余姚中學學年高三第一學期期中測試注: 1、本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分 2、將所有答案答在答卷紙上本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H: 1 C :12 O: 16 NaS: 32 Ba :137 第I卷（42分）一、選擇題(本題共9小題，每小題2分，每小題只有一項符合題目要求)。1、據(jù)報道，在我國各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，推測，相混合的潔污劑中最有可能含有A．ClO－、Cl－、H+ B．ClO3－、Cl－、OH－ C．NaClO、NaClO3 D．NaClO、NaCl2. 下列有關(guān)化學用語使用正確的是A. 硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B．NH4H的電子式：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子： D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H43、下列說法正確的是A．根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)可將酸分為一元酸、二元酸等B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質(zhì)都屬于化合物C．168O、188O為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)D．有發(fā)光、發(fā)熱、變色、生成氣體或沉淀、爆炸等現(xiàn)象的不一定是化學變化4、下列說法正確的是A. 實驗室制備用鹽酸制H2，可用排飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫B. 168O、188O為不同的核素，有不同的化學性質(zhì)C. D. Cl2具有很強的氧化性，但在化學反應(yīng)中可能作還原劑5、下列敘述中完全正確的一組是①常溫常壓下，1 mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NA②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA③NAGkStK④常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA⑤1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA⑥1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA⑦標準狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA．②③④ B．②③⑥⑦ C．①②④⑤D．②③④⑤6、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)氯氣可用漂白，是因為氯氣強氧化性神七宇航員所穿航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機非金屬材料。7、下列說法可以實現(xiàn)的是①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng) ②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng) ⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤8．實驗是化學研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體,如銅屑與稀硝酸B．裝置②中，C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積的裝置9、在化學學習中使用數(shù)軸的表示方法可收到直觀、形象的效果，下列表達中正確的是A．分散質(zhì)微粒的大小與分散系種類的關(guān)系：B．常溫下溶液的pH其酸堿性的關(guān)系： C．硫的化合物中化合價與其氧化性、還原性的關(guān)系：D．Fe在Cl2中燃燒的產(chǎn)物與的關(guān)系：二、選擇題(本題共小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求)。10. 下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài) ③鹽酸酸性比氫硫酸強 ④HCl比H2S穩(wěn)定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4強 ⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行 ⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．11、在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋B．有NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氫鈉溶液中：K＋、－、Cl－、OH－D．由水電離的c(H+)=10—13 mol?L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—12、(如下圖所示)，下列有關(guān)說法正確的是A．大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮B．第②步中結(jié)晶出的MgCl2?6H20可在空氣中受熱分解制無水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸13、下列離子方程式書寫正確的是A.強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋B．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3?H2OC．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2OD．2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3＋4H2O14、盛溴的試劑瓶里加少量水以減少溴的揮發(fā)15、某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知C(Al3+)：C(Na+) == 1：2，若C(SO42－) == 2.5 mol／L，則C(Al3+)為A．0.5 mol／L B. l mol／L C．2 mol／L D．3mol／L16、將50g質(zhì)量分數(shù)為ω1，物質(zhì)的量濃度為C1的濃硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀釋后得到質(zhì)量分數(shù)為ω2，物質(zhì)的量濃度為C2的稀溶液。下列說法中正確的是 A．若ω1=2ω2，則C150mLC．若C1=2C2，則ω12C2，VI2> Cu+， 還原性Cu>I-> Cu+（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是 、 ； （2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學方程式為_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“
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