參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是一個普遍規(guī)律，應用于一切化學反應，但在很多情況下，我們所看到的現(xiàn)象卻不是這樣，這就需要我們分析一下出現(xiàn)不守恒現(xiàn)象的原因。

　　一、質(zhì)量增多了

　　如右圖：鎂條的燃燒。

　　通過稱量發(fā)現(xiàn)反應后生成的白色固體的質(zhì)量比反應前鎂條的質(zhì)量增加了，這是因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后氧化鎂的質(zhì)量等于參加反應的鎂條的質(zhì)量與參加反應的氧氣的質(zhì)量之和。鐵生銹等緩慢氧化也屬于這種現(xiàn)象。

　　二、質(zhì)量減輕了

　　如圖：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質(zhì)量的測定

　　通過稱量發(fā)現(xiàn)反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量小于反應前物質(zhì)的總質(zhì)量，這是因為根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后燒杯中物質(zhì)和逸出的二氧化碳質(zhì)量之和。因此，用這樣的實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，必須在密閉儀器內(nèi)進行。

　　三、其他影響

　　某課外研究性學習小組用如圖所示的裝置做實驗，瓶內(nèi)放了足量的硫酸，可充氣的氣球內(nèi)放有一定量的鎂粉，將它緊緊套在瓶口上，放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為W1，然后將氣球內(nèi)的鎂粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸脹大，充分反應后最終再次稱量，質(zhì)量為W2，結果W1＞W(wǎng)2。

　　此反應符合質(zhì)量守恒定律，但天平顯示W(wǎng)1＞W(wǎng)2的原因是（裝置不漏氣）氫氣球受到浮力的作用。

　　來源：學習方法網(wǎng)

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