—學(xué)年豫東、豫北十所名校高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（二）化 學(xué) 本試題卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。考生作答時(shí)，將答案答在答題卡上（答題注意事項(xiàng)見(jiàn)答題卡），在本試題卷上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H l C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Mn 55 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷 選擇題一、選擇題：本大題共16小題。每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．10月8日，鄭州市區(qū)被大霧籠罩，空氣嚴(yán)重污染，其首要污染物為PM2．5。PM2．5是指大氣中直徑小于或等于2．5×10－6m的顆粒物，又稱可入肺顆粒物。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．霧是由大量懸浮在近地面空氣中的微小水滴或冰晶組成的氣溶膠，多出現(xiàn)于秋冬季節(jié) B．焚燒秸稈和化石燃料的燃燒會(huì)增大空氣中PM2．5的含量 C．PM2．5在空氣中一定能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D．開(kāi)發(fā)利用新能源，實(shí)施“低碳經(jīng)濟(jì)”，可減少PM2．5的產(chǎn)生2．科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有和兩種離子，當(dāng)遇到堿性溶液時(shí)，會(huì)生成N4分子。下列說(shuō)法正確的是 A．14N、N4與N2互為同位素 B．N4H4（SO4）2的電離方程式為N4H4（SO4）2＋2 C．N4H4（SO4）2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用 D．N4H4（SO4）2中只含有共價(jià)鍵，不含離子鍵3．下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是A．淀粉、CuO、HClO、Cu B．水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3 C．KAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OH D．普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3、葡萄糖4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，正確的是 A．光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，所以大量用于制造通信光纜 B．明礬常用作凈水劑，是因?yàn)樗�具有消毒殺菌的作�?C．氨常用作制冷劑，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)極低，很容易液化 D．SiCl4在戰(zhàn)爭(zhēng)中常用作煙霧彈，是因?yàn)樗�水解時(shí)生成白色煙霧5．將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過(guò)濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽(yáng)離子情況不可能是 A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋ B．只含Zn2＋ C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋ D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋ A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子 B．7．8 g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0．3NA C．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32gD．反應(yīng)KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7．安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障。下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開(kāi)活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水8．下列有關(guān)幾種常見(jiàn)的金屬和非金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是 A．鋁熱反應(yīng)是指鋁能將所有的金屬?gòu)钠溲趸�物中置換出來(lái) B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導(dǎo)電，它們的氧化物都能與酸反應(yīng) C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物 D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的發(fā)生，說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸9．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列組合中不符合該關(guān)系的是10．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1－丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1－丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是 A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾 B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取 C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾 D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾11．如圖所示是短周期內(nèi)八種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是A．上述元素中，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)B．簡(jiǎn)單離子的半徑依A、B、C、D的順序依次減小C．工業(yè)上可通過(guò)電解H的熔融氯化物的方法制備H的單質(zhì)D．F的簡(jiǎn)單離子與C、D的簡(jiǎn)單離子構(gòu)成的化合物都是鹽12．工業(yè)上以CuFeS2為原料冶煉銅的主要反應(yīng)為①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（爐渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2 B．該冶煉方法中產(chǎn)生大量的有害氣體SO2，可回收用于制備硫酸 C．在反應(yīng)③中，Cu2S既是氧化劑，又是還原劑 D．在反應(yīng)①中，SO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物13．下列反應(yīng)過(guò)程符合如圖所示關(guān)系的是A．向Ba（NO3）2溶液中通入SO2氣體至過(guò)量 B．向Na2SiO3溶液中通入HCl氣體至過(guò)量 C．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過(guò)量 D．向NaAlO2溶液中通入HCl氣體至過(guò)量14．下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是15．有A、B、C三種元素，已知A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31。下列說(shuō)法正確的是 A．A、B、C一定是非金屬元素 B．A、B、C一定是主族元素 C．A可能是周期表中原子半徑最小的元素 D．A可能是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素16．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0．10 mol?L－1 B．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0．15 mol?L－1 C．3號(hào)實(shí)驗(yàn)中沉淀的質(zhì)量x為1．398 g D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為80 mL第Ⅱ卷 非選擇題二、非選擇題：本大題共5小題。共52分。17．（8分）W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出化合物XWZ的電子式：_______________________。 （2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個(gè)原子最外層均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在工業(yè)生產(chǎn)中M大規(guī)模用于面粉的漂白和殺菌，寫(xiě)出M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。 （3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見(jiàn)的化肥，若N能促進(jìn)水的電離，則其化學(xué)式為_(kāi)___________________；若N能抑制水的電離，則其化學(xué)式為_(kāi)__________________。 （4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確，說(shuō)明理由：________________________________。18．（11分）已知離子反應(yīng)：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3具有反應(yīng)迅速、現(xiàn)象明顯等特點(diǎn)，是檢驗(yàn)Fe3＋常用的方法之一。某化學(xué)興趣小組為探究Fe（SCN）3的性質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取10 mL l mol?L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。②取少量紅色溶液，滴加少許濃硝酸，靜置，溶液紅色褪去，同時(shí)產(chǎn)生大量的紅棕色氣 體混合物A。③將該氣體混合物A通入過(guò)量的Ba（OH）2溶液中，產(chǎn)生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無(wú)色無(wú)味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會(huì)改變空氣的成分。④過(guò)濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體D。 ⑤�、谥蟹磻�(yīng)后溶液少許，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題： （1）B的化學(xué)式為_(kāi)________________；E的化學(xué)式為_(kāi)__________________。 （2）混合氣體A的成分是___________________（填化學(xué)式）。 （3）該興趣小組同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論：Fe（SCN）3具有還原性，則實(shí)驗(yàn) ②中反應(yīng)時(shí)被氧化的元素是____________（填元素符號(hào)）。根據(jù)元素C、S、N的原子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)推斷出SCN－的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________。 （4）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。 （5）該興趣小組同學(xué)從上述實(shí)驗(yàn)中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗(yàn)Fe2＋時(shí)應(yīng)注意 _________________________________________________________________.19．（10分）工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示：（1）高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān)，在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列 酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________（填序號(hào)）。 a．鹽酸 b．稀硫酸 c．硝酸 d．氫硫酸 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱分別是______________、_______________、_______________。 （3）軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在熔融狀態(tài)下反應(yīng)時(shí)的氧化劑是__________________（填化學(xué)式）。反應(yīng)后加水溶解得到的濾液中主要含有KCl和K2MnO4，則濾液酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。 （4）已知KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2＋和CO2。取上述制得 的KMnO4產(chǎn)品0．33 g，恰好與0．67 g Na2C2O4完全反應(yīng)，則KMnO4的純度為_(kāi)__________％。20．（10分）超氧化鉀（KO2）又稱為化學(xué)氧自救劑，容易與空氣中的水、二氧化碳等發(fā)生反應(yīng)，主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)開(kāi)____________（填儀器接口的字母）。 （2）請(qǐng)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置，完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開(kāi)分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體河南省豫東豫北十所名校屆高中畢業(yè)班階段性測(cè)試（二）化學(xué) word版含答案
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