理 科 綜 合2014．3 本試卷分第卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共l2頁，滿分300分，考試用時l50分鐘。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考試科目填涂在答題卡規(guī)定的地方。第卷(必做題，共107分)注意事項： 1．每小題選出答案后，用2鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再涂寫其他答案標(biāo)號。只答在試卷上不得分。 2．第卷共20道小題，l—13題每小題5分，l4—20題每小題6分，共107分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考： 相對原子質(zhì)量：H l Li 7 C 12 N 14 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba l37一、選擇題(本題包括l3道小題．每小題只有一個選項符合題意)7．化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A．糧食釀造的酒一定溫度下密封存放時間越長香味越濃，是因為有酯生成 B．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可直接成為人類的營養(yǎng)物質(zhì) C．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用淀粉發(fā)酵法生產(chǎn)酒精都會產(chǎn)生C2 D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的8．下列說法正確的是 A．短周期元素都是主族元素 B．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 C．同周期元素(0族除外)從左到右，原子半徑逐漸減小 D．35C和37C原子核中的質(zhì)子數(shù)之比為9：l9．已知、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分產(chǎn)物略去) 上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的 ①S單質(zhì)AlCl3 ③NaOH ④NH3 A．1種 B．2種 C．3種 D．4種10．高溫油炸食品中常含有害物質(zhì)丙烯酰胺()。下列關(guān)于丙烯酰胺的敘述錯誤的是 A．屬于氨基酸 B．能使酸性KMn4溶液褪色 C．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物 D．與H2N—CHCHCHO互為同分異構(gòu)體11．下列實驗操作中，先后順序正確的是 A．制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中 B．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈�，�?yīng)先加入BaC溶液，再加入稀硝酸 C．滴定管洗凈后應(yīng)先用蒸餾水潤洗，然后再注入標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定 D．在制取干燥純凈的氯氣時，先使氯氣通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸12．一種新型燃料電池，以多孔鎳為電極，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，然后向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+72+8KOH=4K2CO3+10H2O 有關(guān)此電池的說法正確的是 A．負(fù)極反應(yīng)是72+14H2O+28e-=28OH- B．電解過程中，負(fù)極周圍溶液的pH升高 C．每消耗mol C2H6，電路中轉(zhuǎn)移的電子為l4mol D．放電過程中，KOH的濃度保持不變13．已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)12NH3(g) ”)，該過程中A容器至少需要吸收能量kJ； ②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H(g)分解率的措施是(填序號)。 A．向平衡混合物中充 B．升高反應(yīng)的溫度 C．增大反應(yīng)體系的壓強 D．向平衡混合物中充人2 ③如右圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時，向容器A、B中分別充入0．2molH2(g)向B中充0．2ol H2O(g)，起始時V(A)=V(B)=L。在相同溫度(反應(yīng)過程中溫度保持不變，中活塞可以自由滑動)和催化劑存在的條件下，達(dá)到平衡時，V(B)=1．2L請回答： A中H2(g)的分解率 中H2的分解率(填”)。打開K，過一段時間重新達(dá)平衡時，B的體積為L。(連通管中氣體體積不計) 29．(17分)2014年初，霧覆天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。加強汽車尾氣排放監(jiān)測和燃煤企業(yè)的治理對于減少霧霾具有重要的意義 (1)利用原電池工作原理測定汽車尾氣中C的濃度，其裝置如圖所示。該電池中電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，在固體介質(zhì)中可以自由移動，氣體A為，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式 (2)某化學(xué)興趣小組用下圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的燃煤煙氣中S2的含量：尾氣中S2的體積分?jǐn)?shù)為(用含有V、m的代數(shù)式表示)。 (3)已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下NH3?H2Kb=1.8×10-5mol?L-1H2SO3Ka1=1.2×10-2mol?L-1 Ka2=1.3×10-8mol?L-1①若用氨水吸收工業(yè)廢氣中的S，當(dāng)吸收液失去吸收能力時，則此時溶液呈 性(填酸堿或中)。 ②在通廢氣的過程中，水的電離程度如何變化。當(dāng)恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為 。 ③可通過電解法使吸收液再生而循環(huán)利用(電極均為石墨電極)，并生成化工原料硫酸。其工作示意圖見右圖。試寫出生成硫酸的電極反應(yīng)式 。30． l8分)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程如下圖所示：請回答下列問題：(1)工藝流程中多次用到過濾操作，過濾操作中用到的玻璃儀器有。 (2)實驗過程中先氨化，后碳酸化，理由是 (3)工業(yè)純堿含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組為測定某工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了下列實驗方案： 方案一：分別稱量干燥坩堝(mg)和純堿樣品的質(zhì)量m2g)，將純堿樣品放人坩堝中充分加熱。將坩堝置于干燥器中冷卻后稱量，重復(fù)加熱、冷卻、稱量操作多次后，最終稱量坩堝和剩余樣品的總質(zhì)量為mg，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含mm2、m的代數(shù)式表示) 方案二：正確稱取樣品，用右圖裝置進行實驗 ①裝置C中試劑是 ②E裝置的作用是，若不連接E裝置所測Na2C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填偏大、偏小或無影響)。 ③反應(yīng)前通入N，反應(yīng)后繼續(xù)通人N2的目的是 (4)純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用 ①純堿可用于除灶臺油污。其原因是(結(jié)合離子方程式表述)。 ②工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl反應(yīng)制取有效成分為NaCl的消毒液，其反應(yīng)的離子方程式是。(已知：酸性H2C3>HClO>HCO3-)�！具x做部分】 共7道題，考生從中選擇1道化學(xué)、l道生物和l道物理題作答。 31．(12分)【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】(未命題) 32．(12分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機械制造、國防等領(lǐng)域，銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途�；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu原子價層電子排布式為(2)CuSO4晶體中原子的雜化方式為，的立體構(gòu)型為。(3)向CuS4溶液中加過量氨水，可生成[Cu(NH)4]SO4，下列說法正確的是 a．氨氣極易溶于水，是因為NH分子和HO分子之間形成3種不同的氫鍵 b．NH分子和H2分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角 ．[(NH3)4]SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵 d．[Cu(NH3)4]S4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素 (4)葡萄糖與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色Cu2沉淀。在1個Cu2晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為；每個氧原子與 個銅原子配位。33．(12分)【化學(xué)有機化學(xué)基礎(chǔ)2—甲基2，3二氫呋喃是某種新型藥物的中體。其如下：已知：請回答下列問題：(1)H的反應(yīng)類型是；C中官能團的名稱是 (2)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A；B。 (3)乙醚(CH10O)的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。 ①屬于醇類；②催化氧化后產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)寫出EF后溶液呈中性的化學(xué)方程式：山東省濰坊市2014屆高三3月模擬考試 理綜化學(xué) （不同于單科試題）
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