鹽城中學(xué)秋高三化學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試題及答案
注意事項(xiàng)：
1.本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共120分。考試時(shí)間100分鐘。
2.請(qǐng)把答案寫(xiě)在答題紙的指定欄目?jī)?nèi)。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32
K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64
選擇題(共40分)
單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。
1、將二氧化硫通到顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是SO2有 ( )
A.漂白性 B.溶于水顯酸性 C.氧化性 D.還原性
2、NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解
C.圖中所涉及的鹽類(lèi)物質(zhì)均可發(fā)生水解
D.NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)
3、在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
和結(jié)論一定正確的是 ()
A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在
B.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色。說(shuō)明溶液中有Cl2分子存在
C.加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在
4、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 ( )
A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子
C.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子
D.2p軌道上有一個(gè)空軌道的X原子與3p軌道上有一個(gè)空軌道的Y原子
5、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ()
A.4 molL-1 HNO3 B.3 molL-1 HCl C.8 molL-1 NaOH D.18 molL-1 H2SO4
6、SiO2是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如下圖所示)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A.高爐煉鐵時(shí)，加入石灰石將鐵礦石中的脈石(主要成分為SiO2)轉(zhuǎn)化為易熔的爐渣
B.純凈的二氧化硅和單晶硅都是信息產(chǎn)業(yè)的重要基礎(chǔ)材料
C.用鹽酸可除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣
D.圖中所含反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
7、下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為AX2的是 ()
8、常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ()
A.等濃度等體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的pH=7
B.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性
C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=10.7(已知lg 2=0.3)
D.將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
9、熒光素(X)常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說(shuō)法正確的是 ( )
A.1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗3 mol NaOH
B.1 mol X最多能與9 mol氫氣反應(yīng)
C.X能與糠醛( )發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.1 mol X與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2
10、科學(xué)家最近在-100 ℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是 ()
A.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多
B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
C.X和乙烷類(lèi)似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)
D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色
不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分
11、下列說(shuō)法不正確的是 ()
A.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)鍵
B.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
C.N2分子中有一個(gè)鍵，2個(gè)鍵
D.氣體單質(zhì)中，一定有鍵，可能有鍵
12、往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol的鈉、氧化鈉、過(guò)氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL 的水，攪拌，使固體完全溶解。則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是 ( )
A.甲丙丁 B.甲=丁乙=丙 C.丁乙=丙 D.丁乙丙
13、部分氧化的Fe、Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：
下列說(shuō)法正確的是 ()
A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+ B.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g
C.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g D.V=896 mL
14、在常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 ()
A.0.1 molL-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO-3)c(NH+4)c(OH-)c(H+)
B.濃度均為0.1 molL-1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等體積混合：
[c(NH+4)+c(H+)][c(NH3H2O)+c(OH-)]
C.0.1 molL-1 Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
D.0.1 molL-1 Na2S溶液與0.1 molL-1 NaHS溶液等體積混合：
2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)
15、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(?)+W(?) X(g)+Y(?);H，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 ()
A.Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)
B.t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中
氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)
的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
非選擇題(共80分)
16.(12分) 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過(guò)程簡(jiǎn)述如下：
Ⅰ：向廢液中投入過(guò)量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液;
Ⅱ：向?yàn)V液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，同時(shí)鼓入足量的空氣。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.010-38
回答下列問(wèn)題：
(1)FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為
(2)過(guò)程Ⅰ加入鐵屑的主要作用是 ，分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是
(3)過(guò)程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;
;
(4)過(guò)程Ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，金屬離子濃度為 。
17.(15分) 化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1HNMR譜(氫核磁共振譜)顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
(1)下列敘述正確的是 。
a.化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元( )
b.化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體
c.X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOH
d.化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ，
AC的反應(yīng)類(lèi)型是 。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))
。
a.屬于酯類(lèi) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(4)寫(xiě)出BG反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(5)寫(xiě)出EF反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
18.(14分) 某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)，其反應(yīng)裝置如下圖所示：
已知：1.0 molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(2)為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是
。
(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說(shuō)明SO2具有 性。
(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：
猜想1： ;
猜想2：SO2與Fe3+反應(yīng);
猜想3：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng);
①按猜想2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 。
②按猜想3，只需將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是 (填字母)。
a.0.1 molL-1硝酸鈉溶液 b.1.5 molL-1Fe(NO3)2溶液
c.6.0 molL-1 NaNO3和0.2 molL-1鹽酸等體積混合的溶液
19.(15分) SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) H=Q kJmol-1。2 min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 molL-1和0.2 molL-1。
(1)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(SiCl4)= 。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，溫度升高，K值增大，則Q 0(填、或=)。
(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將 (填增大、減小或不變)。
(4)原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為 。
(5)平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時(shí)，
H2的物質(zhì)的量濃度范圍為 。
(6)圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積
分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a b(填
、或=)。
20.(12分)常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。
(1)工業(yè)上由金紅石(含TiO2大于96%)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
① 沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為： 。
② 已知：Ti(s) +2Cl2(g)=TiCl4(l) H=a kJ
2Na(s) +Cl2(g)=2NaCl(s) H=b kJ
Na(s)=Na(l) H=c kJ
則：TiCl4(l) +4Na(l)=Ti(s) +4NaCl(s) H= kJmol-1。
(2)TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如下圖所示，二氧化鈦電極連接電源 極，該極電極反應(yīng)為：
。但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜(氧離子能順利通過(guò))，將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無(wú)毒的還原性氣體，該氣體是 。
(3)海綿鈦可用碘提純，原理為： ，下列說(shuō)法正確的是 。
A.該反應(yīng)正反應(yīng)的0
B.在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變
C.在提純過(guò)程中，I2 的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
D.在提純過(guò)程中，I2 可循環(huán)利用
21.(12分)[選做題]本題有A、B兩題，分別對(duì)應(yīng)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)化學(xué)兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，每題12分。請(qǐng)選擇其中一題作答，若兩題都作答。將按A題評(píng)分。
A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C CaC2+CO，CaC2+N2 CaCN2+C，CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
(1)寫(xiě)出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式： 。 CaCN2中陰離子為CN2-2，根據(jù)等電子原理可以推知CN2-2的空間構(gòu)型為 。
(2)尿素分子中C原子采取 雜化。尿素分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。
(3)三聚氰胺( )俗稱(chēng)蛋白精。動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸( )
后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過(guò) 結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(4)CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 。
(5)CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJmol-1、
NaCl 786 kJmol-1。導(dǎo)致CaO比NaCl晶格能大的主要原因
是 。
B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下列原理進(jìn)行合成：
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①如圖1所示，在三頸燒瓶中加入1.5 g鎂屑，在滴液漏斗中加入6.7 mL溴苯和無(wú)水乙醚，先加人1/3混合液于燒瓶中，待鎂屑表面有氣泡產(chǎn)生時(shí)，開(kāi)始攪拌，并逐滴加入余下的混合液，使反應(yīng)液保持微沸狀態(tài)，至反應(yīng)完全。
②繼續(xù)加入3.7 g苯甲酰氯和無(wú)水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化銨的飽和溶液30.0 mL。
③將三頸燒瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)水浴加熱蒸去乙醚，然后加入30.0 mL水進(jìn)行水蒸氣蒸餾(圖2用作水蒸氣發(fā)生裝置)，直至無(wú)油狀物蒸出。
④冷卻抽濾，將固體用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶，最終得到產(chǎn)品。
(1)步驟①中逐滴加入余下的混合液是為了防止 。
(2)若水蒸氣蒸餾裝置中出現(xiàn)堵塞現(xiàn)象，則圖2玻璃管中水位會(huì)突然升高，此時(shí)應(yīng) ，待故障排除后再進(jìn)行蒸餾。
(3)抽濾用到的主要儀器有氣泵、 ，抽濾優(yōu)于普通過(guò)濾的顯著特點(diǎn)是 。
(4)步驟④中用80.0%的乙醇溶液重結(jié)晶的目的是 。
(5)用光譜法可檢驗(yàn)所得產(chǎn)物是否純凈，其中用來(lái)獲得分子中含有何種化學(xué)鍵和官能團(tuán)信息的方法 。
化學(xué)試題答題紙(.8)
選擇題
12345678
9101112131415
16、(1)
(2) ; ;
(3)
(4)
17、(1)
(2) ;
(3)
(4)
(5)
18、(1)
(2)
(3)
(4)猜想1：
①
②
19、(1) (2) ;
(3) (4)
(5) (6)
20、(1)① ; ②
(2) 。
(3)
21、
A.(1) ;
(2) (3)
(4) ;
B.
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4) 。
(5) 。
化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
1.B 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.A 8.D 9.C 1 0.D
11.BD 12.C 13.C 14.B D 15.AC
非選擇題
16. (第(3) 小題每空 1分，其余每空2分，本題共12分)
(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)回收銅; Cu和Fe; 加鹽酸反應(yīng)后過(guò)濾
(3)FeCl2+Ca(OH)2=Fe(OH)2+CaCl2 ;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(4)4.010-11 molL-1
17.(本題共1 5分)
(1)cd (2分)
(2) (2分);取代反應(yīng)(2分)
(3)
(寫(xiě)出1個(gè)得1分，共4分)
(2分)
(5) (3分)
18. (每空2分，本題共14分)
(1)Na2SO3+H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2+H2O
(2)打開(kāi)彈簧夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾
(3)BaSO4 ; 還原
(4)猜想1：SO2與Fe3+、酸性條件下NO-3都反應(yīng)
①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4+2Fe2++4H+
(可分兩步寫(xiě)SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO2-4+4H+、SO2-4+Ba2+=BaSO4
②c
19.(第(5)小題3分，其余每空2分，本題共15分)
(1)0.075 molL-1min-1 (2)c4SiHCl3c3SiCl4c2H2 (3)減小 (4)89.6 L
(5)0.1 molL-1
20. (每空2分，本題共12分)
(1)①TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO(高溫或900℃要注明); ②2b4c
(2)負(fù); TiO2 +4e-=Ti + O2-(或：Ca2++2e-=Ca;2Ca+TiO2=2CaO +Ti); H2
(3)C D(只選對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)選0分)
21. (本題共12分)
A.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2(2分); ; 直線形(2分)
(2)sp2(1分) ; (1分) (3)分子間氫鍵(2分)
(4)6(2分);
CaO晶體中Ca2+、O2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量(2分)
B.(1)反應(yīng)過(guò)于劇烈 (2)立即打開(kāi)旋塞，移去熱源
(3)布氏漏斗、吸濾瓶; 過(guò)濾速度快
(4)提純?nèi)郊状?(5)紅外光譜法 (每空2分，本題共1 2分)
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