甘肅省高臺縣第一中學(xué)春一診考試化學(xué)試題7．化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是 A．合金的許多性能優(yōu)于其組成成分，如硬度都會增大，熔點都會升高 B．要除去衣服上的頑固污漬，可將衣服泡在漂白液中 C．硅是地殼中含量位居第二的元素，其中瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分為SiO2D．工業(yè)上獲得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化25℃、101kPa時，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（ ） A．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ?mol－1B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ?mol－1C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ?mol－1D．CH3OH(l)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ?mol－1．可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)，根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯誤的是(　　)10. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的陽離子數(shù)為0.1NAB．常溫下，5.6gFe投入到足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3 NAC．2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2 NAD．足量的鋅與一定量的濃硫酸反應(yīng)生成1 mol氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA11．結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有藍(lán)色沉淀1. 下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣泡的是(　　 )13．在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)nZ(g)達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)為a%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量X為0.6 mol，Y為0.3 mol，Z為1.4 mol充入容器中，達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)仍為a%，則n的值為(　)。A．可能為2，也可能為3 B．只能為3C．只能為2 D．無法確定26.（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理知識在工業(yè)生產(chǎn)中有重要意義。(1) 工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下： 則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為___________ _____。（2）工業(yè)生產(chǎn)中用CO可以合成甲醇 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ?mol－1 在一定壓強(qiáng)下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_ ____(mol?L－1)－2；③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH2，達(dá)到新平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 (3) 工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式___ ____________。②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____ ______。（4）工業(yè)生產(chǎn)中用氨水吸收SO2若將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ，所得溶液呈 性。27. (12分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2＋8O2 ===6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移________ mol電子。(2)氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式為________________；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是__________________________。(3)與明礬相似，硫酸鐵也可作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______________________________________________________________________________________________。(4)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕原理如圖所示，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請在圖中虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動方向。28．(17分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液值___________。（選填：不變、升高或下降） （2）工業(yè)食鹽含等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________； （3）如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是________（選填a、b、c多選倒扣分） a. b. c. （4）為有效除去，加入試劑的合理順序為_____________（選填a、b、c多選倒扣分） a. 先加，后加，再加鋇試劑 b. 先加，后加鋇試劑，再加 c. 先加鋇試劑，后加，再加 （5）脫鹽工序中利用和在溶解度上的差異，通過____________、冷卻、______________（填寫操作名稱）除去。 （6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止與反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，與充分接觸，產(chǎn)物僅是和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。36．化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)15分以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：回答下列問題： （1）方程式 。（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 。（3）操作a為 、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl3?6 H2O。（4）焙燒產(chǎn)生的二氧化硫可以用來生產(chǎn)硫酸，其中利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表： 壓強(qiáng)/ＫPa溫度/℃0.10.511040099.2%99.6%99.7%99.9%50093.5%96.9%97.8%99.3%60073.7%85.8%89.5%96.4%①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)于 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，理由是 。②在400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是 ；計算每生產(chǎn)1萬噸98％硫酸所需要含80% FeS2的 噸（假設(shè)反應(yīng)過程中硫的利用率為90%，結(jié)果保留一位小數(shù)）。37．[化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能級均排有5個電子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題。(1)A和D的氫化物中，沸點較低的是________(填化學(xué)式)；該物質(zhì)固態(tài)時屬于________晶體；A和D的電負(fù)性較大的是________(填元素符號)；B和C的第一電離能較小的是________(填元素符號)；A和B的離子中，半徑較小的是________(填離子符號)；構(gòu)成C單質(zhì)晶體的微粒以________鍵相結(jié)合。(2)寫出B、C的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：____________________。(3)A和E可組成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：陽離子(用“●”表示)位于大立方體的頂點或面心；陰離子(用“○”表示)均位于小立方體的中心。與一個“○”距離最近的“●”有________個，與一個“●”距離最近的“●”有________個，該化合物的化學(xué)式是________。(4)已知晶胞的的體積為2.0×10－23cm3，求A和E組成的離子化合物的密度，請列式并計算，結(jié)果保留一位小數(shù)。38．[化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)）”的公告，丙烯酰胺具有中等毒性，它對人體可造成神經(jīng)毒性和遺傳毒性。已知有機(jī)物H是丙烯酰胺的相鄰?fù)�系物，A為氣態(tài)烴，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為2.5g / L；F為六元環(huán)狀化合物�；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式___________、K的結(jié)構(gòu)簡式__________（2）指明下列反應(yīng)類型：A→B、___________________E→G；___________________；（3）寫出下列化學(xué)方程式：　　C→D________________________________________________　　E→F________________________________________________（4）下列關(guān)于丙烯酰胺的說法，不正確的是________； �、俦�烯酰胺可以溶于水和有機(jī)溶劑　　②人們應(yīng)改善膳食習(xí)慣，少食油炸食品③1mol丙烯酰胺最多可和2mol氫氫氣發(fā)生反應(yīng)�、鼙�烯酰胺有毒，人們要杜絕使用（5）寫出有機(jī)物H的同種類別的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： ____________________________________________________________________。27(12分)答案　(1)32(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　鐵粉、稀鹽酸(稀硫酸)(3)酸性廢水抑制Fe3＋的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體(4)28. (17分)（1）升高； （2） （3）a，c （4）b，c （5）蒸發(fā)，過濾 （6） 或36．[化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)] （15分） （（1）增大反應(yīng)物的接觸面積，提高原料的利用率（2 　　CONH2CH2CH甘肅省張掖市高臺縣第一中學(xué)屆高三下學(xué)期一診化學(xué)試題
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