氧化鐵：

化學(xué)式Fe₂O₃，溶于鹽酸，為紅棕色粉末。其紅棕色粉末為一種低級(jí)顏料，工業(yè)上稱氧化鐵紅，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作煉鐵原料。
(1)色態(tài)：紅色粉末，俗稱鐵銹(鐵紅)
(2)溶解性：溶于鹽酸、稀硫酸生成+3價(jià)鐵鹽；難溶于水，不與水反應(yīng)。
(3)氧化性：高溫下被CO、H₂、Al、C、Si等還原

氧化鐵的化學(xué)性質(zhì)：

鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe₂O₃=(高溫)=Al₂O₃+2Fe
與強(qiáng)酸反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺==2Fe³⁺+3H₂O
與還原性酸（HI）反應(yīng)：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-==2Fe²⁺+3H₂O+I₂

鐵的氧化物：

化學(xué)式	FeO	Fe2O3	Fe3O4
俗稱	——	鐵紅	磁性氧化鐵
色態(tài)	黑色粉末	紅棕色粉末	黑色晶體
鐵的價(jià)態(tài)	+2	+3	+2、+3
水溶性	不溶	不溶	不溶
與酸反應(yīng)	FeO+2H+==Fe2++H2O	Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O	Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途	玻璃色料	油漆、顏料	做顏料和拋光劑
氧化性	高溫時(shí)都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成Fe單質(zhì)

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)鐵

鐵元素：

在元素周期表中的位置：鐵的原子序數(shù)26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。
(1)物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤，密度較大，熔點(diǎn)較高，硬度較小，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，可被磁鐵吸引。
(2)化學(xué)性質(zhì)：較活潑的金屬，+2、+3價(jià)兩種價(jià)態(tài)
①與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如：Cl₂ Br₂ 過(guò)量稀HNO₃)生成+3價(jià)鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應(yīng)，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(yīng)(如S I₂ H⁺ Cu²⁺)生成+2價(jià)鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵的性質(zhì)：

物理性質(zhì)：鐵是黑色金屬，具有鐵磁性
鐵的化學(xué)性質(zhì)：
①與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如：Cl_2、 Br₂ 、過(guò)量稀HNO₃)生成+3價(jià)鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應(yīng)，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(yīng)(如S、 I₂ 、H⁺ 、Cu²⁺)生成+2價(jià)鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應(yīng)生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵與稀硝酸的反應(yīng)：

鐵少量時(shí)：
鐵過(guò)量時(shí)：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

兩式可通過(guò)2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺聯(lián)系起來(lái)。

注意：

鐵元素性質(zhì)活潑，自然界中的鐵元素幾乎都是以化合態(tài)存在，只有在隕石中存在游離態(tài)的鐵元素。
過(guò)量的鐵與氯氣反應(yīng)，不會(huì)生成FeCl₂，因?yàn)殍F還原三價(jià)鐵必須在水溶液中進(jìn)行。
金屬與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)，不會(huì)生成H₂。

化學(xué)性質(zhì)：

鐵元素性質(zhì)活潑，有較強(qiáng)的還原性。

鐵三角關(guān)系：

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：堿式碳酸銅

堿式碳酸銅：

堿式碳酸銅又稱碳酸銅，呈孔雀綠顏色，所以又叫孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它是銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，又稱銅銹，顏色翠綠。在空氣中加熱會(huì)分解為氧化銅、水和二氧化碳。溶于酸并生成相應(yīng)的銅鹽。在自然界中以孔雀石的形式存在。

堿式碳酸銅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

(1)物理性質(zhì)：是一種草綠色的纖維狀的團(tuán)狀物或深綠色的粉狀物，有毒，是銅銹(銅綠)的主要成分，俗稱孔雀石。
(2)化學(xué)性質(zhì)：Cu₂(OH)₂CO₃可溶于酸、熱水中，加熱到220℃時(shí)分解為氧化銅、水和二氧化碳 [Cu₂(OH)₂CO₃2CuO+CO₂↑+H₂O↑，溶于酸生成相應(yīng)的銅鹽，也可溶于氰化物、銨鹽而形成銅的配合物。

堿式碳酸銅的用途：

堿式碳酸銅可用來(lái)制造信號(hào)彈、焰火、油漆顏料、殺蟲(chóng)劑和解毒劑，也用于電鍍等方面。

相關(guān)高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：氧化銅

氧化銅：

（1）物理性質(zhì)：氧化銅是不溶于水的黑色固體（粉末），能溶于烯酸中,主要用于制造人造絲、陶瓷、釉、電池、殺蟲(chóng)劑，也用于制氫，做催化劑使用。
（2）化學(xué)性質(zhì)：①氧化銅有金屬氧化物的性質(zhì)，常溫下能與烯酸反應(yīng)：CuO+2H⁺Cu²⁺+H₂O
②氧化銅具有氧化性，加熱條件下可以與還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)：H₂+CuOCu+H₂O
③氧化銅在高溫下可發(fā)生分解反應(yīng)：4CuO2Cu₂O+O₂↑
（3）冶煉：一般通過(guò)加熱分解Cu(OH)₂的方式得到CuO,化學(xué)方程式為：Cu(OH)₂CuO+H₂O
注意: 溶液中的Cu²⁺常為藍(lán)色（濃CuCl₂溶液呈綠色，稀CuCl₂溶液呈藍(lán)色），其顏色可作為Cu²⁺的判斷依據(jù)。Cu²⁺與堿發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)₂，其溶于氨水形成藍(lán)色溶液。

氧化銅的特性：

氣味	無(wú)味
顏色	黑色或者棕黑色
外觀	無(wú)定形或結(jié)晶性粉末
性狀	稍有吸濕性
相對(duì)質(zhì)量	79.55
溶解性（水）	不可溶
溶解度	不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解
穩(wěn)定性	穩(wěn)定
儲(chǔ)存	密封干燥保存
用途	做有機(jī)反應(yīng)的催化劑，制作人造絲和其他銅化合物等

氧化銅和氫氧化銅的性質(zhì)比較:

名稱	氧化銅	氫氧化銅
化學(xué)式	CuO	Cu(OH)2
物理性質(zhì)	不溶水的黑色固體（粉末）	不溶于水的藍(lán)色固體
化學(xué)性質(zhì)	CuO+2H+Cu2++H2O CuO+H2Cu+H2O CuO+COCu+CO2	Cu(OH)2+2H+Cu2++2H2O Cu(OH)2CuO+H2O Cu(OH)2+4NH3·H2OCu(NH3)4(OH)2+4H2O
制法	Cu(OH)2CuO+H2O	Cu2++2OH-Cu(OH)2↓

例題：銅在自然界存在于多種礦石中，如：黃銅礦（CuFeS₂)、斑銅礦(Cu5FeS4)、輝銅礦(Cu2S)、孔雀石(CuCO₃·Cu(OH)₂
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）、上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是__Cu₂S
）、工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。改工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
2Cu₂O+Cu₂S6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是Cu₂S和Cu₂O
(3)、二氧化硫尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物等造成嚴(yán)重危害；該尾氣可得到有價(jià)值的化學(xué)品，寫出其中1中酸和1中鹽的名稱硫酸、硫酸鈉。
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需要進(jìn)一步采用電解法精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的大批量：以硫酸銅-硫酸溶液為電解質(zhì)。電解時(shí)，粗銅（陽(yáng)極）中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，不如銅活潑的金屬沉入電解槽形成“陽(yáng)極泥”；溶液中的Cu²⁺得到電子沉積在純銅（陰極）上。

氧化銅與銅化合物之間的轉(zhuǎn)換圖：

需要記住這些單質(zhì)、化合物的顏色和狀態(tài)，可以做為實(shí)驗(yàn)題的切入點(diǎn)。

知識(shí)擴(kuò)展：

溶液中的Cu²⁺常為藍(lán)色（濃CuCl₂溶液呈綠色，稀CuCl₂溶液呈藍(lán)色），其顏色可作為Cu²⁺的判斷依據(jù)。Cu²⁺與堿發(fā)生反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)₂，其溶于氨水形成藍(lán)色溶液。
反應(yīng)方程為：CuCl₂+2NaOHCu(OH)₂↓+2NaCl；Cu(OH)₂+4NH₃·H₂OCu(NH₃)₄(OH)₂+4H₂O

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaozhong/345855.html

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