【例1】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是（ ）
A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．無法判斷
【解析】由滴入鹽酸有白色沉淀生成可知，析出金屬后溶液中還有Ag+。假設析出的金屬為Cu，由于Cu能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應，溶液中不可能還有Ag+。故析出的金屬只能是Ag，正確答案為(C)。
【例2】5.6 g不純的鐵片(含有下列一種金屬)和足量的稀硫酸完全反應，產(chǎn)生氫氣0.21 g，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是（ ）
A．Zn B．Cu C．Ag D．無法確定
【解析】假設5.6 g不純的鐵片，則由方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可知，反應最多產(chǎn)生氫氣為0.2 g，現(xiàn)產(chǎn)生氫氣為0.21＞0.2 g，則說明所含雜質(zhì)不但能與酸反應產(chǎn)生氫氣，而且比同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，對照各選擇項，只有Mg符合這一要求，因而正確答案為(D)。
同學們不妨試一試下面的練習
1．取12.7 g含有雜質(zhì)的氯化亞鐵溶于水，并與足量的硝酸銀溶液反應得到30 g氯化銀沉淀，則氯化亞鐵中含的雜質(zhì)是（ ）
A．NaCl B．CuO2 C．BaCl2 D．KCl
2．某不純的二氧化錳粉末，測知其含氧的質(zhì)量分數(shù)為38.5％，且其中含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是（ ）
A．氧化鐵 B．鐵粉 C．二氧化硅 D．氧化銅
正確答案為：1．(A) 2．(C)
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