試卷類型：A
2012屆高三全國高考模擬重組預測試卷四
化學
考試時間90分鐘，100分
答案
適用地區(qū)：新標地區(qū)
考查范圍：有機化合物 化學實驗
建議使用時間：2012年5月

注意事項：
1.本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答第I卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題沒有的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，寫在本試卷上無效。
3.回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 N 14 O 16 Na 23 g 24 Al 27 S 32
Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷
一、選擇題：本大題共12小題，每小題3分，滿分36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.[2011•淮安5月調(diào)研]化學與能開發(fā)、環(huán)境保護、資利用等密切相關。下列說法正確的是 ( )
A．無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
B．乙醇和汽油都是可再生能，應大力推廣使用“乙醇汽油”
C．推廣燃煤脫硫技術，可以防治SO2污染
D．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用
2.[2011•贛州適應性考試]有關下列實驗數(shù)據(jù)判斷正確的是 （ ）
①用100L的量筒量取16.80L的液體
②用托盤天平稱取12.50gKCl固體
③中和滴定操作時，消耗0.1000ol/L的H2SO423.0L
④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4
A.①④正確 B.①③正確 C. ②③④正確 D. ①②③④全錯
3.[2011•石景一模]某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、
⑥SO42-離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：
步驟操作現(xiàn)象
①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7
②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色
③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是（ ）
A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤
C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥
4. [2011•安徽卷] 下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是 (　　)

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋
BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性
5.[2011•溫州適應性測試]分析硫鐵礦中FeS2的含量(不考慮雜質(zhì)的反應，所加試劑均足量)，某研究性小組設計了如下四種實驗方案，不正確的是

6. [2011•北京卷] 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是(　　)
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體
7.[2011韶關模擬]下列有關實驗操作的說法正確的是 （ ）
A．SO2通入品紅溶液和高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有漂白性
B．用蒸餾水將pH試紙先潤濕，可用于檢驗氨氣
C．在常溫下，將氯化鋁溶液蒸發(fā)結(jié)晶，最后能得到氯化鋁晶體
D．某無色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO42-
8. [2011•杭州統(tǒng)測] 下列敘述正確的是(　　)
A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構
D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同

10. [2011•包頭統(tǒng)測] 下列關于蛋白質(zhì)的敘述，正確的是 (　　)
A．蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可提純蛋白質(zhì)
B．在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐
C．溫度越高，酶對某些化學反應的催化效率越高
D．任何結(jié)構的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都會變成黃色
11. [2011•興化聯(lián)考] 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是(　　)

①可能有C2H4　②一定有CH4�、垡欢ㄓ蠧3H8
④一定沒有C2H6　⑤可能有C2H6�、蘅赡苡蠧2H2
A．②⑤⑥　　　　　B．①②④ C．④⑥ D．②③
12.[2011•蕪湖模擬]下列各圖對應的實驗操作正確的是（ ）

第Ⅱ卷
二、非選擇題（本題包括7個小題，共64分）
13.[2011河南適應性檢測](8分)某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Al2O3、Na2SO3、Na2CO3中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計的部分實驗方案如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）若試劑1是稀硫酸，試劑2是氫氧化鈉溶液。在混合物藥品中加足量的稀硫酸后，固體全部溶解，得到混合氣體A和澄清溶液B，在B中滴加過量氫氧化鈉溶液時，先有沉淀生成，后沉淀部分溶解。則該混合物樣品中一定不含的物質(zhì)是 ；固體D的化學式為 ；檢驗混合物B中含有Fe3＋所選用的試劑是 ；證明混合氣體A中含有CO2的實驗方法是 。
（2）若試劑1是水，試劑2是氫氧化鈉溶液（過量）。在混合物樣品中加足量的水后過濾，混合物B是濾渣。試推斷：固體D的化學式為 ；檢驗溶液C中是否含有SiO32-的實驗方法是 。
14.[2011•韶關二調(diào)]（9分）工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦(主要
成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2)得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應一段時間，二氧化錳和Fe (OH) 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品。
（1）硫酸浸取鋁土礦時主要反應的離子方程式為 ；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應的化學方程式：2KnO4+3nSO4+2H2O=
；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是 ；
（4）操作1的名稱為 ，實驗室進行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有 ；
（5）下列有關工藝的說法正確的是 （雙選，填字母）。
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強，則除鐵效果越好，而且不會影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應適宜，不足時鐵的去除率較低，過量時會增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe (OH) 3
15.[ 2011•自貢四診]（10分）某同學設計如圖所示裝置分別進行探究性實驗（夾持裝置已略去，量氣管可上下移動），請回答下列問題：
實驗藥品制取氣體量氣管中液體
I
Cu、稀HNO3NOH2O
ⅡNaOH（s）、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、NaOH溶液H2H2O
（1）實驗過程中，檢查裝置氣密性的操作是 。
（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積探究銅樣品的純度，你認為是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。

（3）實驗II中量氣管中的液體最好是 （填字母編號，下同）
a．濃NaOH溶液 b.氨水 c.煤油 d.氯化銨溶液
該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 。
（4）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，② ，③視線與凹液面最低處相平。
（5）實驗Ⅲ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）
編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①
1.0g10.0L346.3L
②
1.0g10.0L336.0L
③
1.0g10.0L345.7L
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為 。
16.[2011•廣州調(diào)研]（9分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。
（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。
（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是__________。
A．反應放熱導致溫度升高 B．壓強增大
C．生成物的催化作用 D．反應物接觸面積增大
（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：
時間/in05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。
（4）進一步探究。查閱獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：
實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1ol•L-1的硝酸體積/L硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的
①520實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②0.5
③
17. [2011•北京卷]（9分） 甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

實驗操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象
關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關閉
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
(1)A中反應的化學方程式是______________________________________________。
(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_________________________。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：
甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。
②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀
乙少量白色沉淀
檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________
18. [2011•全國卷] (15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
(1)下圖1－12是用KnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

裝置B、C、D的作用分別是：
B________________________________________________________________________；
C________________________________________________________________________；
D________________________________________________________________________。
(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
①下圖1－13中最適合完成該實驗的簡易裝置是________(填序號)；


②根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：

應加入的物質(zhì)所起的作用
A
B
C
D
③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象__________________________。
19.[2011•贛州適應性考試]（9分）某校化學研究學習小組的同學在實驗室用濃鹽酸和nO2制取并探究Cl2及氯水的部分性質(zhì)，請你幫助完成以下問題：
實驗一、氯氣的制取及性質(zhì)（實驗裝置如下圖）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，除了酒精燈外還用到 玻璃儀器有 。
（2）同學們在實驗中發(fā)現(xiàn)，若用稀鹽酸代替濃鹽酸與nO2混合加熱沒有氯氣生成�！坝绊懧葰馍�成的原因是什么呢？”同學們作了如下探究：
①提出回假設
假設1：Cl－的濃度可能對反應有影響
假設2：
②設計實驗方案，進行實驗。請完成下表中實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：
濃H2SO4、NaCl固體、nO2固體、稀鹽酸
實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
①

②

（3）從C裝置出的氣體中含有CO2和HCl，寫出C中反應的化學方程式 。
實驗二、氯水的制取及性質(zhì)
資料表明：飽和氯水與石灰石反應是制取較濃HClO溶液的方法之一，小組的同學據(jù)此做了如下實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣；再加入約20L飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色褪去；
②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強；
③為了確定反應產(chǎn)物，將濾液分成三份，分別進行以下實驗：
第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量無色沉淀；
第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無色氣體；
第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生。
經(jīng)檢測，上述實驗中產(chǎn)生的無色氣體均為CO2。
（4）實驗①所得的溶液漂白性增強的原因是
（5）依據(jù)上述實驗可推知：實驗②的濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還含有 。

2012屆高三全國高考模擬重組預測試卷四（A卷）
標化學答案與解析
1.C【解析】A選項機械能轉(zhuǎn)化為電能；B選項汽油是不可再生資；D選項在允許劑量范圍內(nèi)使用食品添加劑對人體健康無影響。
2.D【解析】量筒是粗量器，不能精確到小數(shù)點后兩位；托盤天平只能準確到小數(shù)點后一位；滴定管讀數(shù)精確到小數(shù)點后兩位；pH試紙只能粗略地測定溶液的pH，讀數(shù)時只能為整數(shù)。應選D。
3.A【解析】由①可知溶液呈堿性，則溶液中存在SO32-、，其水解使溶液呈堿性；由②可
知，溶液中存在Br-；由③可知此時溶液中存在SO42-，但硫酸根可能是由SO32-氧化而，故
不能確定原溶液中是否存在SO42-；由④知溶液中存在Cl-，但可能由氯水被SO32-還原而，不能確定原溶液中有無氯離子；根據(jù)溶液呈電中性，鋇離子與亞硫酸根不能共存，可知溶液中有能確定存在的有Na+。故應選A。
4.D【解析】　過量的Fe粉與稀HNO3反應得到的溶液中含有Fe2＋，不含有Fe3＋，故A項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯誤；由于Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故AgI沉淀不能轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，故B項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯誤；Al遇到冷的濃硝酸或濃硫酸時發(fā)生鈍化，Al能與稀HNO3發(fā)生反應，其現(xiàn)象是鋁不斷溶解，溶液中有氣泡冒出，故C項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都錯誤；石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，故D項中的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確。
5.D【解析】A項通過測定硫酸鋇質(zhì)量確定FeS2含量,B項通過測定硫酸鋇和氧化鐵的總量確定FeS2的含量，C項通過測定氧化鐵含量確定FeS2含量,A、B、C皆正確；D項錯誤.
6. C【解析】　NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，因而根據(jù)加熱后固體質(zhì)量減少可求出NaHCO3的質(zhì)量，進而求得Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，A項正確；方案B最后所得b g固體為氯化鈉，含有b58.5 ol Na原子，根據(jù)Na原子守恒，可得n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)＝b58.5 ol①，根據(jù)混合物質(zhì)量可得84 g•ol－1×n(NaHCO3)＋106 g•ol－1×n(Na2CO3)＝a g②，①②聯(lián)立可得二者的質(zhì)量，從而求得質(zhì)量分數(shù)，B項正確；堿石灰的成分為NaOH、CaO，會吸收二氧化碳和水蒸氣，b g為CO2和H2O的總質(zhì)量，無法計算混合物的總物質(zhì)的量，應將所得氣體先通過濃硫酸再用堿石灰吸收方可，C項錯誤；方案D最后所得b g固體為BaCO3，為b197 ol，根據(jù)碳元素守恒可知Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之和為b197 ol，又知兩物質(zhì)的質(zhì)量之和為a g，故可求得碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)，D項正確。
7.B【解析】SO2使品紅溶液褪色，顯示漂白性，SO2使高錳酸鉀溶液褪色，顯示還原性，A選項錯誤；用蒸餾水將pH試紙潤濕后，才可以檢測氨氣，氨氣溶于水生成一水合氨，電離出氫氧根離子，使試紙變藍，B選項正確；由于鋁離子水解，蒸發(fā)會促進水解，蒸發(fā)后得到的是氫氧化鋁，C選項錯誤；不能排除銀離子的干擾，D選項錯誤。
8. A　【解析】 乙醇和乙酸不能發(fā)生加成反應；苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，完全相同，C項不正確；(NH4)2SO4使蛋白質(zhì)聚沉屬于鹽析，而CuSO4使蛋白質(zhì)聚沉則是變性，二者原理不同。
9. D　【解析】 X分子式C6H8O7，A錯誤；分子結(jié)構中存在羧基和羥基官能團，羧基不能和氫氣加成，所以該分子不能和氫氣加成；分子中含有正四面體中心的碳原子，所以所有原子不可能均在同一平面內(nèi)；分子中與NaHCO3、Na2CO3反應的官能團只有羧基，所以足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應得到的氣體物質(zhì)的量相同。

10. B　【解析】 蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)鹽析，而提純蛋白質(zhì)需要經(jīng)過多次鹽析才能完成。所以直接加硫酸銨到蛋白質(zhì)溶液中并不能達到提純蛋白質(zhì)的目的。豆?jié){為蛋白質(zhì)，在其中加少量石膏，能使豆?jié){中的蛋白質(zhì)凝聚。酶屬于蛋白質(zhì)，在一定溫度下，具有很強的催化能力，但溫度較高時，由于蛋白質(zhì)發(fā)生了變性作用，從而失去了催化活性。對于蛋白質(zhì)說，只有含苯環(huán)結(jié)構的蛋白質(zhì)才能與濃硝酸發(fā)生顏色反應。
11. B　【解析】 從圖象分析，1 ol混合物，只能產(chǎn)生1.6 ol CO2，所以肯定有一種有機物分子中所含碳原子數(shù)小于1.6，即為1，則只能為甲烷，②正確�；旌蠠N的總物質(zhì)的量為1 ol、2 ol或3 ol時，產(chǎn)生的H2O分別為2 ol、4 ol和6 ol，即折算成1 ol混合物中所含的H均為4 ol，而混合烴中各自的量是未知，所以含H均為4，①、④正確。
12.A【解析】HCl極易溶于水，導致燒瓶內(nèi)壓強減小，氣球膨脹，A正確；C2H4 和SO2
均能被酸性高錳酸鉀氧化，B錯誤；利用洗氣瓶除雜應長管進氣，短管出氣，C錯誤；濃硫酸應在燒杯中稀釋，不能在量筒中稀釋，D錯誤。
13. （1）SiO2 Fe(OH)3 硫氰化鉀溶液 先將混合氣體通過足量的高錳酸鉀溶液洗氣，除去SO2，再將剩余的氣體通入澄清的石灰水中，若澄清的石灰水變渾濁，則可證明該混合氣體中含有CO2
（2）Fe2O3 取溶液C少許，逐滴滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硫酸至過量，若白色沉淀不消失，則溶液C中含有SiO32-；若白色沉淀消失，則溶液C中不含SiO32-。
【解析】（1）SiO2難溶于水也不溶于稀硫酸，因此固體中不含有SiO2。在溶液B中加入過量的NaOH，先產(chǎn)生沉淀，沉淀部分溶解，說明原混合物中含有Fe2O3和Al2O3，沉淀D是Fe(OH)3。因氣體A是混合氣體，故其中含有SO2和CO2，故在檢驗CO2氣體之前要先除去其中的SO2。
（2）混合物中含有不溶性雜質(zhì)可能是SiO2、Fe2O3或Al2O3，而加入過量的NaOH后仍有沉淀，故沉淀D應該是Fe2O3。溶液C中可能存在的離子有AlO2-、SiO32-，檢驗其中是否含有SiO32-，可以通過Al(OH)3的兩性得到檢驗，故可取少許溶液C加入過量的H2SO4溶液達到鑒別的效果。
14.（1）Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O
（2）5nO2↓+ K2SO4+2H2SO4
（3）使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
（4）過濾 蒸發(fā)皿（泥三角）
（5）AC
【解析】⑴鋁土礦的主要成分為Al2O3，主要反應的離子方程式為：Al2O3+ 6H+ = 2Al3++ 3H2O。
⑵根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等，可寫出化學反應方程式：2KnO4+3nSO4+2H2O=5nO2↓+ K2SO4+2H2SO4
⑶三價鐵離子在pH增大時可水解生成氫氧化鐵沉淀而除去。
⑷根據(jù)題中信息，反應一段時間，二氧化錳和Fe (OH) 3發(fā)生吸附共沉作用，可知操作1為過濾。操作2為蒸發(fā)結(jié)晶，要用到陶瓷質(zhì)儀器有蒸發(fā)皿和泥三角。
⑸鋁土礦的主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3，二者都會與酸反應，使pH增大，A正確；堿性太強時鋁離子也會生成沉淀，若堿過量還會生成偏鋁酸鹽，B錯誤；二氧化錳和Fe (OH) 3發(fā)生吸附共沉作用，應適量，C正確；直接向溶液中加入二氧化錳粉末而非活性二氧化錳，達不到吸附共沉作用，D錯誤。
15．⑴ 關閉分液漏斗的活塞和開關K，將量氣管上提，看液面高度差是否保持不變（其他合理答案也得分）
⑵ 不可行 NO會與裝置中空氣反應，生成NO2溶于水，使測得的NO氣體體積
不準
⑶c ACDF
（4） 使量氣管與干燥管兩端液面相平
（5） 73.0%
【解析】氨氣是極性分子易溶于水，采用排煤油法測量其體積較好；銅與稀硝酸反應有一氧化氮生成，但是生成的一氧化氮與氧氣接觸將生成二氧化氮，因此采用該裝置無法測定一氧化氮的體積；在量氣管讀數(shù)時要注意，將實驗裝置冷卻到室溫、使量氣管與干燥管兩端液面相平、視線與凹液面的最低處相平。（5）問中第二次實驗讀數(shù)與其余兩次相差甚遠不可靠刪除，兩次測量取平均值，經(jīng)計算1.0g鎂鋁合金與氫氧化鈉溶液反應生成0.015ol氫氣，則金屬鋁的物質(zhì)的量為0.01ol，金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)為， 。
16. （1）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）AC
（3）反應放熱導致溫度升高不是反應速率明顯加快的主要原因
（4）
實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1ol•L-1的硝酸體積/L硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的
①52000實驗①和②探究
Cu2＋ 的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②5200.50
③52000.5
【解析】本題提供的實驗情景是具體的，除了將銅片放入稀硝酸不再有其他操作，故接觸面積是不需要列入合理假設的，由于反應物是固液體系，故壓強也是不需要列入合理假設的。剩下的因素中，溫度要成為影響因素的前提是反應過程中體系溫度升高，這一驗證過程較簡單故首先完成，獲得實驗數(shù)據(jù)后可以獲得一系列結(jié)論，如果把它放在整個實驗探究中去理解可知最重要的結(jié)論是反應液溫度上升不是反應速率明顯加快的主要原因。當探究進入到產(chǎn)物催化作用的研究，還是要從合理假設開始，從離子方程式看，新增的物質(zhì)只有銅離子，故銅離子的影響應列入合理假設（體系中一直存在NO3－，故NO3－不應列入合理假設；NO不溶于水立即逸出也不應列入合理假設），另一種中間產(chǎn)物亞硝酸根的影響是試題提示的，然后才是針對每一個具體的探究目的設計對比實驗。由于探究是不是這種新增物質(zhì)導致反應速率加快，因此對比的重點是有和無，而不是含量的多少，故作為對照的實驗①除了銅片和稀硝酸不應該再引入其他物質(zhì)。
17. (1)Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)BaSO4　還原
(3)2NO＋O2===2NO2
(4)①通N2一段時間，排除裝置中的空氣
飽和NaHSO3溶液
②甲：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，
白霧的量遠多于裝置中O2的量
(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
【解析】 (1)在加熱條件下，Cu和濃H2SO4發(fā)生氧化還原反應：Cu＋2H2SO4(濃)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)裝置C中含有NO－3，通入SO2后溶液顯酸性，導致NO－3將SO2氧化為SO2－4(故所得沉淀為BaSO4)，該過程中SO2體現(xiàn)了還原性，把NO－3還原為NO，NO被空氣中的O2氧化為紅棕色氣體NO2；(3)C中發(fā)生反應的化學方程式為2NO＋O2===2NO2；(4)甲的觀點是O2的氧化性所致，為了排除O2的干擾，可以通入N2；乙的觀點是加熱時產(chǎn)生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，為了排除SO2－4的干擾，但不能吸收掉SO2，可以通過飽和NaHSO3溶液；(5)在排除了O2干擾的前提下，裝置B中生成大量沉淀，說明加熱時產(chǎn)生硫酸酸霧所含的SO2－4所致，故沉淀為BaSO4，SO2不能與可溶性鋇的強酸鹽反應生成BaSO3沉淀。
18. (1)向上排氣收集氯氣
安全作用，防止D中的液體倒吸進入集氣管B中
吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境
(2)①Ⅰ
②
應加入的物質(zhì)所起的作用
A銅屑和稀硝酸產(chǎn)生NO氣體
B水排水收集NO氣體
C主要是接收B中排出的水
D
③反應開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應速率逐漸加快；
A管上部空間由無色逐漸變?yōu)闇\棕紅色，隨反應的進行又逐漸變?yōu)闊o色；
A中的液體由無色變?yōu)闇\藍色；
B中的水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入燒杯C中
【解析】 (1)制取氯氣時一定有氯氣的收集裝置，氯氣的密度大于空氣的密度，因此收集時應該是“長進短出”所以B裝置為收集裝置，因為氯氣有毒，則D為尾氣吸收裝置，結(jié)合C的導管情況，確定為防倒吸裝置。
(2)實驗室常用稀硝酸與銅反應制取NO，由于NO與氧氣在常溫下發(fā)生反應，因此不能用排空氣法收集NO，則利用排水法，需要“短進長出”，只有裝置Ⅰ符合此要求。排出的水需要儀器進行接收。
(3)描述實驗現(xiàn)象可按照“陸”——固體及表面的顏色或質(zhì)量的變化、“�！薄�—溶液中的一些現(xiàn)象、“空”——生成氣體的現(xiàn)象的順序描述，這樣不會遺漏。
19. (1) 圓底燒瓶、分液漏斗
(2) ①假設： H+的濃度對反應可能有影響
②實驗
實驗序號實驗操作預期現(xiàn)象和結(jié)論
○1
稀鹽酸滴入nO2中，然后加入NaCl固體，加熱若有黃綠色氣體生成，則與氯離子濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與Cl—濃度無關，
○2
稀鹽酸滴入nO2中，然后加入濃硫酸，加熱若有黃綠色氣體生成，則與H+濃度有關，若沒有黃綠色氣體生成，則與H+濃度無關，
(其它合理答案均給分)
(3) 2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2
（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2O HCl+HClO平衡向右移動，HClO濃度增大
（5）Ca(HCO3)2 （寫名稱也對）
【解析】⑴實驗室中用氯氣與濃鹽酸加熱反應制取氯氣，需要的玻璃儀器除酒精燈外還有圓底燒瓶和分液漏斗。⑵將濃鹽酸換為稀鹽酸反應無氯氣生成，可能的原因只有兩種，一是氫離子濃度影響反應速率，二是氯離子濃度影響反應速率。驗證前者可只增大氫離子濃度，驗證后者可只增加氯離子濃度。⑶C裝置后產(chǎn)生CO2和HCl，說明反應中有水參加。反應的化學方程式為：2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 。⑷Cl2+H2O HCl+HClO是一可逆反應，加入碳酸鈣會減小HCl濃度，使平衡正向移動，次氯酸濃度增大，漂白效果加強。⑸與石灰水反應產(chǎn)生沉淀，與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，加熱可生成氣體和沉淀，與氯化鈣還能共存，該物質(zhì)為碳酸氫鈣。

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