以下是逍遙右腦為大家整理的關于《高三化學學期期末試卷》，供大家學習參考！

注意事項：
本試卷分第Ⅰ卷(選擇題 共36分)和第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)，考試時間為90分鐘，滿分為100分。答題時請將答案做到答題卷上，答在試卷上不給分,答卷前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。
本試卷可能用的相對原子質量：P-31 N-14 O-16 Na-23 H-1 K-39 Cl-35.5 C-12
第Ⅰ卷 (選擇題，共54分)

一、選擇題 ：（本大題共18小題，每小題2分，共36分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）
1．下列晶體類型屬于原子晶體的化合物的是:
A 金剛石 B 干冰 C 石英 D 食鹽
2．下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是:
A．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產(chǎn)生白色沉淀和氣體
B．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療
C．水泥、冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,以減少對空氣污染
D．牛油與燒堿溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽，則有固體析出
3．下列反應的離子方程式書寫正確的是:
Ａ.貝殼在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生： CO32－＋2H+= H2O＋CO2↑
B.在氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液：
Ba2+ + 2 OH─+ 2 H + + SO42─ = BaSO4↓ + 2 H2O
Ｃ. 碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Cl?
Ｄ. (NH4)2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：SO42?＋Ba2+=BaSO4↓
4．在下列變化過程中，既有離子鍵又有共價鍵被破壞的是:
A．實驗室制乙烯 B．燒堿受熱熔化
C．過氧化鈉溶于水 D．碘溶于四氯化碳
5．有人曾建議用AG表示溶液的酸度（acidity grade），AG定義為AG=lg 。常溫下，在AG=12的某無色溶液中能大量共存的離子組是:
A．NH4+、Al3+、NO3-、I- B．K+、Na+、Cl-、AlO2-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Br- D．Na+、Fe3+、ClO-、NO3-
6．下列物質均有漂白作用，其漂白原理相同的是 :

①過氧化鈉　 ②次氯酸　 ③二氧化硫　 ④活性炭　 ⑤臭氧

A、①②⑤　　 B、①③⑤　　 C、②③④　　　 D、①②③

7 . 盛有氯化鋇稀溶液甲乙兩試管分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是:

　 A 甲、乙兩試管都有白色沉淀生成　　　 B 甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成　　　

C 甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有　 D 甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有

8.下列物質在空氣中久置變質。在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是 :

A 苛性鈉溶液 　 B 漂 *** 　　　　C 氯水　 　　　D 碘化鉀

9.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論。因此類推出的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中正確的是:
A 金屬Mg失火不能用CO2滅火；金屬Na失火也不能用CO2滅火
B Fe3O4可寫成FeO?Fe2O3；Pb3O4也可以寫成PbO?Pb2O3
C SO3與水反應生成H2SO4 ；SiO2也可以與水反應生成H4SiO4
D 實驗室用NaCl晶體與濃硫酸加熱制備HCl；NaBr也可以與濃硫酸加熱制備HBr
10.含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，例如：X是S，m＝2，n＝2，則這個式子表示為H2SO4，一般而言，該式中的m大的是強酸，m小的是弱酸，下列各含氧酸中，酸性的是:
　 A．HClO3　　　　 B．H2SeO3　　　　 C．H3BO3　　　　 D．HMnO4

11．有人認為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是:
A HF B H3O＋ C NaH D H2O2

12．一定溫度下，Wg下列物質在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重Wg，符合此要求的是:
（1）H2 （2）CO （3）CO和H2 （4）HCOOCH3 （5）HOOC-COOH

A.全部　 B.僅（4）（5） 　 C.僅（1）（2）（3）　 D.除（5）以外

13．在無土栽培中需用濃度為0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質來配制1.00L上述營養(yǎng)液，所需三種鹽的物質的量正確的是:

A 0.4mol、0.5mol、0.12mol　　　 B 0.66mol、0.5mol、0.24mol

C 0.64mol、0.5mol、0.24mol　 D 0.64mol、0.02mol、0.24mol

14．在25℃101 kPa下，白磷（化學式為P4）、紅磷（化學式為P）、燃燒的熱化學方程式分別為：P4（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －3093.2 kJ/mol 4P（s）+5O2（g）= P4O10（s）；△H = －2954.0 kJ/mol 由此判斷，下列說法正確的是:
　A、由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
　B、由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
C、由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
　D、由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
15． 石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見下圖，則x值為:
A．8 B．12 C．24 D．60

16．A、B、C、D均是短周期元素，當A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結構時A放出的能量大于B放出的能量；當C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時屬于離子化合物可能性的是:
A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
17. 將agFe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的200mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為:
A．0.1mol?L B．0.2mol?L－1 C．0.4mol?L－1 D．0.8mol?L－1
18.已知一個N2O3分子質量為aKg,一個N2O5分子質量為bKg,若以氧原子質量為 作為相對原子質量的標準，則NO2的相對原子質量是:
A B C D

第Ⅱ卷 (非選擇題 共64分)
二、填空題：（本大題共4小題，共28分，把答案填在題中橫線上）
19．（4分）加熱碳酸氫銨并使產(chǎn)物全部變成氣態(tài)。

（1）若將生成的混合氣體依次通過足量的Na2O2和濃H2SO4，Na2O2增重m1g，濃H2SO4增重n1g.

（2）若將生成的混合氣體依次通過足量的濃H2SO4和Na2O2, 濃H2SO4增重n2g, Na2O2增重m2g.(設有關氣體全部被吸收)

則m1、 n1、 m2、 n2的質量由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　

20．我國古代煉丹中經(jīng)常使用到紅丹，俗稱鉛丹，其化學式為Pb3O4,,回答下列問題：
(1)（4分）Fe3O4若看作“混合氧化劑”時可寫成FeO Fe2O3, 若看作一種鹽時又可寫成Fe(FeO2)2.
根據(jù)化合價規(guī)則和這種書寫方法，Pb3O4,可以分別寫成 和 。
（2）（4分）Fe3O4和Pb3O4分別與濃鹽酸反應時，所消耗的HCl的物質的量相等，不同的是，高價的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣，試寫出Fe3O4和Pb3O4分別與濃鹽酸反應的化學方程式：
和
（3）（2分）若Pb3O4與硝酸發(fā)生如下反應：Pb3O4+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,則由反應可推測PbO是 性氧化物，PbO2是 性氧化物。（填寫堿性或酸性或中性）

21．（4分）已知由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物，硫元素的質量分數(shù)為a％，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為 。
22．過氧化氫（H2O2）常被稱為“綠色氧化劑”，它和水一樣是極弱的電解質，但它比水易電離。
（1）(2分)水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離。同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為：
（2）（5分）由于過氧化氫顯弱酸性，請寫出H2O2的電離方程式：
在一定條件下它能同強堿作用生成正鹽和酸式鹽，請寫出H2O2與Ba(OH)2反應生成正鹽的化學方程式：
（3）（4分）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸，消耗了OH- ，而使紅色褪去。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色褪去。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確：

三．實驗題 （本大題共2小題，共21分，把答案填在題中橫線上）
23．由于Fe(OH)2極易被氧化；所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈
的 Fe(OH)2沉淀。若用圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀。兩極材料
分別為石墨和鐵。
　(1)（3分）a電極材料為 ，其電極反應式為 ．
　(2)（2分）電解液d可以是 ，則白色沉淀在電極上生成；也可以是 ，則
白色沉淀在兩極之間的溶液中生成。(填字母代號)
A、純水 B、NaCl溶液 C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
　(3)（4分）液體c為苯，其作用是 ；在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的
是 ．
　(4)（2分）為了在短時間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 ?
A、改用稀硫酸做電解液 B、適當增大電源電壓
C、適當縮小兩電極間距離 D、適當降低電解液溫度
　(5)（2分）若d改為Na2SＯ4溶液，當電解一段時間，看到白色沉淀后，再反接電源，繼續(xù)電解，
除了電極上看到氣泡外，另一明顯現(xiàn)象為 。

24．隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越 高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體細粒干燥后，準確稱取m gNaCl固體細粒并轉
移到定容儀器A中
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻
度，計算出NaCl固體的體積V cm3�；卮鹣铝袉栴}：
（1）（1分）步驟①中儀器A使用 （填序號）
A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管
（2）（3分）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定

管 理由是
（3）（3分）能否用水代替苯？ （回答能或不能），理由是
（4）（4分）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-?間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達式為 。
四．計算題（本大題共2小題，共11分，解答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟）
28．已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質的量比為４∶１�，F(xiàn)有49.7gCl２，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應完全后得500mL溶液。
（１）（2分）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。

（２）（3分）計算完全反應后各生成物的物質的量濃度（除H2O外）。

29 ．(6分)在10mL硫酸和硫酸鉀的混合溶液中，硫酸的物質的量濃度為1.6mol/L，硫酸鉀的物質的量濃度為3.0mol/L。欲使硫酸的濃度變?yōu)?.0mol/L，硫酸鉀的濃度變?yōu)?.30mol/L，現(xiàn)用98％的濃硫酸(ρ=1．84 g?cm?3)和蒸餾水進行配制。試求需要取用濃硫酸的體積。

高三化學學期期中試卷命題競賽卷參考答案
一、選擇題（本大題共18小題，每小題2分，共36分）
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
C
C
A
A
B
A
題號
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
D
D
A
A
B
A
1.【解析】晶體類型判斷，特別注意要求是化合物。
【答案】C
2.【解析】氯化鋁溶液與小蘇打溶液會發(fā)生雙水解反應，其余現(xiàn)象均為生產(chǎn)和生活中的膠體知識現(xiàn)象。
【答案】 A
3.【解析】選項A，CaCO3是難溶于水的物質。選項C，碘化亞鐵溶液中通入少量Cl2時，被氧化的是I－。選項D，忽略了NH4+與OH－的反應）

【答案】B
4. 【解析】A項只斷共價鍵，B項只斷離子鍵，D項沒有化學鍵發(fā)生斷裂.
【答案】C
5、 【解析】根據(jù)題意，在AG=12的某無色溶液中，即要求是溶液呈強酸性且不能有色離子，A項NO3－將I－氧化，B項的AlO2-在酸性溶液中不能存在，D項Fe3+顯黃色。
【答案】C
6. 【解析】漂白原理分為氧化漂白（過氧化鈉、次氯酸、臭氧等氧化劑）、化合漂白（二氧化硫）和吸附漂白（活性炭、硅藻土）
【答案】A
7. 【解析】SO2直接與氯化鋇稀溶液不發(fā)生反應，而加入足量硝酸后，SO2被氧化而生成BaSO4沉淀；而加入足量氫氧化鈉溶液后，生成BaSO3沉淀。
【答案】A
8. 【解析】漂 *** 在空氣中久置變質過程中發(fā)生如下反應：
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(非氧化還原反應); HClO=HCl+O2↑(氧化還原反應)
【答案】B
9. 【解析】選項B，Pb3O4中Pb的化合價是＋2和＋4，因此寫成2PbO?PbO2的形式是合理的；選項C，SiO2不溶于水；選項D，濃硫酸把Br－氧化.
【答案】A
10.【解析】本題為信息題，要求學生通過讀題，學會并理解所提供的信息，并且應用。各選項可表示為：　　A、ClO2(OH)　 B、SeO(OH)2　 C、B(OH)3　 D、MnO3(OH)，所以答案為D。　　 　　
【答案】D
11.【解析】H既可以顯+1價，也可以顯-1價（NaH），分別符合ⅠA族與ⅦA族元素的性質特征
【答案】C
12．【解析】Wg任何通式符合（CO）m(H2)n(m、n=0、1、2、3……)的物質在足量氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物與過量的過氧化鈉完全反應，過氧化鈉固體增重Wg，
【答案】D
13.【解析】根據(jù)物質的量守恒，此題要求nNH4+=0.5mol,nK+=0.64mol,nCl-=0.66mol,n SO42-=0.24mol. 則分別需要KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三種物質的物質的量分別為0.64mol、0.02mol、0.24mol.
【答案】D
14.【解析】根據(jù)蓋斯定律可知，兩方程式合并后可得：P4（s）=4P（s）；△H = －139.2 kJ/mol，從而可知由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
【答案】D
15．【解析】此題要求有極強的觀察能力和晶胞計算中有關拓展運用能力，應把鉀原子周圍的碳原子分成兩類，即可得出答案。
【答案】A
16.【解析】由題意知：A+2e-→A2-放出能量大，B+2e-→B2-,放出能量小，故A的非金屬性比B強，打掉C最外層1個e-比打掉D最外層1個e-，外界提供的能量少，易知C的金屬性比D活潑。由上分析較活潑的金屬和較活潑的非金屬形成的化合物C2A屬于離子化合物的可能性。

【答案】A
17.【解析】根據(jù)等量的Al3+ 、Fe3+分別結合SO42-和OH-的物質的量為n SO42-=2nOH-
【答案】B
18.【解析】由題意知, ( ) 即為一個O的質量，（ ）即為一個NO2的質量，則根據(jù)相對原子質量的定義公式，NO2的相對原子質量應為
【答案】A
二、填空題（本大題共4小題，共28分）
19.【解析】設有1 mol 碳酸氫銨分解，則生成1mol NH3、1molH2O 、1molCO2, 則 Na2O2增重m1g即為1molH2和1molCO的質量；濃H2SO4增重n1g，即為1mol NH3的質量；濃H2SO4增重n2g, 即為1mol NH3和1molH2O的質量；Na2O2增重m2g，即為1molCO的質量。

【答案】n2 m1 m2 n1

20.【解析】（1）根據(jù)化合價規(guī)則和這種書寫方法，即要求低價在前，高價在后且高價元素形成酸根，鉛呈+4、+2價，故Pb3O4,可以分別寫成2PbO PbO2和Pb2(PbO4)
（2）鹽酸不屬于氧化性酸，與Fe3O4反應是非氧化還原反應，與Pb3O4反應時則為還原劑，被氧化為Cl2,Pb4+能被還原為Pb2+。
（3）PbO反應生成鹽，故為堿性氧化物。
【答案】（1）2PbO PbO2 和Pb2(PbO4)
（2）Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O
(3) 堿; 酸
21.【解析】：NaH的式量為24，Mg的式量也為24，故有：1?w(NaH)?w(S)＝w(O)，且w(NaH)：w(S)＝24：32 所以 　　 所以
【答案】C
22.【解析】(1)參照水的自偶電離方程式
（2）參照多元弱酸的電離方程式和酸堿中和反應化學方程式
（3）根據(jù)兩位同學不同的解釋，可采取往紅色消失的溶液中滴加氫氧化鈉，是否再顯紅色的方法進行判斷。
【答案】（1）2H2O2=H3O2++HO2-
(2) H2O2=H++HO2- HO2-= H++O22- ；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+2H2O
（3）可采取往紅色消失的溶液中滴加氫氧化鈉，是否再顯紅色的方法進行判斷：若再顯紅色，則由于過氧化氫顯弱酸性所致，甲同學的解釋正確，；若不再顯紅色，H2O2具有強氧化性將酚酞氧化所致，乙兩同學的解釋正確。

三、實驗題（本大題共2小題，共21分）
23、【答案】(1)Fe Fe?2e?＝Fe2+ (2)C B (3)隔絕空氣防止Fe(OH)2被空氣氧化；排盡溶液中的氧氣，防止生成Fe(OH)2在溶液中氧化 (4)BC (5)白色沉淀迅速變化成灰綠色，最后變成紅褐色 。
24、【答案】（1）C
（2）酸式滴定管；堿式滴定管的橡皮管會溶于苯而變形
（3）不能；水會溶解NaCl，不能測出NaCl固體的體積
（4）
四．計算題（本大題共2小題，共11分）
25.【答案】（1）7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+NaClO3+7H2O （2分）
(2) 設完全反應后各生成物的物質的量濃度分別為：NaCl為xmol/l,NaClO為ymol/l,NaClO3為zmol/l
7Cl2 + 14NaOH = 9NaCl + 4NaClO + NaClO3 + 7H2O
497g 9mol 4mol 1mol
49.7g xmol ymol zmol
所以，x=o.9mol y=0.4mol z=0.1mol （2分）
因為完全反應后得500mL溶液，
所以, 各生成物的物質的量濃度分別為：NaCl為1.8mol/l,NaClO為0.8mol/l,NaClO3為0.2mol/l （1分）
26. 【答案】根據(jù)K2SO4守恒，可求得最后液體的體積；
V(aq)= =0.10L(2分)
最后液體中n(H2SO4)=0.10L×2.0moL/L=0.016moL
原溶液中n(H2SO4)=0.01L×1.6moL/L=0.016mol(1分)
需加入n(H2SO4)=0.20moL－0.016moL=0.184moL(1分)
則需加入98%的硫酸體積為：
V[H2SO4(aq)]= =10.0 ml （2分）

本文來自：逍遙右腦記憶 http://portlandfoamroofing.com/gaosan/1309344.html

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