2013屆同心圓夢(mèng)預(yù)測(cè)試題說(shuō)明2013屆同心圓夢(mèng)安徽化學(xué)預(yù)測(cè)試題1．在25°C下，將 mol?L-1的與 mol?L-1的等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（）c（C）c（C）c（C） mol?L-1D.該溫度下，醋酸的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Ka=【答案】D【解析】結(jié)合溶液顯中性和電荷守恒，可得c（）c（C）c（C）c（C） mol?L-1，C錯(cuò)；D項(xiàng)，c（C） mol?L-1，Ka===。2.已知A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，A與其他元素均不同周期；B、C、E三種元素在周期表中的位置如圖所示，且B、C的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體。下列說(shuō)法正確的是BCEA．E的氧化物對(duì)應(yīng)水化物一定是強(qiáng)酸B．A、B、C三種元素形成的化合物可能是分子晶體，也可能是離子晶體C．B的電負(fù)性和第一電離能都小于C的D．C、D形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵【答案】B【解析】A與其它元素均不同周期，A為第1周期的H，D的原子序數(shù)比C大，處于第3周期為Na。B、C為第2周期元素，且B、C單質(zhì)為無(wú)色氣體，則B為N、C為O，E為S。S可以形成H2SO4、H2SO3兩種酸，其中H2SO3為弱酸，A錯(cuò)誤；H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共價(jià)化合物屬于分子晶體，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等離子化合物屬于離子晶體，B正確；電負(fù)性：N＜O，第一電離能N＞O，C錯(cuò)誤；O和Na可以形成既含有離子鍵又有共價(jià)鍵的Na2O2，D錯(cuò)誤。mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、NO3―、SO42―D．通入少量SO2氣體的溶液：K+、NH4+、AlO2―、Cl―【答案】C【解析】PH=13或PH=1，HCO3-均不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性條件下，F(xiàn)e2+與ClO－要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤； c（H+）=0．5mol?L－1溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；酸性溶液中AlO2―不能共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．18gH2O中含有的電子數(shù)為10NAB．30gNO和16gO2混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NAC．1molNa2O2與足量的H2O反應(yīng)，生成O2的分子數(shù)為NAD．18gH218O是1mol，含有的電子數(shù)為10NA30gNO的原子數(shù)為2NA，16gO2的原子數(shù)為NA，共有3NA的原子數(shù)，根據(jù)原子守恒，B項(xiàng)正確；Na2O2與H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O2，知2molNa2O2生成O2的分子數(shù)為NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2分解的方程式為2H2O2=2H2O+O2，知2mol H2O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NA，D項(xiàng)正確。5.設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的原子數(shù)AB．0.1mol?L－1 中，所含小于 0.AC．A，則Cl-的數(shù)目大于3NAD．質(zhì)量相同的N2和CO中，含有的子數(shù)均為A【答案】C【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的A，錯(cuò)誤；B項(xiàng)中還有較多的水分子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e3+水解使該離子數(shù)目減小，則小于Cl-數(shù)目的，正確；D項(xiàng)N2和CO半導(dǎo)體照明（LED）。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是A．光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能和電能的相互轉(zhuǎn)化B．圖中N型半導(dǎo)體為極，P型半導(dǎo)體為極C．電流從b流向aD．LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)光伏電池實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能電能的轉(zhuǎn)化N型半導(dǎo)體為極，P型半導(dǎo)體為極電流從b流向aGaN鎵是+3價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0 ，Y3Al5O12中釔鋁A．元素H的含氧酸一定是強(qiáng)酸B．元素Z在自然界中不存在游離態(tài)C．元素Y的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸D．元素X 的單質(zhì)與H2化合比元素T困難【答案】B【解析】根據(jù)H原子的電子排布可知是氯，則X是氧，Z是磷、Y是硅。HClO是弱酸，A錯(cuò)；磷元素在自然界中全部以化合態(tài)存在，B對(duì)；SiO2不能與水反應(yīng)，C錯(cuò)；氧比硅的非金屬性強(qiáng)，與H2化合時(shí)較容易，D錯(cuò)。9.下列相關(guān)化學(xué)與社會(huì)、生活、生產(chǎn)的敘述錯(cuò)誤的是 ( )A.修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測(cè)指標(biāo)是PM2.5 B.青銅是我國(guó)使用最早的合金，鋼是用量最大、用途最廣泛的合金S02具有氧化性，可用于漂白紙漿【答案】D【解析】S02具有漂白性，可用于漂白紙漿。10.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 ( )A.1mol 12C18O2中，含有22 NA個(gè)中子B.0.1mol/L的NH4NO3溶液中，含有的銨根離子的數(shù)目小于NAB.用含有0.1mol FeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)小于NA D.25℃時(shí)，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA 個(gè)H＋ 【答案】B【解析】A選項(xiàng)一個(gè)12C18O2分子中含有26個(gè)中子，1mol 12C18O2中，含有26 NA個(gè)中子；B選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明溶液的體積是多少；C選項(xiàng)多個(gè)氫氧化鐵分子聚集在一起形成一個(gè)氫氧化鐵膠體粒子，鐵原子守恒，形成膠粒數(shù)小于NA；D選項(xiàng)溶液中含有0.1NA 個(gè)H＋。11.由苯、果糖和乙酸組成的混合物中，測(cè)得含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )A、20.7%B、22%C、24.9%D、28%【答案】A【解析】將三種有機(jī)物進(jìn)行合理的變形有，苯（C6H6）變形為（CH）6；果糖（C6H12O6）變形為（CH）6?（OH）6；乙酸（C2H4O2）變形為（CH）2?（OH）2。因碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，（CH）x集團(tuán)中碳?xì)滟|(zhì)量比為12?1，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%。則（OH）x集團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為1-72%-6%=22%，（OH）x集團(tuán)中氧氫質(zhì)量比為16?1，因此氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。12.、、三種金屬的混合物共11g，與1000mL稀恰好完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的，若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的的燒堿溶液，生成沉淀的質(zhì)量為g，下列敘述錯(cuò)誤的是( )A、與稀反應(yīng)最初一段時(shí)間形成了原電池B、稀的物質(zhì)的量濃度為C、無(wú)法計(jì)算出金屬混合物中的質(zhì)量D、g沉淀由、組成【答案】C【解析】、、三種金屬的活潑性不同，在硝酸中最初一段時(shí)間，作負(fù)極、、作正極，而后作負(fù)極、作正極；反應(yīng)生成0.3mol 轉(zhuǎn)移電子0.9mol，氮原子守恒其氧化作用的硝酸0.9mol、其酸性作用的硝酸0.3mol，共計(jì)1.2mol，硝酸的濃度為；鋁離子與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉無(wú)沉淀生成，因此g沉淀由、組成；根據(jù)11g、g兩個(gè)質(zhì)量和與酸反應(yīng)過(guò)程中電子守恒，可以計(jì)算出各種金屬的質(zhì)量，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。13.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 ( )A．圖1中的△H1>△H2 B．對(duì)于可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)2C(g) △H＞0，壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)K的影響符合圖2 C．圖3表示10mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液與過(guò)量0.01 mol/L草酸溶液混合，n(Mn2+)隨時(shí)間的變化 D．由圖4可說(shuō)明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行【答案】C【解析】A項(xiàng)，碳的燃燒是放熱反應(yīng)，△H中含有“-”號(hào)，△H1
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