絕密★啟用前—學年度高三單元過關測試理 科 綜 合注意事項：1. 本試題共分I卷和第II卷，全卷共分�？荚嚂r間為分鐘。2．第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題卡相應題目的答案標號，修改時，要用橡皮擦干凈。3. 第II卷必須使用0.5毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時，可用2B鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。4.可能用到的相對原子質量：H:1 C:12:14 O:16 Na：23 第 I 卷 （必做，共126分）一、題包括13 小題，每小題分每小題只有一個選項符合題意。 7．下列化學事實的描述或解釋正確的是A．電化學腐蝕是造成金屬腐蝕的主要原因B．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射C．有些化學反應既屬于復分解反應又屬于氧化還原反應D．銅片放入濃硫酸中無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化8．下列有關有機化合物的說法中錯誤的是A．乙醇能使某些蛋白質變性B．乙烯能發(fā)生加成反應、氧化反應及加聚反應等C．乙烷能發(fā)生取代反應、氧化反應及加聚反應等D．可以用飽和碳酸鈉溶液將乙酸中的苯分離出來9．NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應：2NaNO2＋4HI ===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。下列說法正確的是A．該反應的氧化劑為HIB．反應產物中能使淀粉變藍的物質有I2、NaIC．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1:1D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒10．下列說法正確的是A．共價化合物中可能含有離子鍵 B． Ca2+、K+、Cl－、S2－四種離子的半徑依次減小 C．Po、Po、Po三種原子的核外電子數(shù)分別為124、125、126 D．ⅥA族元素氧、硫、硒(Se)的位置從上至下，故H2O、H2S、H2Se穩(wěn)定性依次減弱11．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol?L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反應，若將2m g該混合物用足量CO還原，充分反應后剩余固體質量為A．3.2 g B．(2m－3.2)g C．(m－1.6)g D．(2m－1.6)g12．下列實驗操作、現(xiàn)象與所得出的結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X 中一定含有SO42－B將某混合氣體通入品紅溶液中溶液不退色該混合氣體中一定無SO2C向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性試紙變藍原溶液中有NH4＋D向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水溶液呈血紅色原溶液中一定有Fe2+13．鉛蓄電池用途極廣，可多次充放電。鉛蓄電池中鉛做負極，二氧化鉛做正極，電解液為30% 的H2SO4溶液。電池充、放電時的總反應可表示為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O下列關于此電池的說法中，不正確的是（ ）。A．放電一段時間后，電解液的pH將增大B．放電時，鉛電極上發(fā)生的電極反應式為：Pb＋SO42－－2e－=== PbSO4C．充電時，原來材料為二氧化鉛的電極上發(fā)生氧化反應D．充電時，電解液中的陽離子向原來材料為二氧化鉛的電極移動第 II 卷 （必做19分+選做分，共分）注意事項：1．第Ⅱ卷共18道題，其中2—32題為必做部分，3—38題為選做部分。2．第Ⅱ卷所有題目的答案，考生須用0.5毫米黑色簽字筆答在答題卡規(guī)定的區(qū)域內，在試卷上答題不得分。3．選做部分考生必須從中選擇1道物理題、1道化學題和1道生物題作答。答題前，請考生務必將所選題號用2B鉛筆涂黑，答完題后，再次確認所選題號�！颈刈霾糠帧�26．（14分）有X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中含有Z元素的原子個數(shù)的少1個。請回答下列問題：（1）X元素在周期表中的位置是 。（2）用X的單質與Z的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液做電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入 （填物質名稱）；負極的電極反應式為 。（3）C與X的單質反應生成A的化學方程式為 。（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C與W完全反應生成一種鹽。該鹽的水溶液pH 7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是 （用離子方程式表示）。（5）已知Y的單質與Z的單質生成C的反應是可逆反應，ΔH＜0。將3molY單質、5molZ單質充入體積為2L的密閉容器中，平衡后C的濃度為1 mol?L－1。下列說法中正確的是 。（填寫代號）a．Y單質、Z單質與C三者化學反應速率之比為1:3:2時，達到化學平衡b．達到化學平衡時，Y、Z的物質的量之比為1:1c．該反應的化學平衡常數(shù)為1 L2?mol－2d．達到化學平衡后，再升高溫度，C的體積分數(shù)增大（6）已知：① Y2(g)+2X2(g) ==2YX2(g) △H＝ +67.7 kJ?mol-1。② Y2Z4(g)+X2(g) == Y2(g) +2Z2X (g) △H＝－534kJ?mol-1。則2Y2Z4(g)+ 2YX2(g) === 3Y2(g) + 4Z2X (g) △H ＝ kJ?mol-1。27．（14分）海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的過程之一。請回答下列有關問題。（1）下列有關說法正確的是 (填字母序號)。a．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化b．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3溶液和Na2CO3溶液c．可以用海灘上的貝殼制取Ca(OH)2使母液中的Mg2+d．①除去Ca2+、Mg2+、SO42－NaOH、BaCl2、Na2CO3，寫出該反應的離子方程式 。（3）工業(yè)上以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，反應的化學方程式為：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O ===NaHCO3↓＋NH4Cl，進而生產純堿。某活動小組根據上述原理，制備碳酸氫鈉。實驗裝置如下圖所示（夾持、固定用的儀器未畫出）。①實驗室用兩種固體制備氨氣的化學方程式為 。②乙裝置中的試劑是 ；實驗中分離出NaHCO3 晶體的操作是 (填分離操作名稱)，該操作所需要的玻璃儀器有 。③取上述實驗中制得的碳酸氫鈉樣品20g于試管中分解一段時間，將產生的氣體通入足量的石灰水中得到10g沉淀，則樣品中分解的碳酸氫鈉所占的質量分數(shù)為 。28．(15分)加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解。工業(yè)生產碘酸鉀的流程如下：(1)檢驗加碘食鹽中的碘元素，學生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應。用四氯化碳檢驗所生成的碘時，主要用到的玻璃儀器有 　　 　　　 。(2)從濾液中得到KIO3成品的操作為 ，操作時除不斷用玻璃棒攪拌外，還需要注意的事項有 。(3)某探究學習小組測定加碘食鹽中碘的含量，設計的實驗步驟如下：①準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；②用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；反應的方程式如下，請配平 KIO3＋ KI＋ H2SO4 === K2SO4＋ I2＋ H2O； ③生成的碘單質用Na2S2O3溶液滴定，反應的離子方程式為：I2＋2S2O32－ === 2I－＋S4O62－。滴定時，選擇 為指示劑，眼睛應該注視 ，達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ，加入物質的量濃度為2.0×10－3 mol?L－1的Na2S2O3溶液10.0mL時，恰好反應完全。(4)該加碘食鹽樣品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。38．【化學一有機化學基礎】（15分）有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產物。例如：工業(yè)上按下列路線合成結構簡式為的物質。請回答下列問題： （1）寫出下列反應的反應類型：①為 反應，③為 反應。（2）已知A1、A2互為同分異構體，請寫出A1、A2可能的結構簡式：A1 ，A2 。（3）反應⑤的化學方程式為 ，反應⑦的化學方程式為 ，（4）工業(yè)生產中，中間產物A須經反應③④⑤⑥得D，而不采取直接由A1或A2直接轉化為D，其優(yōu)越性主要是 。（5）這種香料有多種同分異構體，寫出2種符合下列條件的有機物的結構簡式：a.其水溶液遇FeCl3溶液變紫色； b.苯環(huán)上的一溴代物只有2種。 ， 。【化學答案】7．A 8．C 9．C 10．D 11．B 12．D 13．C26．（14分）（1）第2周期ⅥA族（2分）（2）氧氣（1分） H2＋2OH??2e－ === 2H2O＋（2分）（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O（2分，條件錯誤或不寫扣1分）（4）＜（1分） ＋H2O NH3?H2O＋H＋（2分）（5）bc（2分，每選對1個得1分）（6）－1135.7。(2分)27．（14分，每空2分） （1）cd （2分，每錯一個或漏一個扣1分，扣完為止） （2）Cl2＋2OH－=== Cl－＋ClO－＋H2O（2分） （3）①2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，不寫加熱符號扣1分）②飽和NaHCO3溶液（2分） 過濾（2分） 玻璃棒、漏斗、燒杯（2分 每錯答、漏答一種扣1分，扣完為止）84 %（或0.84） （2分）28．(15分) (1) 分液漏斗(1山東省日照一中屆高三下學期開學考試 理綜化學 Word版含答案
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