第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)
一、溶液的形成
1、溶液
�。�1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量
溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒??碘的酒精溶液）
固體、氣體溶于液體，液體為溶劑
2、溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶于液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
�。�1）概念：
�。�2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解
�。�3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑
�。�4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系
�、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤�
�、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤海顼柡偷氖宜芤壕褪窍∪芤�
�、墼谝欢囟葧r(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
�。�5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
�。�1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
�。�2）溶解度的含義：
20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克
�。�3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度
大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
�。�4）溶解度曲線
例： （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g
（2）P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同
�。�3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
�。�4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
�。�5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。
�。�6）從A溶解度是 80g 。
�。�7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A<C<B
�。�8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法
2、氣體的溶解度
�。�1）氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。
�。�2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越�。�
�、蹓簭�(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
�。�1）過濾法：分離可溶物 難溶物
�。�2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1、公式：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= × 100％
2、在飽和溶液中：
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C％= × 100％（C < S）
3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液
�。�1）用固體配制：
�、俨襟E：計(jì)算、稱量、溶解
�、趦x器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
�。�2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）
�、俨襟E：計(jì)算、量取、稀釋
�、趦x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第十單元《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)
一、酸、堿、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3?H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態(tài) “純凈”：無色液體
工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發(fā)性
(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強(qiáng)氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹
�、谥圃焖幬�
�、廴梭w中含有少量鹽酸，助消化
�、俳饘俪P
�、跐饬蛩嶙鞲稍飫�
③生產(chǎn)化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽離子全部是H）
（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 酸 → 鹽 氫氣
�。�3）金屬氧化物 酸 → 鹽 水
�。�4）堿 酸 → 鹽 水
�。�5）鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
3、三種離子的檢驗(yàn)
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水
俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑
�、诨ぴ希褐品试�、造紙
�、廴コ臀郏籂t具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業(yè)：制漂 ***
�、谵r(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建筑：
2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
�。�2）非金屬氧化物堿 → 鹽水
�。�3）酸堿 → 鹽水
（4）鹽堿 → 另一種鹽另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物 金屬氧化物
化學(xué)性質(zhì)
�。�1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4
（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH 可溶
BaO H2O== Ba(OH)2 性堿
CaO H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物堿 → 鹽水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))
(2) 堿性氧化物酸 → 鹽水
Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2加 熱CuO H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O
五、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法??pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、實(shí)質(zhì)：OH－H== H2O
3、應(yīng)用：
（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。
4、溶液酸堿度的表示法??pH
（1）0 ７ 14
酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)
�。�2）pH的測(cè)定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）
�。�3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
堿性 ＞7 變藍(lán)色 變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH<5.6的雨水為酸雨
第十一單元 《鹽 化肥》知識(shí)點(diǎn)
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4)和酸根離子的化合物
物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受溫度
影響不大
�。�1）作調(diào)味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）
�。�4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種
�。�5）制生理鹽水（0.9％ NaCl溶液）
Na 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲
碳酸鈉
Na2CO3 純堿（因水溶液呈堿性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶于水 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶于水 制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉
醫(yī)療上，治療胃酸過多
備注 1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。
�。o水氯化鈣可用作干燥劑）
2、碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。
風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。（化學(xué)變化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑
二、精鹽提純??去除不溶性雜質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。
1、 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)
2、 實(shí)驗(yàn)儀器
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學(xué)性質(zhì)
1、 鹽（可溶） 金屬1 → 金屬2 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、 鹽 酸 → 新鹽 新酸（滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
3、 鹽 堿 → 新鹽 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
4、 鹽 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）
注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
�、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H與CO32－ ； NH4與OH－ 生成水：H與OH－
�、鄯磻�(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H與OH－
↑：H與CO32－；NH4與OH－
↓：Ag與Cl－；CO32－ Ba2 與CO32－；SO42－
Ca2與CO32－ ……
Mg2與OH－……
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊離子鑒別：
H 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、堿；5、某些鹽：CO32－鹽
OH－ 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能產(chǎn)生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
Fe3 用OH－能生成紅褐色沉淀
Cu2 用OH－能生成藍(lán)色沉淀
NH4 用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
Mg2 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2 用CO32－ 能生成白色沉淀
六、化學(xué)肥料
1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)
2、化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
�。�1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃a、常用氮肥：
含N量 使用注意事項(xiàng)
NH4HCO3 17.7％ 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35％ 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2％ 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
NH4Cl 26.2％ 長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
CO(NH2)2 46.7％ 含氮量最高的氮肥（有機(jī)物）
NH3. H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4的檢驗(yàn)
試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收
�。�2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發(fā)黃
KCl
常用鉀肥 草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈堿性
K2SO4：長期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)
�。�3）磷肥 作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用。
重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）復(fù)合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響
（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)
（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
�。�3）引起水體污染 ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象
4、合理使用化肥
�。�1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥 2、農(nóng)家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 于 水 大多數(shù)不溶于水
灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動(dòng)、爆裂聲
加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣
七、題型講解：
1、離子共存：即離子不能結(jié)合成H2O、↓、↑
例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na、H B．K、SO42-、Cu2、N03-
C．Cl-、K、SO42-、Na D．Ca2、Cl-、CO32-、Na
2、除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。）
例：NaOH （Ba(OH) 2） Na 2SO4 （Na2CO3）
K2SO4 （CuSO4） KNO3 （CuSO4）
3、區(qū)分物質(zhì)：找物質(zhì)間的不同點(diǎn)（通常用特殊離子鑒別法）。
例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3
找顏色；無顏色的，兩兩反應(yīng)找現(xiàn)象。
例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（ ）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4 B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl FeCl3 NaOH D．KNO3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、制取物質(zhì)：
2HCl ＝2NaCl ↑ Na2CO3 = 2NaOH ↓
CO2 = CaCO3↓ NaOH == H2O
6、推斷題：
�。�1）敘述型：找關(guān)鍵詞；（2）框圖型：找題眼；（3）表格型：兩兩反應(yīng)，找現(xiàn)象；
�。�4）密碼型：找特殊性質(zhì)；（5）連線型：找反應(yīng)種類，代入
第十二單元 化學(xué)與生活
課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)
六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水（無機(jī)鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質(zhì)
1、功能：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，是機(jī)體生長及修補(bǔ)受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分
植物的種子（如花生、大豆）
3、構(gòu)成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構(gòu)成
4、人體蛋白質(zhì)代謝
攝入 胃腸道 尿素CO2H2O，放出熱量
蛋白質(zhì) 人體 氨基酸
水解 人體所需各種蛋白質(zhì)
5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)
�。�1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2)和蛋白質(zhì)構(gòu)成
作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體
血紅蛋白 O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機(jī)理：血紅蛋白與CO結(jié)合能力比與O2結(jié)合能力強(qiáng)200倍，導(dǎo)致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
�。�2）酶：生物催化劑
特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性
淀粉酶 麥芽糖酶
例 ：淀粉（能使碘變藍(lán)） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)
引起變質(zhì)的因素 物理：高溫、紫外線等
化學(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等
應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長期保存。
二、糖類 是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60％?70％）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
�。�1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
酶
�。–6H10O5）n C6H12O6 血糖 淀粉（肌肉和肝臟中）
水
�。�2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g 供機(jī)體活動(dòng)和維持體溫需要
光合作用：6CO26H2O C6H12O66O2
�。�3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油 動(dòng)物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動(dòng)的備用能源
★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫提供能量。
四、維生素 多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲癥 缺VC ：壞血癥
課題2 化學(xué)元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01％ O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01％ Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99％在于骨骼和牙齒中
�。�1）成人體內(nèi)約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產(chǎn)品、肉類、豆類
�。�3）鈣 過多：結(jié)石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發(fā)育不良
老年人 骨質(zhì)疏松
�。�4）補(bǔ)鈣產(chǎn)品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；
2、鈉和鉀
�。�1）Na 存在于細(xì)胞外液 人體內(nèi)含鈉80g?120g
K 存在于細(xì)胞內(nèi)液 成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內(nèi)的水分和維持體液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對(duì)人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對(duì)人體的作用 攝入量過高、過低對(duì)人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸 缺鐵會(huì)引起貧血
Zn 影響人體發(fā)育 缺鋅會(huì)引起食欲不振，
生長遲緩，發(fā)育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過高，會(huì)使人中毒
I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會(huì)影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍。過量也會(huì)引起甲狀腺腫大
F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產(chǎn)生齲齒，過量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病
課題3 有機(jī)合成材料
一、有機(jī)化合物
是否含有碳元素 無機(jī)化合物
有機(jī)化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機(jī)物
CH4（最簡單的有機(jī)物、相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質(zhì)、淀粉等
2、有機(jī)物數(shù)目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、 有機(jī)物 有機(jī)小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
�。ǜ鶕�(jù)相對(duì)分子質(zhì)量大�。� 有機(jī)高分子化合物（有機(jī)高分子）如：蛋白質(zhì)、淀粉等
二、有機(jī)合成材料
1、 有機(jī)高分子材料
�。�1）分類 天然有機(jī)高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機(jī)高分子材料 塑料
�。ㄈ蠛铣刹牧希� 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
�。�2）高分子材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
鏈狀結(jié)構(gòu) 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 熱固性 如：電木
�。�3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點(diǎn)燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環(huán)境保護(hù)
�。�1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
�、廴绻贌人芰蠒�(huì)產(chǎn)生有毒的氯化氫氣體，從而對(duì)空氣造成污染
�。�2）解決途徑
①減少使用不必要的塑料制品；
�、谥貜�(fù)使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；
�、凼褂靡恍┬滦偷�、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
�、芑厥崭鞣N廢棄塑料
�。�3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
來源:天天招生網(wǎng)
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