100mL溶液。將溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體4.305g。（1）步驟中檢驗白色固體已洗凈的方法是 ▲ 。（2）已知某溫度下Mg(OH)2的Ksp6.4×l0?12，當溶液中c(Mg2+)1.0×10?5mol?L?1可視為沉淀完全，則溫度下應保持溶液中cOH－ ▲ mol?L?1。（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）。．14分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室可通過如下反應制�。�2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2。圖5 圖6（1）用圖5所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na2S2O3生成外，還有 ▲ （填化學式）雜質生成。（2）為測定所得保險粉樣品中Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6。①利用KIO3、KI和HCl可配制標準碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應的離子方程式： ▲ 。②準確稱取一定質量的Na2S2O3?5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 ▲ 。Na2S2O3?5H2O的質量分數(shù)會 ▲ （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。（3）本實驗對Na2S的純度要求較高，利用圖6所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；②按圖6所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；④趁熱過濾；⑤ ▲ ；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S?9H2O晶體。20．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJmol－1(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJmol－1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式 ▲ 。K＝ ▲ 。洗滌含SO的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是 ▲ 。(OH)2 b．Na2CO3 d．NaHSO3（2）為了減少空氣中的CO2，目前捕碳技術在降低溫室氣體排放中具有重要的作用，捕碳劑常用(NH4)2CO3，反應為：(NH4)2CO3(aq)＋H(l)＋CO(g)＝2NH4HCO3(aq) ΔH3為研究溫度對(NH)2CO3捕獲CO效率的影響，在某溫度下，將一定量的(NH)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO氣體用氮氣作為稀釋劑，在時刻，測得容器中CO氣體的濃度。然后分別在溫度為、T、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO氣體濃度，①ΔH3 ▲ 0(填“＝”或)。在T～T溫度區(qū)間，容器內CO氣體濃度變化趨勢原因是▲ 。（3）催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝化法中，用H2將NO還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強。則反應離子方程式為 ▲ 。電化學降解NO的原理如圖電源正極為 ▲ （選填填A”或B”），陰極反應式為 ▲ 。21．（12）無水AlCl3可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl3。（1）Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達到江蘇省鎮(zhèn)江市2014屆高三上學期期末考試化學試題
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