強電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能全部電離的化合物。包括：強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物等；完全電離、不可逆、不存在電離平衡；電離方程式用“=”表示。

弱電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下，不能全部電離的化合物。包括：弱酸、弱堿、少數(shù)鹽等；部分電離、可逆、存在電離平衡，電離方程式用“”表示。

強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較:

強弱電解質(zhì)的判斷依據(jù)：

1．在相同濃度、相同溫度下，與強電解質(zhì)做導電性對比實驗.
2．濃度與pH的關系。如溶液的pH>1，則證明是弱電解質(zhì)。
3．測定對應鹽溶液的酸堿性。如溶液呈堿性，則證明醋酸是弱電解質(zhì)。
4．稀釋前后的pH變化與稀釋倍數(shù)的關系。例如，將pH=2的酸溶液稀釋1000倍，若pH<5，則證明該酸為弱電解質(zhì)；若pH=5，則證明該酸為強電解質(zhì)。
5．采用實驗證明電離平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊試液，溶液變紅，再加入醋酸鈉晶體，顏色變淺。

相關高中化學知識點：電解質(zhì)、非電解質(zhì)

電解質(zhì)和非電解質(zhì):

1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，叫做電解質(zhì)。在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，叫做非電解質(zhì)。
2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較

說明(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均是化合物。
(2)電解質(zhì)導電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。
(3)電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導電的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也導電，但是與水反應生成的新物質(zhì)電離而導電的，不是本身電離而導電的，故屬于非電解質(zhì)。
(4)電解質(zhì)的強弱由物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定，與其溶解度無關。某些難溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，雖然溶解度很小，但溶解的部分是完全電離的，所以是強電解質(zhì)。
(5)電解質(zhì)不一定導電，非電解質(zhì)一定不導電；導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。

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