第1單元 走進化學世界
1、化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎科學。
2、我國勞動人民商代會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。
3、綠色化學-----環(huán)境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品） ②核心：利用化學原理從源頭消除污染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）
�。�1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
�。�2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高
�。�3）檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多
�。ㄎ肟諝馀c呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑??科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結(jié)論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
�。ㄒ唬┯糜诩訜岬膬x器－－試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)?受熱均勻）
可用于固體加熱的儀器是－－試管、蒸發(fā)皿
可用于液體加熱的儀器是－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶
不可加熱的儀器??量筒、漏斗、集氣瓶
�。ǘy容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
�。ㄈ┓Q量器－－托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調(diào)整零點
（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
�。�3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后�。�
�。�5）稱量結(jié)束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器皿－－酒精燈
�。�1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。
�。�3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
�。�4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。
�。ㄎ澹⿰A持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住
�。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
�。ㄒ唬┧幤返娜∮�
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
�、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤�。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，
（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
�。�3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等
�。�4）目前環(huán)境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象
物質(zhì) 現(xiàn)象
碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷 產(chǎn)生大量白煙
硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，
產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體
鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣??分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 MnO2 O2↑
2KClO3MnO22KCl3O2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性
�。�5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）
a、步驟：查?裝?定?點?收?移?熄
b、注意點
�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
�、坭F夾夾在離管口約1/3處
�、軐Ч軕月冻鱿鹌と罕阌跉怏w排出
�、菰嚬芸趹乓粓F棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
�、夼潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
�、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導管伸到集氣瓶底部
�。�6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學
性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
�、傺鯕猓� 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
�、诘獨猓憾栊员Ｗo氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
�、巯∮袣怏w（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
�、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l
�、诙趸迹撼吻宓氖宜�
�、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置———水電解器
B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑ O2↑
產(chǎn)生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質(zhì)量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰
�。�2）結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。
�、谝粋�水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據(jù)水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)
�、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
�、郾硎具@種物質(zhì)的一個分子 一個水分子
④表示這種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的
2、水的化學性質(zhì)
�。�1）通電分解 2H2O=== 2H2↑O2↑
（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H2O CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H2O CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71％被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1％
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
�。�2）水污染
A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。
�。�3）愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
�。�2）硬水與軟水
A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
５、其他
（１） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。
（２） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO45H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
二、氫氣 H2
1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）
2、化學性質(zhì)：
�。ǎ保� 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生
�。ǎ玻� 還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu H2O 氫氣“早出晚歸”
現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H2、C、CO）
�。�、氫氣的實驗室制法
原理：Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ Zn 2HCl = ZnCl2 H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發(fā)性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
４、氫能源 三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣
三、分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質(zhì) 體積小、質(zhì)量��；不斷運動；有間隙
聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質(zhì)：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成
原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na）氯離子（Cl-）構(gòu)成
混合物（多種物質(zhì)）
分類 單質(zhì)�。航饘佟⒎墙饘�、稀有氣體
純凈物 �。ㄒ环N元素）
�。ㄒ环N物質(zhì)） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素）
氧化物 H2O CuO CO2
無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3
堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、原子的構(gòu)成
�。�1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
�。�2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
�。�5） 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù) ； 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）；決定原子的質(zhì)量 原子核
�。�4）相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)中子數(shù)
說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）
最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）
2、元素
�。�1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同
注意：
*由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
�。�2）表示方法??元素符號??拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素周期表
*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫
*排列依據(jù)
*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)
d、分類
e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H
3、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3 ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
�。�2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖
*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖
�。�3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
區(qū)
別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
二、物質(zhì)的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
�。�2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
（3）計算：
a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和
b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比
c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)
來源:天天招生網(wǎng)
本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/chuzhong/268187.html
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