廣州市201屆高三年級(jí)調(diào)研測(cè)試.017．下列說(shuō)法正確的是．B．C．D．8．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是A． B．用Cl2溶液的方法制備無(wú)水CuCl2固體C．用CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層D．用9．下列離子方程式正確的是A．MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2++SO4 2－＝BaSO4↓B．FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu＝2Fe+3Cu2+C．酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水：2I－+2H+ +H2O2＝I2+2H2OD．氯化鋁溶液中滴加氨水：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O1．選項(xiàng)II中收集的氣體III中的物質(zhì)ACu和濃硝酸NONaOH溶液B濃鹽酸和MnO2Cl2NaOH溶液C碳酸鈣和鹽酸CO2澄清石灰水D濃氨水和CaONH3酚酞溶液11．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是．1L 0.1 mol?L－1中含有0.1nA個(gè)+B．常溫常壓下，1g H2O含有nA個(gè)電子C．1 mol Cu與足量反應(yīng)nA個(gè)D．常溫常壓下，L的CO含有nA個(gè)子2．對(duì)于常溫下pH=pH=3的醋酸，下列說(shuō)法正確的是A．pH=c(H+)＝c(－) + c(OH－)B．pH=3的醋酸c(H+)＝ mol?L－1C．pH=pH=3的醋酸D．pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)2．元素甲、乙、丙、丁丙丁A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半徑：＞乙C．單質(zhì)的氧化性：丙＞乙D．�。颈�＞乙．下列實(shí)驗(yàn)的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論ABAl放入濃HNO3中無(wú)明顯現(xiàn)象Al表面被濃HNO3氧化形成致密的氧化膜CNa2SiO3溶液中通入CO2氣體產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性30．（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。 （1）寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 。 已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－kJ?mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－kJ?mol－1(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－kJ?mol－1(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。 ①該反應(yīng)的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。 ②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________________。 （3）某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）31．（16分）Na2S2O8有機(jī)污染物4-CPNa2S2O8溶液在一定條件下可產(chǎn)生強(qiáng)氧化性自由基（SO4-?）通過(guò)測(cè)定4-CP降解率Na2S2O8溶液產(chǎn)生SO4-?的量。某研究小組探究溶液酸堿性、Fe2+的濃度對(duì)產(chǎn)生SO4-?的影響。 （1）溶液酸堿性的影響：其他條件相同將4-CPpH的Na2S2O8溶液中結(jié)果如圖此可知：溶液酸性增強(qiáng)，（填有利于不利于）Na2S2O8產(chǎn)生SO4-?Fe2+濃度的影響：相同將不同濃度的FeSO4溶液分別加入c(4-CP)6×10-4 mol?L－1、c(Na2S2O8)3.12×10-3 mol?L－1的混合溶液中反應(yīng)結(jié)果如圖所示已知 S2O82- + Fe2+= SO4-?+ SO42- + Fe3+，此外還可能會(huì)發(fā)生：SO4-? + Fe2+ ＝ SO42- + Fe3+① 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否被氧化的試劑是 （化學(xué)式）。如被氧化可以觀察到的現(xiàn)象是 。②當(dāng)c(Fe2+)＝3.2 ×10-3 mol?L－1時(shí)，4-CP降解率為 ，4-CP降解的平均反應(yīng)速率的計(jì)算表達(dá)式為 。③當(dāng)c(Fe2+)過(guò)大時(shí)，4-CP降解率反而下降原因可能是 。錳是冶煉工業(yè)中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，含有鐵、鎳、鈷等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnCoSNiSKsp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22 （1）步驟Ⅰ中，MnCO3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）步驟Ⅱ中，MnO2可將Fe2+離子氧化為Fe3+，離子方程式加氨水溶液的pH為5.06.0，以除去Fe3+ （3）步驟Ⅲ中，濾渣 （4）步驟Ⅳ中，在析出Mn電解后的廢水中還含有Mn2+，灰乳進(jìn)行一級(jí)沉降得到Mn(OH)2沉淀，過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入適量a2S，進(jìn)行二級(jí)沉降二級(jí)沉降的目的是。33．（16分）某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，如下實(shí)驗(yàn)c(H2SO4)=4.5 mol?L－1反應(yīng) mol?L－1Al的溶解原因是7、D 8、B 9、C 10、C 11、B 12、A 22、AB 23、BD 30.（16分）（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) ΔH＝－kJ?mol－1①＜ （3分） ②相對(duì)于N點(diǎn)而言，采用M點(diǎn)，溫度在500-600K之間，溫度較高，反應(yīng)速率較快，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率也較高，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高。 （3分） ③（7分） CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol?L－1： 0.01 0 .03 0 0平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/ mol?L－1 0.002 0.006 0.008 0.008（以上3分）K＝＝＝ （1分） （1分） （2分，數(shù)據(jù)和單位各1分）31．（16分）（1） 有利于 （3分）（2）① KSCN （2分）； 溶液②52.4 （3分） （3分） ③Fe2+濃度高Fe2+會(huì)與SO4—．SO4—．4-CP降解率MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O CoS和NiS （3分，錯(cuò)、漏均扣1分）（4）陰 （1分），Mn2++2e- ＝MnMnS，以進(jìn)一步去除廢水中的Mn2+。 （3分）33．（16分） 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的高考資源 每天發(fā)布最有價(jià)值的I II III碳酸錳礦H2SO4溶濾渣1Mn濾渣2(NH4)2S電解除雜濾液除雜濾液氨水MnO2Ⅰ℃ⅡⅢⅣ電解廢水廣東省廣州市屆高三1月調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題（WORD版，有答案）
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