高中化學(xué)知識點復(fù)習(xí)：元素金屬性強弱的比較方法

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(1)根據(jù)元素在周期表中的位置進行比較。

原子的最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)就越多，原于核對最外層電子的引力越小，原子越易失電子，其元素的金屬性越強，而原子結(jié)構(gòu)可以根據(jù)該元素在周期表中的位置反映出來

(2)根據(jù)不同單質(zhì)與同一氧化劑的反應(yīng)進行比較。

(3)根據(jù)最高價氧化物的水化物的堿性強弱進行比較。

元素的最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。

(4)根據(jù)置換反應(yīng)進行比較

(5)根據(jù)原電池電極進行比較：原電池正極的金屬性較負極弱。

(6)根據(jù)電解時陽離子放電的先后進行比較。

電解時越易放電(得電子)的陽離子，對應(yīng)元素的金屬性越弱。

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