高考化學知識點：一元弱酸判斷方法

【摘要】有關于高考化學知識點：一元弱酸判斷方法是化學網特地為您集合的，化學網編輯將第一時間為您整理全國考試資訊信息，供大家參考!

一元弱酸，指理想狀態(tài)下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質，則無法完全電離。在中學化學的學習過程中經常遇到一元酸強弱的判斷，下面就一元酸(HA)強弱的判斷方法歸納。

一、通過pH判斷

(1)測定已知物質相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH，則說明HA為弱酸。

(2)取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強酸。

(3)取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。

(4)取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。

二、通過生成氣體判斷

(1)通過生成氣體的速率判斷

取物質的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產生的氣泡比HA中產生的氣泡快，說明HA是弱酸。

(2)通過生成氣體的量判斷

取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。

三、通過中和反應判斷

取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。

四、通過鹽的水解判斷

看HA對應強堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH7，則說明HA為弱酸。

五、通過導電能力判斷

分別取相同物質的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導電能力，若HA溶液的導電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。

總之，只要能說明該物質(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(HA)是一元弱酸。

考生只要在全面復習的基礎上，抓住重點、難點、易錯點，各個擊破，夯實基礎，規(guī)范答題，一定會穩(wěn)中求進，取得優(yōu)異的成績�；瘜W網高考頻道為大家整理了高考化學知識點：一元弱酸判斷方法

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/976967.html

相關閱讀：2017年高三化學選擇題解答注意事項