寶山區(qū)學(xué)年第一學(xué)期期末高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷考生注意：1、考試時(shí)間120分鐘，試卷滿分150分。2、答題前，務(wù)必在答題卡上填寫準(zhǔn)考證號(hào)、學(xué)校和姓名。3、本考試設(shè)試卷和答題卡兩部分，所有答題必須做在答題卡上，做在試卷上一律不得分。4、選擇題部分必須使用2B鉛筆填涂。注意試題號(hào)與答題卡編號(hào)一一對(duì)應(yīng)，不能錯(cuò)位。請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答案區(qū)域書寫的答案無(wú)效。相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分）每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。1. 氯化鈉是一種重要的生活、生產(chǎn)必需品。下列述中正確的是A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時(shí)，若加入適量氯化鈉晶體，可加快反應(yīng)速率B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯化鈉溶液呈中性，溶液的pH=7 C．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下 動(dòng)植物油脂 短鏈醇 生物柴油 甘油下列敘述錯(cuò)誤的是A. B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C. 地溝油可用于制備生物柴油D. 動(dòng)植物油是高分子化合物下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，只能得到一種氣體的是A．木炭和濃硫酸共熱 B．足量的銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)C．Na2O2與足量的稀硫酸反應(yīng)D．汽油在汽車發(fā)動(dòng)機(jī)中燃燒后排出的氣體C18O和14N2的判斷正確的是 A. 體積相等時(shí)密度相等 B. 原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C. 體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D. 質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等5. 為防治“白色污染”，有一條重要途徑是將合成高分子化合物重新變成小分子化合物。目前對(duì)結(jié)構(gòu)式為 的化合物已成功實(shí)現(xiàn)了這種處理，其運(yùn)用的原理是酯交換反應(yīng)（即酯與醇在酸或堿的催化下生成一個(gè)新酯和一個(gè)新醇的反應(yīng)）。試分析若用CH3OH來(lái)處理這種化合物能得到的有機(jī)物可能是A. B. HO—CH2CH3C. D. 二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。6. 把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應(yīng)后過(guò)濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無(wú)氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3) C．Fe(NO3)D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)27. 右圖表示的是鋼鐵在海水中的銹蝕過(guò)程，以下有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 該金屬腐蝕過(guò)程為析氫腐蝕B. 正極為C，發(fā)生的反應(yīng)為氧化反應(yīng)C. 在酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕D. 正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e →4OH—8. 下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是A．加入足量的新制氯水，溶液變色則含有Br—B．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則含有Br—C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，則含有Br— D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無(wú)色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則 含有Br一9. 下列情況下，反應(yīng)速率相同的是A．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是A．10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液B．將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D．標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液A．原子半徑：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R?WC．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)12. 將一定量的SO2通人BaNO3)2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是A．Ba2+ + SO42－BaSO4↓B．Ba2+ + SO2 + H2O → BaSO3 ↓ + 2 H+C．3 SO2 + 2 H2O + 2 NO3－3 SO42－4 H+ + 2 NO↑D．4 SO2 + 5 H2O + NO3－4 SO42－ + NH4+ + 6 H+13. 有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)物分子中原子間或原子團(tuán)間可以產(chǎn)生相互影 響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的不同，以下的事實(shí)不能說(shuō)明此觀點(diǎn)的是 A．ClCH2COOH的酸性比CH3COOH酸性強(qiáng)B．丙酮分子（CH3COCH3）中的氫原子比乙烷分子中的氫原子更易發(fā)生鹵代反應(yīng)C．HOOCCH2CHO既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)D．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇則很難14. 從下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A．混合物中各組分的濃度改變B．混合體系中氣體密度發(fā)生變化C．正、逆反應(yīng)速率改變D．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變15. 某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3－、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是A．還原劑是含CN-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2B．氧化劑是ClO-, 還原產(chǎn)物是HCO3－C．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2D．若生成2.24L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子0.5 mol16. 為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0 g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除W0外）的是實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測(cè)量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過(guò)排水量氣裝置量氣排水的體積17. 25℃時(shí)，已知弱酸的電離常數(shù)：K(CH3COOH)1.8 ×10－5；K1(H2CO3)4.4 ×10－7；K2(H2CO3)4.7 × 10－11；K(HClO)4.0 ×10－8。則下列說(shuō)法正確的是 A．25℃時(shí)，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小B．25℃時(shí)，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黃色C．新制氯水與碳酸氫鈉不反應(yīng)D．等物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液、醋酸鈉溶液、次氯酸鈉溶液的pH：pHNa2CO3)＞pHNaClO)＞pHCH3COONa)三、選擇題（本題共20分）每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。18. 下列物質(zhì)中一定含有離子的是A．晶體氯B．鋁粉C．液態(tài)氯化氫D．次氯酸鈣19. 下列現(xiàn)象中，能用鍵能大小解釋的是 A. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定 B. 常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)C. 稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 硝酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)20. 汽車尾氣中的NO2已造成嚴(yán)重空氣污染，因此盼望化學(xué)家能找到適合的化合物G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，進(jìn)行下列反應(yīng)NO2 + G N2 + H2O + nX （未配平），而將NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2。該反應(yīng)中n是系數(shù)，但也可以為0， 而X必須為無(wú)害的物質(zhì)。據(jù)此分析，G可以是下列化合物中的A. CO2B. SO2C. H2O2D. CH3CH2OH21. 某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，相對(duì)誤差為-2.67%，其原因可能是A．實(shí)驗(yàn)時(shí)盛放硫酸銅晶體的容器未完全干燥B．加熱過(guò)程中晶體有少量濺失C．硫酸銅晶體中含有不分解失重的雜質(zhì)D．加熱后固體未放入干燥器中冷卻NaCl(l) + KAlSi3O8(s)KCl(l)+ NaAlSi3O8(s)。23. 將斜長(zhǎng)石用氧化物的形式表示為_(kāi)________________。24. 上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是 。該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是 ；寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。25. 為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間(h) 溶出率溫度1.52.53.03.54.05.0800℃0.0540.0910.1270.1490.1650.183830℃0.4810.5750.6260.6690.6850.687860℃0.5150.6240.6710.6900.6890.690950℃0.6690.7140.7100.7140.714??（1）分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 （選填編號(hào)）。a．b．c．．26. 該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀。反應(yīng)Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是__________________。五、（本題共12分）硫元素具有可變價(jià)態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題。27. 將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是_____________________________；反應(yīng)的離子方程式是______________________________________。28. 為了探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物反應(yīng)條件，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2∶1混合無(wú)明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2將H2S通入Na2SO3溶液中未見(jiàn)明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀實(shí)驗(yàn)3將SO2通入Na2S溶液中有淺黃色沉淀產(chǎn)生已知：電離平衡常數(shù)：H2S K1 =1.3×10-7；K2 = 7.1×10-15 H2SO3 K1 =1.7×10-2；K2 = 5.6×10-8（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在_________條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物。將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過(guò)量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是______（填號(hào)）。ABCD現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有__________，看到的現(xiàn)象是 要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有___________，反應(yīng)的離子方程式________________________________。文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2。現(xiàn)將H2S上海市寶山區(qū)屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題
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