在溶液中，強堿弱酸鹽，強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類水解，下面是鹽類水解知識點，請考生認真學習。

【調(diào)研】常溫下，下列有關離子濃度及ph大小的比較正確的是

a.nh4+濃度相同的下列溶液：①(nh4)2fe(so4)2②(nh4)2co3③(nh4)2so4,

溶液濃度由大到小的順序：③①

b.由ph=3的ch3cooh溶液與ph=11的naoh溶液等體積混合，其離子濃度不可能是c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)

c.ph=13的ba(oh)2溶液與ph=1的hcl溶液等體積混合后，混合溶液的ph7

d.ph=12的ba(oh)2溶液與ph=14的naoh溶液等體積混合，混合溶液的ph范圍是13

【名師解題】本題考查水的電離與鹽類水解。a項，(nh4)2fe(so4)2中nh4+與fe2+均水解產(chǎn)生h+，其中fe2+的水解對nh4+的水解有抑制作用;(nh4)2so4中只有nh4+水解;(nh4)2co3中的nh4+與co32-均水解，且兩者的水解相互促進;當三種溶液的nh4+濃度相同時，鹽溶液濃度最大的是(nh4)2co3，其次是(nh4)2so4，最后是(nh4)2fe(so4)2，錯。b項，ph=3的ch3cooh溶液中c(h+)=110-3mol/l，則c(ch3cooh)10-3mol/l，ph=11的naoh溶液中c(oh-)=110-3mol/l，c(naoh)=110-3mol/l，當二種溶液等體積混合時，酸過量，溶液呈酸性，c(h+)c(oh-)，根據(jù)電荷守恒得c(ch3coo-)c(na+)，則c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)的關系式存在，錯。c項，ph=13的ba(oh)2溶液與ph=1的hcl溶液中c(oh-)=c(h+)，兩者等體積混合時h+與oh-正好完全中和，所得溶液呈中性，ph=7，錯。d項，ph=12的ba(oh)2溶液中c(h+)=110-12mol/l，c(oh-)=110-2mol/l，ph=14的naoh溶液中的c(h+)=110-14mol/l，c(oh-)=1mol/l，兩者等體積混合所得溶液的c(oh-)約為0.5mol/l，c(h+)約為210-14mol/l，ph范圍是13

【通關錦囊】四招解決鹽類水解問題

1.條件：溶液中必須有弱堿陽離子或弱酸陰離子，鹽必須可溶于水。

2.特征：鹽類的水解反應是中和反應的逆反應。中和反應的程度大，則水解反應的程度小,水解反應是微弱的、可逆的、吸熱的動態(tài)平衡。

3.類型：①強堿弱酸鹽，陰離子水解，其水溶液呈堿性，如醋酸鈉水解的離子方程式為ch3coo-+h2o?ch3cooh+oh-;多元弱酸酸根分步水解，如碳酸鈉水解的離子方程式為co32-+h2o?hco3-+oh-，hco3-+h2o?h2co3+oh-。②強酸弱堿鹽，陽離子水解，其水溶液呈酸性，如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為nh4++h2o?h++nh3h2o、al3++3h2o?al(oh)3+3h+。③nacl等強酸強堿鹽不水解，溶液顯中性。④弱酸弱堿鹽雙水解,其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。當ka=kb時，溶液顯中性，如ch3coonh4;當kakb時，溶液顯酸性，如hcoonh4;當ka

(i)若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，如nahso3、nah2po4等。

(ii)若電離程度小于水解程度，溶液呈堿性，如nahco3、na2hpo4等。

4.規(guī)律

難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解;誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解;

誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定;越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

鹽類水解知識點的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)希望考生可以在高考中取得更好的成績。

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