大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)201-學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高三化學(xué)試題一、選擇題（本題包括小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共分）、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C． D．SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中 A． B． C． D．全部4、現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽： ①　　 　　　 　 ②　　　　　　　 �、鬯幤分兴�含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較，正確的是A．①＝②＝③ B．③＞②＞① C． ①＞②＞③ D．②＞③＞①5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述中，不正確的是（ ）　 A.明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 　B.食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹　 C. SO2和NO2都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨 D.硬鋁屬于合金材料，餐桌上的瓷盤(pán)屬于硅酸鹽制品6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）　A．pH＝1的溶液中：NH+4、Na+、I-、NO-3　B．由水電離的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－　C．能使甲基橙變紅的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－　D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）　 A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－　 B．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ 　C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O 　D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+ 8、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）　操作和現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)， 火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無(wú)K+B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C向飽和Na2CO3中通入足量CO2 溶液變渾濁析出了NaHCO3D向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生說(shuō)明溶液中SO42－9、除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)。選用的試劑正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試劑AAl2O3(SiO2)BCO2(SO2)Na2CO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液10、甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是　A．易溶于水，可用于食品加工　　 　　　　B．易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑　C．難溶于水，不能用于食品加工　　 　　 D．難溶于水，可以用作防腐劑二、選擇題（本題包括小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題分，共分）．下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)，按照由到順序排列的是① 標(biāo)況下22.4L②4℃時(shí)，9ml③ 0.2mol磷酸 ④0.5mol氨氣 A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③某混合氣體G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用a.無(wú)水CuSO4、b.澄清石灰水、c.灼熱CuO、d.堿石灰、e.品紅溶液、f.酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢出的正確順序是（ ）A、G→a→e→b→f→d→cB、G→a→e→f→b→d→cC、G→c→d→b→e→f→a D、G→b→e→f→a→d→cO2(g)=Na2O(s)　△H= -414kJ?mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)　　△H= -511kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是　A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等　B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同　C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快　D．25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)　△H= -317kJ?mol-115、阿伏加德羅常數(shù)為602×1023mol-1 ,下列敘述中錯(cuò)誤的是： ①．12.4g?白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是06×6.02×1023 ③.56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA?④2mol?SO2和1mol?O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×602×1023⑤含02mol?H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為01×6.02×1023 ⑥7.8g?Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于01×6.02×1023 ⑦．A．B．?、C．D．16、化學(xué)方程式可簡(jiǎn)明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知：氧化還原反應(yīng)：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復(fù)分解反應(yīng)：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應(yīng)：4NaClO 　3NaCl + NaClO4；NaClO4 　NaCl + 2O2↑下列說(shuō)法不正確是：（ ）　A．氧化性（酸性溶液）：Co(OH)3 >FeCl3 > I2　B．還原性（堿性溶液）： I2 > Fe(OH)2> KIO3　C．熱穩(wěn)定性：NaCl > NaClO4 > NaClO　D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 17、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、 CN-、 HCO3-、N2、Cl－六種物質(zhì)．在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是 　A．還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2　B．若生成2．24LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則轉(zhuǎn)移電子0.5mol 　C．　氧化劑足ClO－，還原產(chǎn)物是HCO3－ D．配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：218、水熱法制備直徑為1~100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A．a(chǎn)＝4　 B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)　 C．每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol 　D．S4O62-是氧化產(chǎn)物19、工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中�；煊卸�氧化硅和石灰石。現(xiàn)將該生石灰樣品溶于過(guò)量的鹽酸中。然后在不斷攪拌（必要時(shí)可以加熱）的情況下，向反應(yīng)混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量（m），橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積（V），則下列圖示正確的是（ ）20、有NaHCO3、Na2CO3、CaO、NaOH組成的混合物13.6g, 把它們?nèi)苡谒��?溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共14.5g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是 （ ） A、10.6g B、5.3g C、5.9g D、無(wú)法確定第II卷（非選擇題 共50分）三、填空題（本題包括4道大題，共50分）21、（7分）（1）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（ ） 　 A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明 　B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色 　C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色 　D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 （2）硫酸銅在涂料工業(yè)、印染工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有重要應(yīng)用①實(shí)驗(yàn)室配制ml 0.1 mol/L的溶液，用托盤(pán)天平稱取 g，②某同學(xué)想要在實(shí)驗(yàn)室中制備硫酸銅，查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。為驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若將H2O2和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（21題圖）22、（9分）A—J是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)的名稱為_(kāi)__________，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為　　　　　 　　　。（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為　　 　 反應(yīng)（3）寫(xiě)出G→J的化學(xué)方程式：___　　　　　　　　　 　　 （4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強(qiáng)堿溶液，寫(xiě)出其反應(yīng)方程式：___　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。（5）E在潮濕的空氣中容易被腐蝕，為了減少腐蝕，可以采用電化學(xué)的方法進(jìn)行防護(hù)裝置如下圖所示： 當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為　　 　　 　�。� 當(dāng)開(kāi)關(guān)K置于N處、E為碳棒時(shí)，N與電源的　　 　極連接。（22題圖）23、（14分）某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂 *** （這是一個(gè)放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問(wèn)題：（1）A儀器的名稱是 ，D的作用 。（2）漂 *** 將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（3）有同學(xué)建議在兩個(gè)橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是 （4）此實(shí)驗(yàn)結(jié)果所得Ca(ClO)2產(chǎn)率太低。經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca(ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是 ，有同學(xué)測(cè)出了反應(yīng)后溶液中ClO－、ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）。a、圖中曲線I表示_____________離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________mol。c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n(ClO－)/n(ClO3－)=_____________ ②試判斷另一個(gè)副反應(yīng)是（寫(xiě)出此反應(yīng)方程式） 為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是 黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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