基本概念和基本理論是高中化學的重要內(nèi)容，在高考中占據(jù)很大的比重（每年都會考查30~40分）。如何學習基本概念和基本理論部分是困擾很多學生的一大問題。很多同學經(jīng)常由于某個概念記憶不準確，或者理解不清楚在考試中失分。而大多時候，大多數(shù)同學都會在考試完拿到考試卷子時說，這個概念我會，就是當時馬虎了而了事。以至于下次遇到類似的概念問題還是模棱兩可。其原因根本就不是馬虎那么簡單，而是對概念認識的不準確，理解的不深刻造成。那么如何學習理解一個概念呢？我們以高中非常重要的電解質(zhì)這一概念說明。
　　
　　一、電解質(zhì)的由來
　　
　　二、定義
　　
　　1、概念和定義
　　
　�。�1）概念：要研究的某一事物的名稱
　　
　　（2）定義：定義是對某一概念的本質(zhì)性描述。
　　
　�。�3）舉例：蘇格拉底和柏拉圖關于“人”的定義。
　　
　　[小故事]一日，蘇格拉底正在和他的學生講解“人”是什么。蘇老師說：“人就是兩條腿能直立行走的動物”。此時，他的學生柏拉圖毫不客氣的從書包里拽出了一只拔光了毛的公雞扔到了蘇老師面前。柏拉圖同學問道：“老師這是人嗎？”當時，蘇老師@#￥%……&*
　　
　　2、如何下定義
　　
　　公式：A是（本質(zhì)特征）的B。（注:B是比A大一級的事物）
　　
　　3、理解概念的定義
　　
　　電解質(zhì)：（教材中定義）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。
　　
　�。�1）電解質(zhì)研究的對象是化合物
　　
　　①鐵、銅、石墨等導體可以導電，但它們都是單質(zhì)，所以不是電解質(zhì)。
　　
　　②稀硫酸溶液、稀鹽酸溶液可以導電，但稀硫酸溶液、稀鹽酸溶液都是混合物，所以它們不是電解質(zhì)。硫酸（H2SO4）、氯化氫（HCl）是電解質(zhì)。
　　
　　（2）研究角度
　　
　　電解質(zhì)研究的角度是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，中間連接詞是“或”兩者滿足條件之一即可。
　　
　�、俾然�鈉固體不導電，所以氯化鈉固體不是電解質(zhì)。不對，氯化鈉溶于水或熔融都可以導電，所以氯化鈉是電解質(zhì)。
　　
　�、诹蛩徜^或氯化銀溶于水中不導電，所以硫酸鋇、氯化銀不是電解質(zhì)。不對，它們在熔融狀態(tài)下可以導電。
　　
　　③純硫酸不導電，所以硫酸不是電解質(zhì)。不對，純硫酸雖然（相當于）熔融狀態(tài)不導電，但溶于水可以導電。
　　
　�、芏�氧化硫、二氧化碳等氣體溶于水可以導電，所以二氧化硫、二氧化碳是電解質(zhì)。不對，二氧化硫、二氧化碳溶于水能導電是因為和水反應生成亞硫酸、碳酸可以導電。所以二氧化硫、二氧化碳不是電解質(zhì)，亞硫酸、碳酸是電解質(zhì)。
　　
　　綜上所述，不難發(fā)現(xiàn)只從字面理解電解質(zhì)概念容易引起誤解，很多同學不能理解二氧化硫和二氧化碳這樣的物質(zhì)為什么不是電解質(zhì)。究其原因，是因為電解質(zhì)之所以能在水溶液和熔融狀態(tài)下導電的本質(zhì)原因是在這兩個環(huán)境下，電解質(zhì)可以電離出自由移動的離子。所以，不妨將電解質(zhì)的定義稍作修改，即：
　　
　　電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出自由移動的離子的化合物。
　　
　　此時，我們判斷一個物質(zhì)是不是電解質(zhì)，只需看它能不能拆成我們熟悉的離子。這樣在高中階段可以幫助同學們迅速判斷。
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