松江區(qū)201學年度第一學期期末質量監(jiān)控試卷高三（滿分150分，完卷時間120分鐘） 201.1說明：本卷分試題卷與答題卷兩部分，請將正確答案寫在答題紙上，寫在試題卷上一律不給分。本卷可能用到的相對原子質量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、選擇題(本題共10分，每小題2分，每小題只有一個正確選項)1．建立系統(tǒng)完整的生態(tài)文明制度體系，用制度保護生態(tài)環(huán)境。下列做法與此理念相違背的是A加快石油資源的開采和使用B《環(huán)境空氣質量標準》中強制納入PM2.5指標C廢舊電池應集中回收，不能填埋處理D減少一次性餐具的使用，研發(fā)可降解高分子材料2．有關四氯化碳的化學用語正確的是A．結構簡式： B．電子式：C．結構簡式： CCl4 D．比例模型： 3．化學與生活關系密切，有關物質用途說法正確的是 A．碳酸鋇醫(yī)療上可用作“鋇餐”B．甲醛溶液可以用來作食品防腐劑C．明礬可用于水的消毒、殺菌D．醋可用于除去熱水瓶膽中的水垢4．將含等物質的量的氯化銨和碳酸氫鈉混合溶液蒸干灼燒最終得到的固體是 A．只有碳酸鈉 B．只有氯化鈉 C．一定是氯化鈉和碳酸鈉的混合物 D．碳酸銨5．下列說法正確的是A．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色B．煤油可由石油裂解獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉C．淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解產物不同D．對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油，達到變廢為寶的目的6．離子化合物A2B3是由短周期元素A和B形成，已知A3+離子比B2-離子少一個電子層，以下推斷正確的是A．化合物A2B3是氧化鋁B．A3+和B2-最外電子層上的電子數(shù)都是8C．A的最高價氧化物對應的水化物是強電解質D．元素B是第2周期第VIA族的元素7某同學探究氨和銨鹽的性質，相關實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是A．室溫下測定等濃度氨水和NaOH溶液的pH，比較氨水和NaOH堿性強弱B．將氨水緩慢滴入AlCl3溶液中，研究Al(OH)3的兩性C．將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙D．加熱除去NH4Cl中的少量NaHCO38．與右邊圖像有關的敘述，正確的是A．表示１mol H2 (g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量B．表示的熱化學方程式為：H2(g)+ O2(g) → H2O(g) +241.8 kJC．表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJD．H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和9關于由 37Cl原子組成的氯氣敘述正確的是 A．71g該氯氣樣品含1摩爾氯氣 B．22.4L該氯氣樣品質量是74g C．37g該氯氣樣品與足量NaOH完全反應生成Na37Cl和Na37ClO3，氧化劑和還原劑的質量之比為5:1D．0.1摩爾氯氣分子溶于水形成1000mL溶液，溶液中c(Cl-)+ c(ClO-)=0.1mol／L10C、N、S都是重要的非金屬元素，以下分析正確的是A．三者對應的氧化物均為酸性氧化物B．三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物C．同溫度、同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的PH：NaNO3、＜或=，原因是____________________（用離子方程式表示）分解水制氫氣的工業(yè)制法之一硫——碘循環(huán)，主要涉及下列反應：I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II 2HIH2+I2III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O29．分析上述反應，下列判斷正確的是_________ a．反應III易在常溫下進行b．反應I中SO2還原性比HI強c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產生1molO2的同時產生1molH230．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________?。該溫度下，反應2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度?c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數(shù)31．SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)實際工業(yè)生產使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。32．實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽�，F(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 molL的硫酸溶液的體積范圍為______________。六、（本題共12分）下圖是實驗室制備1，2—上海市松江區(qū)2014屆高三上學期期末質量監(jiān)控化學試卷和答案
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