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1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是
A.與氧化能力相近,二者互為同位素
B.與所含質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
D.同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小
【答案】B
【解析】本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)。同位素針對(duì)的是原子,與屬于單質(zhì),故A錯(cuò)。與所含質(zhì)子數(shù)都為78,所以質(zhì)子數(shù)相同,與所含中子數(shù)分別為78-34=44,80-34=46,所以中子數(shù)不同,故B正確。同主族元素形成的最高價(jià)含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,故C錯(cuò)。同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑為陰離子大于陽(yáng)離子,陽(yáng)離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,陰離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小,故D錯(cuò)。
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2.某小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法正確的是
A.鹽橋中的電解質(zhì)可以用KC1
B.閉合K,外電路電流方向?yàn)镕e電極石墨電極
C.閉合K,石墨電極上只生成銅
D.導(dǎo)線中流過(guò)0.15 mol e-時(shí),加入5.55 gCu2(OH)2CO3 ,CuSO4溶液可恢復(fù)原組成
【答案】D
【解析】本題考查了原電池、電解池的原理。銀電極所在燒杯中為AgNO3溶液,銀離子與Cl-反應(yīng)可生成白色沉淀,所以鹽橋中的電解質(zhì)不能用KC1,故A錯(cuò)。閉合K,F(xiàn)e與硝酸銀反應(yīng)生成Fe(NO3)2和Ag,則裝置左端是原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,所以外電路電子流動(dòng)方向?yàn)镕e電極石墨電極,故B錯(cuò)。根據(jù)上述分析,F(xiàn)e是負(fù)極,則石墨是陰極,溶液中的Cu2+得電子生成銅,若Cu2+消耗完,則H+得電子生成氫氣,所以石墨電極上一定有銅,可能有氫氣生成,故C錯(cuò)。硫酸銅的物質(zhì)的量為10.05=0.05 mol,根據(jù)Cu2++2e-Cu,Cu2+得電子0.1 mol,生成銅0.05 mol,接著2H++2e-H2,H+得電子0.05 mol,生成氫氣0.025 mol,5.55 g Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量為0.025 mol,含有銅原子0.05 mol,相當(dāng)于含有氫氣0.025 mol,所以導(dǎo)線中流過(guò)0.15 mol e-時(shí),所以加入5.55 g Cu2(OH)2CO3 ,CuSO4溶液可恢復(fù)原組成,故D正確。
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.下列實(shí)驗(yàn)裝置與敘述正確的是
A.用圖所示裝置做碳酸氫鈉固體受熱分解實(shí)驗(yàn)
B.用裝置蒸干氯化鎂溶液制MgCl26H2O
C.錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器,滴定時(shí)不得用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
D.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏低
【答案】C
【解析】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)制備、性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作等等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查。A.試管口應(yīng)向下傾斜,防止冷凝水回流試管炸裂,錯(cuò)誤;B.蒸干氯化鎂溶液得到氫氧化鎂,錯(cuò)誤;C.錐形瓶不能潤(rùn)洗,否則會(huì)使結(jié)果偏大,正確;D.定容時(shí)俯視,液面在刻度線下方,溶液的體積偏小,所配溶液濃度偏高,錯(cuò)誤。故選C
.下列說(shuō)法正確的是
A.按系統(tǒng)命名法的名稱為:4,7-二甲基-3-乙基辛烷
B.分子中所有原子共平面
C.肌醇與葡萄糖的元素組成相同,化學(xué)式均為C6H12O6,滿足Cm(H2O)n,因此,二者均屬于糖類化合物
D.1.0 mol最多能與含5 molNaOH的水溶液完全反應(yīng)
【答案】D
【解析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)等考點(diǎn)的理解。A、根據(jù)系統(tǒng)命名法:所選的碳鏈應(yīng)為最長(zhǎng)、離支鏈最近的碳原子開(kāi)始編號(hào)、支鏈先簡(jiǎn)單后復(fù)雜,支鏈號(hào)位和最小等原則,則名稱為2,6-二甲基-5-乙基辛烷,故A錯(cuò)誤。B、中分子含有甲基,所以原子不可能都是共平面的,故B錯(cuò)誤。C、糖是多羥基醛或多羰基酮;肌醇不含有多羥基醛或多羰基酮,故C錯(cuò)誤。D、依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析判斷計(jì)算;1mol物質(zhì)最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng),故D正確。
?.化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是
A.食醋呈酸性的原因是:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
B.純堿溶液呈堿性的原因是:+2H2OH2CO3+2OH-
C.用鐵作陽(yáng)極,電解飽和食鹽水的離子方程式:Fe+2H2OFe(OH)2+H2
D.表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);H=-571.6kJmol-1
【答案】C
【解析】本題考查了化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷。A、食醋是弱酸,部分電離,用可逆符號(hào),故A錯(cuò)誤。B、純堿屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,分步水解,故B錯(cuò)誤。C、用鐵作陽(yáng)極,鐵是活潑金屬,失電子,陰極H+放電生成氫氣,電解總反應(yīng)為Fe+2H2OFe(OH)2+H2,故C正確D、燃燒熱是指1 mol氫氣完全燃燒生成液體水時(shí)放出的熱量,故D錯(cuò)誤。
?.在三個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]充入H2和CO2,在一定條件發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2 (g)C2H4(g) + 4H2O(g) H。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的0
B.氫碳比:
C.在氫碳比為2.0時(shí),Q點(diǎn)v(正)
D.若起始時(shí),CO2、H2濃度分別為0.5mol/L和1.0mol/L,則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512
【答案】AD
【解析】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。A、溫度升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡向左移動(dòng),正反應(yīng)放熱,正確;B、氫碳比越大,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大,根據(jù)圖象可知,的氫碳比大于,錯(cuò)誤;C、在氫碳比為2.0時(shí),Q點(diǎn)的CO2的轉(zhuǎn)化率小于P點(diǎn),反應(yīng)會(huì)繼續(xù)向右進(jìn)行,達(dá)到平衡,v(正)v(逆),錯(cuò)誤;D、P點(diǎn)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,平衡時(shí)CO2、H2、C2H4、H2O的濃度分別為0.25mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.5mol/L,此時(shí)K=0.125=512,正確。
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.一元酸HA溶液中,加入一定量強(qiáng)堿MOH溶液后,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后的溶液中,下列判斷正確的是
A.c(A-)c(M+) B.c(A-)c(M+) C.若MA不水解,則c(OH-)
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本文來(lái)自:逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/797996.html
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