離子反應是近年高考中的熱點問題,幾乎每年必考,主要以離子方程式正誤判斷以及離子共存問題為切入點,但最終都歸結為“能否發(fā)生離子反應，離子反應如何進行”的問題。
離子反應中有一個重要內容，就是“過量”問題，這是近年高考離子反應中的熱點問題也是易丟分的地方。有些離子反應與“量”有著密切的關系，量不同反應就不同。
“過量”其實是相對的，若兩種物質反應，一種過量另一種就表現(xiàn)為不足，考察該部分內容時，主要表現(xiàn)為出現(xiàn)以下幾個關鍵詞“過量”、“大量”、“少量”、“繼續(xù)滴加”等，另外還表現(xiàn)為滴加順序的不同上,根據(jù)滴加順序不同還可以用于區(qū)分兩種溶液。
有關“過量”問題離子方程式的書寫時，以不足的物質為“標準”，以哪個物質為標準，該物質的系數(shù)就為1，現(xiàn)就從以下幾個方面加以簡單闡述：
一、多元弱酸鹽與酸的反應
例：a. 將碳酸鈉溶液滴加到稀鹽酸溶液中
b . 將稀鹽酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中
解析：a中其實就是鹽酸過量，以碳酸鈉為“標準”
化學方程式為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
離子方程式為：CO32－＋2H+=H2O＋CO2↑
b中其實就是碳酸鈉過量，以鹽酸為“標準”
化學方程式為：HCl＋Na2CO3=NaCl＋NaHCO3
離子方程式為：H+＋CO32－= HCO3-
二、多元酸的酸式鹽與堿反應
例1：a. 碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液
b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的碳酸氫鈉溶液
解析：a中氫氧化鋇過量，以碳酸氫鈉為“標準”
化學方程式為：NaHCO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋NaOH＋H2O
離子方程式為：HCO3－＋Ba2+＋OH－=BaCO3↓＋H2O
b中碳酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標準”
化學方程式為：Ba(OH)2＋2NaHCO3 =BaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
離子方程式為：2OH－＋Ba2+＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O
例2：a. 碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
b. 氫氧化鈉溶液中加入過量的碳酸氫鈣溶液
解析：a中氫氧化鈉過量，以碳酸氫鈣為“標準”
化學方程式為：Ca(HCO3)2＋2NaOH=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
離子方程式為：2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
b中碳酸氫鈣過量，以氫氧化鈉為“標準”
化學方程式為：NaOH＋Ca(HCO3)2 =CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
離子方程式為：OH－＋Ca2+＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O
例3：a. 硫酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液
b. 氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液
解析：a中氫氧化鋇過量，以硫酸氫鈉為“標準”
化學方程式為：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋NaOH＋H2O
離子方程式為：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O
b中硫酸氫鈉過量，以氫氧化鋇為“標準”
化學方程式為：Ba(OH)2＋2NaHSO4=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
離子方程式為：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-= BaSO4↓＋2H2O
三、 Al3+與AlO2-的問題
例1：a. 向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失
b. 向氯化鋁溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
解析：a中先發(fā)生Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O
b中氫氧化鈉過量，Al3+直接轉化為AlO2－
Al3+＋4OH-= AlO2-＋2H2O
例2：a.向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液有大量白色沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀溶解并逐漸消失
b. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量稀鹽酸溶液
解析：a中先發(fā)生AlO2-＋H+＋H2O= Al(OH)3↓
繼續(xù)滴加發(fā)生Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O
b中鹽酸過量，AlO2－直接轉化為Al3+
AlO2-＋4H+= Al3+＋2H2O
注：弱堿NH3?H2O、弱酸H2CO3均不能使Al(OH)3溶解
四、酸性氧化物與堿的反應
例：a. 氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化硫氣體
b. 氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化硫氣體
解析：a中氫氧化鈉過量，以二氧化硫為“標準”
SO2＋2OH－=SO32－＋H2O
b中二氧化硫過量，以氫氧化鈉為“標準”
OH－＋SO2=HSO3－
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