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海南省洋浦中學(xué)2012屆高三下學(xué)期第六次月考化學(xué)試題
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C:12 Na:23 Cl:35.5 Fe：56
第Ⅰ卷（36分）
一、（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目求的）。
1.下列敘述正確的是( )
A．溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
B．玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽
C．常用危險(xiǎn)化學(xué)品酒精和甲烷的標(biāo)志都是易燃液體
D．氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同
2.下列有關(guān)表述中正確的是（ ）
A．氧化鐵的化學(xué)式：FeO
B．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
C．16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
D．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子表示為：
3. 氨水中存在著下列平衡：NH3•H2O NH4+ +OH-，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使C(OH-)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ）
A． NH4Cl固體 B． 硫酸 C．NaOH固體 D． 水
4．下列實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（ ）

5．對(duì)可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) 2 NH3(g)，△H＝-92.4 •ol-1下列敘述正確的是（ ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x ol N2的同時(shí)，消耗2x olNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v (H2) 正＝3v (NH3) 逆
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變。
6．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ）
A．原子半徑： Y >Z >X
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<Z
C．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸[: ]
D．若Z的最高正價(jià)為+,則X的最高正價(jià)也一定為+
二、（本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確的給4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分）
7． 下列敘述正確的是（ ）
A．除去CO2氣體中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗氣
B．CH3COONa、BaSO4、NaOH都是強(qiáng)
C．g、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A． 的溶液中： 、 、 、
B．由水電離的 的溶液中： 、 、 、
C． 的溶液中： 、 、 、
D． 的溶液中： 、 、 、
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）
A．58.5 g氯化鈉中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子
B．常溫常壓下，2.24LC2H4中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為0.6NA
C．0.1olNa2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．200L 0.5 ol•L-1的Na2CO3溶液中CO32-離子數(shù)目小于0.1 NA
10．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A.向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(膠體)＋3H＋
B．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng): Cu2+ + 2Na = 2Na+ + Cu
C．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe + 8H+ + 2NO3－＝3Fe2+ + 2NO↑+ 4H2O
D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH=====Ca2+ + 2CH3COO－ + CO2↑+ H2O
11．已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )

①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
12．下列各說法正確的是（ ）
A. 弱的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱
B. pH=4的醋酸與pH=10的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性
C. 豆?jié){中加入硫酸鈣會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉.
D. 同濃度的①NaHCO3②Na2CO3③CH3COONa四種溶液，pH值大小排列順序是②＞① ＞③

第Ⅱ卷（64分）
三、題(本題包括6個(gè)小題，共64分)
13．（共6分）寫出下列鹽溶液水解的離子方程。
（1）(NH4)2SO4： ；
（2）AlCl3： ；
（3）KF： ；
14．（共10分）（1）將6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_____，經(jīng)測(cè)定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3ol/L，此溫度下醋酸的電離度=_______，溫度升高，Ka將_____。[: ]
（2）25℃時(shí)，pH=12.0的KOH溶液中，由水電離出的C（OH-）=_______ol/L。[: ]
(3) 常溫下，將0.1 ol•L-1氫氧化鈉溶液與0.06 ol•L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于 。
15．(6分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為
[: ]
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；
(2) 欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_____________。
A．減少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反應(yīng)溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
16．（8分）工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、gO等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的兩種流程如下：

（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。
（2）流程乙加入燒堿后生成SiO32-的離子方程式為 。
（3）流程甲加入鹽酸得到濾液B中含有 Fe3+、 Cl—等多種微粒，據(jù)此回答下列問題。[: ]
用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式為： 。
若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，如右圖所示，則正極的電極反應(yīng)式為 。
17．（16分）A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。
(1)物質(zhì)C和E的化學(xué)式分別為________________、__________________；
(2)可選用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為_____________；[: ]
若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物A應(yīng)為_____________；
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________________________________；
(4)新配制的F溶液應(yīng)加入_____________以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗(yàn)G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________。
18．（18分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4ol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。

（1）在圖1中，曲線 （填a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于 （填吸熱、放熱）反應(yīng)。
（2）下列說法正確的是 （4分）
A．起始充入的CO為2ol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．恒溫恒容時(shí)，再充入1olCO和2olH2，再次達(dá)到平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO)會(huì)減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡， v(H2)=____ ____ ；該溫度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________ 。若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)____ （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9/ol
又知H2O(l)= H2O(g) ΔH＝＋44 /ol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（4分）

參考答案

題號(hào)123456789101112
答案DDCACABDCDADBCD
三、題(本題包括6個(gè)小題，共64分)


18．(18分)
（1）b、 放熱 。
（2）AC（4分）。
（3）0.15ol•L-1•in-1、 12 L2•ol-2（無單位不扣分；或 ）
減小
（4）CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－280.9/ol （4分）。

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本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/43541.html

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