可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40
選擇題部分
7、化學與生活息息相關，下列說法不正確的是
A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
B 淀粉，油脂 和蛋白質都是高分子化合物
C 自行車鋼鐵生銹主要是電化學腐蝕所致
D 新型復合材料使用手機，電腦等電子產品更輕巧
解析：油脂不屬于高分子化合物
答案：B
8、在水溶液中能大量共存的一組是
A Fe2+ Al3+ ClO－ Cl－ B K+ Cu2+ OH－ NO3－
C NH4+ Na+ Br－ SO42－ D Mg2+ H+ SiO32－ SO42－
解析：A.Fe2+和ClO－發(fā)生氧化還原反應；B.有氫氧化銅沉淀生成；D.有硅酸沉淀生成
答案：C
9 下列實驗能達到目的的是
A 用溴水鑒別苯和正己烷
B 用BaCl2溶液鑒別SO42－ 和 SO32－
C 用濃HNO3與Cu 反應制備NO2
D 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl
解析：A.兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。D.兩者均能與NaHCO3溶液反應，而且引入CO2.
答案：C
10 、下列應用不涉及氧化還原反應的是
A Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備Al
C工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D 實驗室用NH4Cl 和Ca(OH)2制備NH3
解析：A有單質O2生成。B有單質Al生成。C是單質H2和N2反應
答案：D
11、設NA 為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值 ，下列說法正確的是
A 常溫下，4g CH4含有NA個C－H共價鍵
B 1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉移2NA個電子
C 1 L 0.1 mol ?L－1NaHCO3液含有0.1NA 個HCO3－
D 常溫常壓下，22.4L的NO2和CO2合氣體含有2NA 個O 原子
解析：一個甲烷分子中含有4個碳氫鍵，4g CH4即0.25mol，因此A正確；B選項生成Fe3+，應該是轉移3NA個電子。C選項由于碳酸氫根水解，應該是小于0.1NA個HCO3－。D條件錯誤，應為標準狀況才滿足選項。
答案：A
12、下列陳述ⅠⅡ正確并且有因果關系的是
選項
陳述Ⅰ
陳述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
B
SiO2有導電性
SiO2可用于制備光導纖維
C
濃硫酸有強氧化性
濃硫酸可用于干燥H2和CO
D
Fe3+有強氧化性
FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
解析：A關系不對，陳述Ⅱ是還原性。B二氧化硅不導電。C關系不對，陳述Ⅱ是吸水性，D涉及的氧化還原反應是：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
答案：D
非選擇題部分
30.(14分))過渡金屬催化的新型碳－碳偶聯(lián)反應是近年來有機合成的研究熱點之一，如反應①
化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：
（1）化合物I的分子式為______________。
答案：（1）C7H5OBr
（2）化合物Ⅱ與Br2加成的產物的結構簡式為______________。
答案：
（3）化合物Ⅲ的結構簡式為______________。
答案：
（4）在濃硫酸存在和加熱條件下，化合物Ⅳ易發(fā)生消去反應生成不含甲基的產物，該反應方程式為_______（注明反應條件）。因此，在堿性條件下，由Ⅳ與 反應合成Ⅱ，其反應類型為_________。
解析：
取代反應。
（5）Ⅳ的一種同分異構體V能發(fā)生銀鏡反應。V與Ⅱ也可發(fā)生類似反應①的反應，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的結構簡式為__________（寫出其中一種）。
答案：
31.(16分)碘在科研與生活中有重要應用。某興趣小組用0.50mol?L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol?L-1K2S2O8、0.10mol?L-1Na2S2O3等試劑，探究反應條件對化學反應速率的影響。
已知：S2O82－ + 2I－ === 2SO42－ + I2 （慢） I2 + 2S2O32－ === 2I－ + S4O62－（快）
（1）向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當溶液中的_______耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍色。為確保能觀察到藍色，S2O32－與S2O82－初始的物質的量需滿足的關系為：n(S2O32－):n(S2O82－)_________。
解析： S2O82－將I－氧化成I2，而S2O32－將I2還原成I－，因此為了能使淀粉變藍，即需要耗盡S2O32－，根據化學方程式有系數(shù)比可知：n(S2O32－):n(S2O82－)小于2.
答案：Na2S2O3，＜2
（2）為探討反應物濃度對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下表：
實驗序號
體積V/mL
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx＝_____mL，理由是___________________。
答案：2 保證反應物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達實驗目的。
（3）已知某條件下，濃度c(S2O82－)～反應時間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出降低反應溫度和加入催化劑時c(S2O82－)～t的變化曲線示意圖(進行相應的標注)
解析：降溫和加催化劑分別能減緩、加快反應速率。
（4）碘也可用作心臟起搏器電源―鋰碘電池的材料。該電池反應為：
2Li(s) + I2(s) ＝ 2LiI (s) △H
已知：4Li(s) + O2(g)＝2Li2O (s) △H1
4 LiI(s) + O2(g)＝2I2(s) + 2Li2O(s) △H2
則電池反應的△H＝____________；碘電極作為該電池的___________極。
解析：由蓋斯定律得：△H＝(△H1－△H2)/2；在總反應中，碘的化合價降低，發(fā)生了還原反應，因此作正極。
答案：(△H1－△H2)/2； 正極
【考點定位】化學反應速度的影響因素
32.(17分)難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O(s) 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42－ + 2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH) 2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：
（1）濾渣的主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca(OH) 2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： 。
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調濾液PH至中性。
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系見圖14，由圖可得，隨著溫度升高，
① ② 。
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：
CaSO4(s) + CO32－ CaCO3 (s) + SO42－
已知298K時，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO3)＝4.90×10－5 ，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K（計算結果保留三位的效數(shù)字）。
解析：（1）根據題目給出的可逆溶解平衡，加Ca(OH)2后，Mg 2+變成Mg(OH)2，硫酸鈣是微溶物，因此濾渣成分是Mg(OH)2，CaSO4和未溶雜鹵石；（2）根據勒夏特列原理，加入Ca(OH)2后，Mg 2+不斷沉淀，硫酸鈣也析出，平衡正移，因此浸出K+；（3）為了使生成的硫酸鉀最純，要除去加入的過量的氫氧化鈣，而進入雜質陽離子，因此加入碳酸鉀，最后硫酸鉀除去過量的碳酸鉀且調節(jié)溶液pH值；（4）由已知曲線圖觀察可知，升高溫度可以提高K+浸出率，縮短浸出時間；（5）由題意知：Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9＝ c(Ca2+)?c(CO32－)，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5＝ c(Ca2+)?c(SO42－)，因此有：Ksp ＝ ＝ ＝ ＝ 1.75×104
答案:（1）Mg(OH)2， CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液， Mg2+變成Mg(OH)2、也有CaSO4的析出，使平衡向右移動，雜鹵石溶解浸出K+。（3）K2CO3 稀H2SO4 （4）①在同一時間內，K+的浸出濃度增大。②K+的溶浸速率加快，達到溶浸平衡的時間短。（5）K＝1.75×104
【考點定位】工藝流程
33.(17分)苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：
實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。
已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物都有固定熔點。
（1）操作Ⅰ為 ，操作Ⅱ為 。
（2）無色液體A是 ，定性檢驗A的試劑是 ，現(xiàn)象是 。
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請在答題卡上完成表中內容。
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
①
將白色固體B加入水中，加熱溶解，
得到白色晶體和無色溶液
②
取少量濾液于試管中，
生成白色沉淀
濾液含Cl－
③
干燥白色晶體，
白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40×10－3mol，產品中苯甲酸質量分數(shù)的計算表達式為 ，計算結果為 （保留二位有效數(shù)字）。
解析：整個流程大致過程為：反應后的苯甲酸鉀和未反應的甲苯通過分液，分為有機相和水相，有機相成分主要是甲苯，水相主要是苯甲酸鉀；有機相通過無水硫酸鈉部分水后，再用蒸餾的辦法，蒸出甲苯，而有機相苯甲酸鉀通過鹽酸化變?yōu)楸郊姿�，通過蒸發(fā)濃縮，多余濃鹽酸揮發(fā)，冷卻過濾，苯甲酸鉀即為題目的白色固體物質，因此（1）為分液、蒸餾；（2）有側鏈的苯環(huán)能使高錳酸鉀褪色，所以檢驗甲苯可以用酸性高錳酸鉀溶液，在此題中看到酸性高錳酸鉀溶液褪色，即證明有甲苯（3），檢驗KCl的存在檢驗Cl－就行，用硝酸銀溶液；根據表格提示，苯甲酸的存在檢測熔點，有機物一般熔點較低，（4）苯甲酸與KOH按一比一反應，因此25mL 苯甲酸的物質的量為：2.4×10－3mol，100mL為：4×2.4×10－3mol，總的苯甲酸質量為：4×2.4×10－3×122g，因此質量分數(shù)為：[(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100%＝96%
答案： （1）分液，蒸餾 （2）甲苯，酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色。（3）
序號
實驗方案
實驗現(xiàn)象
結論
①
將白色固體B加入水中，加熱，溶解， 冷卻、過濾
得到白色晶體和無色溶液
②
取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液
生成白色沉淀
濾液含有Cl-
③
干燥白色晶體， 加熱使其融化，測其熔點；
熔點為122.4℃
白色晶體是苯甲酸
（4） [(2.40×10－3×122×4)/1.22]×100%； 96%
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