物質的量濃度計算是高考的重點和熱點，是兩綱要求學生必須掌握的知識點。物質的量濃度計算題型較多�，F歸類如下：
一、應用類
1.概念的直接應用
表達式：
例1.3.22g溶于水，配成500mL溶液，求。
解析：根據物質的量濃度概念表達式直接求出，即
因是強電解質，根據電離方程式：，得出。
點評：（1）根據定義直接計算是基本思想和常見方法，計算時必須找準分子是溶質的物質的量，分母是溶液的體積，不是溶劑的體積。
�。�2）因強電解質在水中完全電離，離子物質的量濃度還與電離方程式有關，如物質的量濃度為型強電解質溶液，，。弱電解質在水中部分電離，溶液中既存在弱電解質分子又存在離子，物質的量濃度與弱電解質的電離程度有關，一般離子物質的量濃度小于溶質分子物質的量濃度。絕大多數非電解質，如蔗糖、酒精等，溶質分子物質的量濃度通過上述表達式可以直接求出。
2.規(guī)律的間接應用
規(guī)律1：密度大于水的溶液，溶液的質量分數越大，密度越大，溶質物質的量濃度就越大，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液。
規(guī)律2：同種溶質兩種不同濃度的溶液［溶質的質量分數分別為，混合溶液的密度為］。
（1）等質量混合
混合后的質量分數為：，物質的量濃度為：。
（2）等體積混合
若g/mL，如硫酸、硝酸溶液，混合后的質量分數大于，物質的量濃度大于。
若g/mL，如氨水、乙醇溶液，混合后的質量分數小于，物質的量濃度小于。
例2.3a%的硫酸溶液與a%的硫酸溶液等體積混合，若混合物的密度為，則混合物的物質的量濃度為（）
A.等于B.小于
C.大于D.無法確定
解析：硫酸溶液密度大于水，且是等體積混合，直接應用規(guī)律（2），得出混合物的物質的量濃度：c（混）＞，選C。
點評：應用規(guī)律時必須注意前提條件、隱含條件及使用范圍，要理解規(guī)律的實質和內涵，不可生搬硬套。
二、換算類
1.與質量分數之間的換算
關系式：為溶液的密度（g/mL），ω為溶質的質量分數。
例2.已知某鹽酸溶液中HCl的質量分數為36.5%，溶液的密度為1.19g/mL，求此溶液的物質的量濃度？
解析：直接利用物質的量濃度與質量分數的換算關系式，代入數據后解得：
點評：（1）物質的量濃度常用單位是mol/L，如果溶液密度的單位是g/L，此時換算公式應為：。
（2）該求解過程與溶液的體積無關。
2.與溶解度之間的換算
關系式：，為溶液的密度（g/mL），S為一定溫度下的溶解度（g）。
例3.的溶解度很小，25℃時為0.836g。
�。�1）25℃時，在燒杯中放入6.24g固體，加200g水，充分溶解后，所得飽和溶液的體積仍為200mL，計算溶液中。
（2）若在上述燒杯中加入50mL0.0268mol/L的溶液，充分攪拌后，則溶液中是多少？
解析：（1）由于的溶解度較小，溶液的質量即為水的質量，溶液的密度約為水的密度，根據關系式，得出
是強電解質，由電離方程式：，得出：
�。�2）設與反應消耗掉的為xg。
列式解得：，說明是過量的，此時仍是的飽和溶液，溶質的濃度與（1）相同，即。
點評：（1）該換算公式應用的前提必須是飽和溶液。
�。�2）對于溶解度較小的飽和溶液，該換算公式可進一步簡化為（例3可用該簡化公式計算）。
三、稀釋（或濃縮）類
1.直接稀釋（或濃縮）
關系式：c（濃）×V（濃）＝c（�。罺（稀）
例4.18.4mol/L的濃硫酸10mL，加水稀釋到50mL，求稀釋后硫酸物質的量濃度？
解析：稀釋后硫酸物質的量濃度為：
點評：溶液稀釋或濃縮前后，溶質的質量、物質的量保持不變。
2.按體積比稀釋
關系式：，是原溶液的密度，ω質量分數，（混）（g/mL）是混合溶液的密度。a:b是該溶液與水的體積比。
例5.1：4的硫酸（98%，密度為1.84g/mL）的密度g/mL，求稀釋后。
解析：直接應用關系式，代入數據后解得：
點評：按一定的體積比稀釋，與體積大小無關。
四、混合類
1.相同溶質不反應的物質混合
關系式：c（混）
例6.把100mL1mol/L溶液與50mL2mol/L溶液、50mL4mol/L溶液均勻混合，求混合后氯化鈉物質的量濃度？（設混合后總體積是各部分溶液體積之和）。
解析：本題是三種相同溶質（）的混合，依據關系式，得出混合后氯化鈉物質的量濃度為：
點評：只有當溶質相同，且濃度也相同時，V（總）＝，只要有一項不同（如溶質、濃度），則V（總）≠，除非題目中特別強調了混合后溶液的總體積等于各部分體積之和，否則V（總）一定要通過來計算。
2.不同溶質之間不反應的物質混合
關系式是混合前物質的量濃度，是混合后物質的量濃度。
例7.10mL1mol/L與10mL1mol/LHCl均勻混合后，求混合后、？（設混合后體積是各部分溶液體積之和）
解析：來源于HCl，混合后應等于混合后，即
來源于和，混合后
點評：不同溶質之間不反應的物質混合相當于原溶液中的溶質加水稀釋，可用稀釋關系式直接求解。若不同溶質某種成分（離子）相同時，該成分物質的量濃度不能按上述關系式計算，如例7中的計算。
3.溶質之間相互反應的物質混合
關系式：c（過量的溶質）
例8.向20mL2mol/L溶液中加入10mL1mol/L溶液，充分反應后，求混合后溶液中？（設混合后總體積是各部分溶液體積之和）
解析：設反應消耗物質的量為x
列式解得：
即是過量的，剩余，混合后（過量的）。
點評：（1）先考慮兩溶質之間的反應，然后依化學方程式計算生成物、剩余反應物的物質的量以及反應后溶液的體積，再按照上述關系式計算溶液中各溶質的物質的量濃度。
（2）反應完全的溶質物質的量濃度很小，近似為0。
五、溶解類
關系式：，（混）為混合溶液的密度（g/mL），V（g）是標準狀況下氣體體積（L）。
例9.將標準狀況下的aLHCl氣體溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是（）
A.B.
C.D.
解析：根據氣體溶解類的關系式，化簡后解得：
答案為D項。
點評：（1）V（混）≠
�。�2）確定溶質時要注意與水發(fā)生的化學變化，如：
��；有些氣體與水會發(fā)生化學反應，如，因而溶質也隨著變化，而有些氣體，既使與水反應，溶質仍視為自身，如溶于水后，溶質仍為，不是。
可見，物質的量濃度計算關鍵是：（1）分析該溶液的“形成”過程；（2）正確判斷溶液中溶質是“誰”；（3）能夠準確計算出溶液的體積。抓住了關鍵，靈活的應用以上關系式，無論題型如何變化，都能準確快捷的解題。
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